ковалентна връзка

Ковалентна връзка - химична връзка, образувана от социализацията на двойката валентност електрон облаци. Осигуряване на обратна връзка електрони се наричат ​​общо електронна двойка.

Светият остров ковалентна връзка. фокус, насищане, полярност, поляризуемост - определяне на химическите и физическите свойства на съединенията.

Насоченост връзка причинява молекулна структура вещества и геометрична форма на молекулите. Ъглите между двете връзки се наричат ​​валентност.

Saturation - способността на ограничен брой атоми за образуване на ковалентни връзки. Броят на връзки, образувани с атом, е ограничен до външните атомна орбитала.

Полярността на връзката поради неравномерното разпределение на електронната плътност поради разликата в електроотрицателни атоми. На тази основа ковалентни връзки са разделени в неполярен и полярен.

Съобщението на поляризуемост изразява в изместване на електроните под въздействието на външно електрическо поле, включително други реактивни частици. В поляризуемост на мобилността на електрон се определя. Поляритета и поляризуемост на ковалентни връзки определя реактивността на молекули върху полярни реагенти.

Ion вид комуникация е възможно само между атомите, които се различават значително в техните свойства. Значителното разликата в свойствата на елементите води до факта, че металния атом е напълно губи своята валентен електрон и неметални атом ги отдава. образува положително и отрицателно заредени йони и молекули в кристалната решетка сили на електростатично привличане на. Такава връзка се нарича йон.

Пример NaCL образуване молекула в газова фаза.

Неспецифичните форми на комуникация.

Метално връзка - химична връзка, поради наличието на относително свободни електрони. Характерно за двете чисти метали и техните сплави iintermetallicheskih съединения.

Механизъм метален връзка: Във всички обекти кристалната решетка разположени положителни метални йони. Между тях произволно, като газовите молекули движат валентните електрони, отделени от атомите при формирането на йони. Тези електрони играят роля на цимент, които общо притежават положителните йони; в противен случай би мрежа разпадат под въздействието на сили на отблъскване между йоните. Въпреки това, йони и електрони се съдържат в кристалната решетка и не могат да го напускат. обвързващи сили не са локализирани и не са предназначени. Поради това, в повечето случаи са с високи координационни числа (например 12 или 8).

Други свойства: Предлагани движат електрони доведат до висока електрическа и топлинна проводимост. Вещества с метална връзка, често комбинират сила с еластичност, тъй като изместването на атоми един спрямо друг не скъсване връзка.

Ван дер Ваалс сили - междумолекулни сили с енергия от 0.8 - 8.16 кДж / мол. Този термин първоначално се отнася до всички такива сили в съвременната наука като обикновено се прилагат към силите, възникващи в поляризацията на молекулите и формирането на диполи. Отваряне JD ван дер Ваалс през 1869.

За ван дер Ваалс сили на взаимодействие между диполи се (индуцирана и постоянен). Името произлиза от факта, че тези сили да доведат до корекции на вътрешното налягане на уравнението на състоянието на един реален газ сили ван дер Ваалс. Тези взаимодействия обикновено определят силите, отговорни за образуването на пространствената структура на биологични макромолекули.

Ван дер Ваалсови сили възникват между частиците (макроскопична частица или наночастица) и молекула или между две частици.