квантово-механичен модел на атом

Съвременният модел на атома е еволюцията на планетарния модел. Според този модел, ядрото на един атом се състои от положително заредени протони и неутрони имат без заплащане, и е заобиколен от отрицателно заредени електрони. Въпреки това представяне на квантовата механика не позволява да се приеме, че електроните се движат около ядро ​​от специфичните траектории (електрон координира несигурност атом може да бъде сравнима с размерите на атом).

Квантовата номера (CN)

Задайте К. ч. Изчерпателно за определяне на състоянието на квантова система се нарича пълна. Набор от държави, отговарящи на всички възможни стойности на K ч. На пълен набор, е цялостна система от държави. Състояние на електрона в атома се определя от четири часа, съответно К. електрон четири степени на свобода (три степени на свобода, свързана с три координати, определящи пространственото положение на електрона, а четвъртият, вътрешната степен на свобода - със спин) .. Водороден атом и водородни атоми, те К. часа. Формиране на пълен комплект, както следва.

Начало К. ч. N = 1, 2, 3 определя нивата на електронна енергия.

. В азимута (или орбитала) К. ч л = 0, 1, 2. п - 1 определя обхвата на възможните стойности на квадрата на орбитален ъглов момент на електрон:

. Магнитен К. з мл характеризира възможните стойности на орбитален ъглов момент проекция MLZ Ml до известна произволно избрана посока (Z-оста се приема за): L до + L (общо 2 л + 1 стойности).

.. До магнитен въртене, черен, или просто да се върти К. ч msharakterizuet възможни стойности на проекцията на електронно Сервиз и може да отнеме 2 стойности:

. Electron държавни настройки, използвайки К з п л, MLI msne включват така наречените енергийни нива фина структура - ниво разделяне с N (когато п ≥ 2) от влиянието на електрон центрофугиране в орбитално движение.

принцип Паули (принцип изключване) - един от основните принципи на квантовата механика, съгласно която две или повече идентични фермиони (частици с половин число въртене) не може да бъде едновременно в същата квантово състояние.

принцип Паули могат да бъдат обобщени по следния начин: в рамките на една и съща квантова система, само една частица може да бъде в даден квантово състояние, друга държава, трябва да се различава с най-малко един квантово число

правило Hund се дефинира процедурата за запълване на специфични орбитали подслой и формулирани както следва: Общо единична стойност на електронен спин квантовата номер на подложката трябва да бъде увеличен. Формулиран Fridrihom Hundom през 1925 година.

Това означава, че във всеки един от орбиталната, е изпълнен първият подслой един електрон, но само след изчерпване незапълнени орбитали на втория електрон орбитален се добавя. Така в един електрон орбитален два полу-число завъртане с обратен знак, които са сдвоени (две-електронна форма облак), и в резултат на общо въртене орбитален става нула.

химичните свойства на атомите, дефинирани от конфигурацията на електрони обвивка и са описани от квантовата механика. Позицията на атом в периодичната таблица се определя от електрически заряд на ядрото (т.е. брой протони), докато броя на неутроните в принцип не засяга химичните свойства; където неутроните в ядрото, обикновено повече от протони (вж. ядро). Ако атом е в неутрално състояние, броя на електроните в него е равен на броя на протоните. Резюме атом маса е концентрирана в ядрото, а масовият процент на електроните в атома, от общото тегло на малки (няколко стотни от процента на теглото на сърцевината).