Механизъм проводимост на електролитни разтвори

закони на електролиза на Фарадей.

Електролиза - физикохимични явление, състояща се в разпределяне на компонентите на електрода на разтворени вещества или други вещества, които са резултат от вторични реакции на електродите. което се случва по време на преминаването на електрически ток през стопилката, или електролитен разтвор. Подреден движение на йони в проводимите течностите се среща в електрическо поле, създадено от електрода - проводници, свързани към полюсите на електрически източник на енергия. Анодът се нарича положителен електрод, катод - отрицателна. Положителните йони - катиони - (метални йони, водородните йони, амониеви йони, и т.н.) - движат към катода, отрицателни йони - аниони - аниони йони и хидроксилна група - ход на анода. електролиза явление се използва широко в съвременната индустрия. По-специално, електролиза е един от начините за промишлено производство на водород, както и натриев хидроксид, хлор, органохлорни съединения, манганов диоксид, водороден пероксид. Електролизата се използва за пречистване на отпадъчни води.

Първият закон на Фарадей

През 1832, Фарадей установено, че маса М на веществата освободени в електрода е пряко пропорционален на електрическия заряд на Q, преминава през електролита:

ако преминава през електролита за време, т постоянен ток с ток I. фактор к на пропорционалност се нарича електрохимичен еквивалент вещество. Тя е числено равна на теглото на веществото, освободена по време на преминаването през електролита на единица електрически заряд, това зависи от химическата природа на веществото. Заключение на закона на Фарадей

. където Z - атом валентност вещество, д - заряда на електрона (5)

Заместването (2) - (5) в (1), получаваме

Вторият закон на Фарадей

Електрохимични еквивалента от различни вещества се третират като техни химически еквиваленти. Ion химически еквивалент е отношението на моларното масата на своята валентност йон Z. Следователно, електрохимичната еквивалент

където F - Фарадей постоянна.

Фарадей постоянна. - физическо постоянно определяне на съотношението между електрохимични и физични свойства на веществото.

Фарадей константа равна на Kl · мол -1.

Числово Фарадей константа равна на електрически заряд, преминаването на който през електролита на електрода се освобождава (1 / г) мола вещество А във формулата:

когато:
- броя на електроните, участващи в реакцията.

За Фарадей постоянно имаме следната зависимост:

,

където - елементарния заряд, и - Числото на Авогадро.