кристални и аморфни вещества

В кристални вещества атоми са подредени в строг ред - в кристалната решетка. В аморфни материали атомите са подредени на случаен принцип, както и в течности. Кристални материали имат добре дефинирана точка на топене. Това се обяснява както следва: атомите в кристалната решетка не могат да се движат свободно, но може да направи само малки колебания. При нагряване на кристални твърди атоми в решетката започне да се колебае силно. Накрая, в конкретен температурни колебания стане толкова силен, че не повече атоми могат да бъдат държани в кристалната решетка и материалът се топи, превръщайки се в течност. Аморфни вещества не са добре определена температура на топене. Тъй като аморфен материал атоми са подредени произволно, след това температурата се повишава, те са все по свобода на движение, и материалът не се топи и омекотява постепенно се превръща в много вискозна течност. Колкото по-висока е температурата, толкова по-ниска вискозитетът, толкова по-подвижна течност.

Задача. Какво връзка е по-издръжлив и защо:

• а) натриев йодид или калиев йодид;
• б) натриев хлорид или натриев флуорид;
• в) калциев йодид или калциев бромид;
• ж) флуорид или калиев хлорид?

В материали с йонната решетка химичната връзка е по-силна от силно привлечени един към други противоположно заредени йони.

• а) натриеви йони имат размер по-малък от този на калиеви йони. По-кратката разстоянието между заредените частици, толкова по-Кулон сили на привличане, така йод и натриеви йони са привлечени силен от калиеви йони и йод, натриев йодид и химична връзка силен от irdide калий.
• б) флуоридни йони е по-малък от хлорни йони, така калциев бромид химична връзка силен от калциев йодид.
• в) флуоридни йони е по-малък от хлорид йон. Калиеви и калциеви йони приблизително същия размер, и освен калциеви йони са отговорни за +2 и калиеви йони + 1. За Кулон сила взаимодействие между заредените частици е пропорционална на квадрата на техния заряд, така привличане флуорид и калциеви йони ще бъдат по-големи от хлор и калий.