Методи за получаване на база

Разтворим основа (алкални) е получен в лабораторията:

1. Реакция на алкални и алкалоземни метали с вода

Където металният атом замества водна молекула Н-OH водороден атом и е свързан с хидроксиден йон, и два водородни атома се комбинират за образуване на Н2 молекула.

Например: 2Na + 2H2O = 2NaOH + Н2 ↑

2. Реакцията на алкални окиси и алкалоземни метали с вода.

Например СаО + H2O = Са (ОН) 2

Неразтворим база, получен чрез действието на алкален разтвор на сол на метала да бъдат произведени хидроксид.

Например: FeSO4 + 2NaOH = Fe (ОН) 2 ↓ + Na2SO4

Химични свойства база.

Общи основи химични свойства, дължащи се на присъствието на аниони разтвори OH -, които са образувани от дисоциацията на бази.

1. Водният алкален разтвор се променя показатели цвят.

2. Основание (както разтворими и неразтворими) взаимодействат с киселини.

3. Базата се привежда във взаимодействие с киселина и амфотерни окис до образуване на сол и вода. Това свойство е най-характерни за разтворими основи - бази.

Са (ОН) 2 + CO2 = СаСО3 ↓ + H2O

2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O

4. се образува разтворим основа (алкални) реагира с разтвори на соли, когато неразтворима основа или неразтворима сол.

Например: 2NaOH + MgSO 4 = Mg (OH) 2 ↓ + Na2SO4

Ва (ОН) 2 + Na2SO4 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH

5. водонеразтворими бази разлагат на нагряване:

Mg (OH) 2 = MgO + H2O

Основи за разлика от неразтворими бази при нагряване обикновено не се разлагат.

Киселини - комплекс вещества, чийто състав обикновено включва водородни атома, способни заместени върху металните атоми, и киселинен остатък. разтвори водна киселина са кисел вкус-дразнещо, в състояние да промени цвета на показателите, различен брой общи химични свойства.

Определенията на киселини и основи са били подложени на значително развитие на разширяването на теоретичните понятия за естеството на химичната връзка и механизмите на химични реакции.

В 1778, френският химик Antuan Lavuaze предполага, че киселинните свойства поради присъствието в молекулата на кислородни атоми. Тази хипотеза се бързо доказано, че е неефективен, тъй като много не разполагат с киселина в структурата на кислород, докато много кислород-съдържащи съединения не проявяват киселинни свойства. Въпреки това, тя е тази хипотеза даде кислород име като химичен елемент.

През 1839, немски химик Justus Liebig киселини даде следната дефиниция: киселина - водород-съдържащ съединение е водород, който може да бъде заместен с метал за образуване на сол.

Първият опит за създаване на обща теория на киселини и основи, е взел шведския химик Сванте Арениус. Според теорията си, формулирано в 1887 киселина - съединение дисоциира във воден разтвор за образуване на протони (водородните йони Н +). Арениус теория бързо показа своите ограничения, тя не може да обясни много опитни факти. В днешно време има предимно историческо и педагогическа стойност.

Понастоящем, най-често три теория киселина и основи. Те не са противоречиви, но допълващи се.

Като протонен теория на киселини и основи, започна през 1923 г., независим датски учен Johannes Йоханес Брьонстед и британски учен Thomas Lowry киселина - водород-съдържащ вещество, благоприятно реакциите с положителни водородни йони - протони. Слабостта на тази теория е, че той не включва водород не съдържат субстанция показваща киселинни свойства, така наречените апротонен киселина.

Според теорията на електрон, предложен през 1923 г. от американската физически химик Gilbert Люисова киселина - вещество, което приема електрони двойка, т.е. електронен акцептор двойки. По този начин, на теория, киселината на Люис може да бъде молекула или катион с най-ниска молекулна незаета орбитала на енергия.

I модифициран теория Pearson Lewis като се отчитат характеристиките на орбитите на акцепторни чрез въвеждане на понятието твърди и меки киселини и основи (принцип на Пиърсън или принцип HSAB). Твърд киселина имат висока Електроотрицателност и ниско поляризуемост атом носещ свободни орбитални, меки киселини, съответно, имат ниска поляризуемост и високо Електроотрицателност атом носещ свободна орбитален.

Трябва също да се отбележи, че много вещества проявяват амфотерни свойства, т.е. държат като киселини в реакции с основи и като база - в реакциите със силна киселина.

Съдържанието на кислород

аноксична (HCl, H2S);

Чрез алкалност - броят на киселинни водородни атоми

Двуосновен (H2SeO4, ограничаване двуосновен карбоксилна киселина);

Trohosnovnye (Н3РО4, Н3ВО3).

Многооснов (почти никога не се случи).

Силна - почти напълно дисоциирана, дисоциационната константа на повече от 1 · 10-3 (HNO3);

Слаба - константа на дисоциация от по-малко от 1 · 10-3 (KD оцетна киселина = 1.7 х 10-5).

Като принадлежащи към класове химически съединения