квантово-механичен модел на атом
Съвременният модел на атома е еволюцията на планетарния модел. Според този модел, ядрото на един атом се състои от положително заредени протони и неутрони имат без заплащане, и е заобиколен от отрицателно заредени електрони. Въпреки това представяне на квантовата механика не позволява да се приеме, че електроните се движат около ядро от специфичните траектории (електрон координира несигурност атом може да бъде сравнима с размерите на атом).
Квантовата номера (CN)
Задайте К. ч. Изчерпателно за определяне на състоянието на квантова система се нарича пълна. Набор от държави, отговарящи на всички възможни стойности на K ч. На пълен набор, е цялостна система от държави. Състояние на електрона в атома се определя от четири часа, съответно К. електрон четири степени на свобода (три степени на свобода, свързана с три координати, определящи пространственото положение на електрона, а четвъртият, вътрешната степен на свобода - със спин) .. Водороден атом и водородни атоми, те К. часа. Формиране на пълен комплект, както следва.
Начало К. ч. N = 1, 2, 3 определя нивата на електронна енергия.
. В азимута (или орбитала) К. ч л = 0, 1, 2. п - 1 определя обхвата на възможните стойности на квадрата на орбитален ъглов момент на електрон:
. Магнитен К. з мл характеризира възможните стойности на орбитален ъглов момент проекция MLZ Ml до известна произволно избрана посока (Z-оста се приема за): L до + L (общо 2 л + 1 стойности).
.. До магнитен въртене, черен, или просто да се върти К. ч msharakterizuet възможни стойности на проекцията на електронно Сервиз и може да отнеме 2 стойности:
. Electron държавни настройки, използвайки К з п л, MLI msne включват така наречените енергийни нива фина структура - ниво разделяне с N (когато п ≥ 2) от влиянието на електрон центрофугиране в орбитално движение.
принцип Паули (принцип изключване) - един от основните принципи на квантовата механика, съгласно която две или повече идентични фермиони (частици с половин число въртене) не може да бъде едновременно в същата квантово състояние.
принцип Паули могат да бъдат обобщени по следния начин: в рамките на една и съща квантова система, само една частица може да бъде в даден квантово състояние, друга държава, трябва да се различава с най-малко един квантово число
правило Hund се дефинира процедурата за запълване на специфични орбитали подслой и формулирани както следва: Общо единична стойност на електронен спин квантовата номер на подложката трябва да бъде увеличен. Формулиран Fridrihom Hundom през 1925 година.
Това означава, че във всеки един от орбиталната, е изпълнен първият подслой един електрон, но само след изчерпване незапълнени орбитали на втория електрон орбитален се добавя. Така в един електрон орбитален два полу-число завъртане с обратен знак, които са сдвоени (две-електронна форма облак), и в резултат на общо въртене орбитален става нула.
химичните свойства на атомите, дефинирани от конфигурацията на електрони обвивка и са описани от квантовата механика. Позицията на атом в периодичната таблица се определя от електрически заряд на ядрото (т.е. брой протони), докато броя на неутроните в принцип не засяга химичните свойства; където неутроните в ядрото, обикновено повече от протони (вж. ядро). Ако атом е в неутрално състояние, броя на електроните в него е равен на броя на протоните. Резюме атом маса е концентрирана в ядрото, а масовият процент на електроните в атома, от общото тегло на малки (няколко стотни от процента на теглото на сърцевината).