Намаляването на точката на замръзване и увеличаване на температурата на кипене на разтворите
Разтворите се замразяват при по-ниска температура и възпаление при по-висока температура, отколкото на чистия разтворител. Намаляването на точката на замръзване и увеличаване на точката на кипене на разтвора пропорционално на концентрацията на разтвореното вещество molal (втори закон на раул), ᴛ.ᴇ.
където # 8710; т о заместник - понижаване на точката на замръзване на разтвора; # 8710; т о нагрява - повишаване на точката на кипене на разтвора; QC - cryoscopic постоянен; ЕО - ebullioskopicheskaya постоянен; С - molal концентрация на разтвореното вещество.
If''m '' гр neelektrolita͵ с молекулна маса М, т гр разтварят в разтворителя, практиката на Раулт за не-електролити могат да бъдат написани в следната форма:
Тези формули позволяват подреждането моларна маса на разтвореното вещество.
Пример 1. Определяне точка ?? IX кипене и замразяване nonelectrolyte разтвор.
Определяне точката на кипене и замразяване на разтвор, съдържащ 1 г нитробензен С6 Н5 NO2 в 10 грама бензол. Ebullioskopicheskaya и cryoscopic константи бензол са съответно 2,57 и 51 ° С
Решение. трябва да бъдат в съответствие със закона на Раул, че
Точката на кипене на разтвора:
.ПРИМЕР 2 .Vychislenie молекулно тегло nonelectrolyte разтвор да се повиши температурата на кипене.
Разтвор на камфор в 17гр тегло 0552 грама етер кипи при температура от 0,461 ° С по-горе, от чист естер.
Решение. Камфор определи моларна маса с помощта на връзката:
Моларен маса е камфор 155,14g # 8729; мол -1.
Пример 3. Изчисляване cryoscopic константа на разтворителя. Изчислява депресия замръзване константа на вода, в случай воден етилов алкохол (# 969 = 0,113) замръзва при -5 ° С
Решение. Моларен маса на етанол е равен на 46.07. От връзката, дадена в Пример 1, получаваме:
QC cryoscopic константа на вода = 1,81 C.
Пример 4. Изчислява температурата на кристализация и температурата на кипене на 2% воден разтвор на глюкоза.
Решение. Съгласно закона Раулт на понижаване на температурата на кристализация и увеличаване на точката на кипене на разтвора (# 8710; Т) в сравнение с температурата на кристализация и температурата на кипене на разтворителя, изразена чрез уравнението
където K - или ebullioskopicheskaya cryoscopic постоянна. За вода, те са съответно 1,86 и 0,52 °; Т и М - съответно масата на разтвореното вещество и молната маса; m1 - масата на разтворителя.
Понижаването на температурата на кристализация на 2% разтвор на С6 Н12 О6 открити по формула (1):
Вода кристализира при 0 ° С, следователно, температурата на кристализация на разтвора е 0 - 0.21 = - 0.21 S.
Съгласно формула (1) открие и да се увеличи температурата на кипене - 2% разтвор:
Вода кипи при 100 ° С, следователно точката на кипене на този разтвор е 100 + 0,06 = 100,06 ° С
Пример 5. Разтвор, съдържащ 1,22 грама на бензоена киселина С6 Н5 СООН на 100 г въглероден дисулфид кипи при 46 529 ° С Точката на кипене на въглероден дисулфид 46,3 ° С Изчислява ebullioskopicheskuyu постоянна въглероден дисулфид.
Решение. Увеличаването на температурата на кипене на DT = 46,529 - 46,3 = = 0,229 °. Моларното масата на бензоена киселина 122 г / мол. Съгласно формула (1) намерите ebullioskopicheskuyu постоянно:
Пример 6 Разтвор, съдържащ 11,04 грама на глицерин в 800 г вода, кристализира при -0279 ° С Изчислява се моларната маса на глицерин.
Решение. Температурата на кристализация на чиста вода 0 0 От този начин понижаване на температурата на кристализация на # 8710; Т = 0 - (-0.279) = 0.279 глицерол 0 ° С Мас т (г) на 1000 г вода, равно на:
Замествайки в уравнението
числени стойности, изчисляване на моларната маса на глицерол:
Пример 7. Изчислете масовият процент (%) воден разтвор на урея (NH2) 2 CO, знаейки, че температурата на кристализация на този разтвор е равен на 0 ° -0.465
Решение: температура на кристализация на чиста вода 0 0 От следователно # 8710; Т = 0 - (-0,465) = + 0,465 0. урея молна маса 60 грам / мол. Намери тегло М (ж) от разтворено вещество дължи 1000 грама на вода, съгласно формула (2):
Разтворът се 1015g - 15 грам вещество
В 100 г разтвор - х