Количествени характеристики хидролиза

Количествени хидролиза характеристики включват: 1) константа хидролиза (кН) 2) Степента на хидролиза (з)

Постоянно хидролиза хидролиза соли амониев хлорид на NH4CI: на NH4CI ↔ NH4 + + Cl-NH4 + + Н 2О ↔ NH 4 ОН + Н

Според закона за действието на масите, хидролиза постоянно:

Тъй като водата - много слаб електролит, неговата равновесна концентрация може да се счита постоянно.

Постоянните gidrolizasoli образувани на слаба основа катион и анион на силна киселина. е отношението на йонната продукта от вода до постоянно osnovnostiKb слаба основа, в резултат на процеса на хидролиза:

Постоянно хидролиза сол, образувана на силна основа катион и анион на слаба киселина. Това е съотношението на йонната продукт на вода към киселинност константа Ка слаба киселина, получена в процеса на хидролиза:

Постоянно хидролиза сол, образувана слаба основа катион и анион на слаба киселина. Това е съотношението на йонната продукт на вода в продукта от киселинност константа Ка константа за слаба киселина слаба основа osnovnostiKb образувана по време на хидролиза.

Степента на хидролиза ч - дял (%) от общото количество на сол молекули, присъстващи в разтвор, хидролизира:

Н степен на хидролиза се изразява в части от единица или protsentah.Stepen и хидролиза постоянно са свързани с:

Фактори, влияещи върху степента на хидролиза gidrolizaStepen часа зависи от: -Nature концентрация разтворено вещество на вещества в разтвор, е температурата и други фактори ..

Химичната природа на разтвореното вещество обратно пропорционална зависимост от степента на хидролиза на стойност з дисоциационна константа Kh слаб електролит.

По-слабата киселина или основа, по-малко константа (Ka и Kb), толкова по-голяма степен на хидролиза.

Концентрацията на сол обратно пропорционална зависимост от часа на стойността на Kh. Увеличаването на концентрацията на сол в съответствие с принципа на Льо Шателие равновесието надясно. Обаче, степента на хидролиза намалява часа.

Разреждане разреждане с разтвор в съответствие с принципа на Le Шателие, равновесието се измества надясно, към хидролиза: KtAn + H2O ↔ KtOH + хан, тъй като увеличава концентрацията на един от реагентите - вода.

Степента на хидролиза се увеличава с разреждане.

Концентрацията на хидролизни продукти - Когато концентрацията на хидролизни продукти равновесие преминаване към изходни материали, т.е. хидролиза се забавя. - смяна на рН на средата може да се контролира степента на хидролиза.

Всички температура неутрализация реакционната екзотермична потока радикално, и хидролиза - endothermically. -Увеличаване температура подобрява хидролиза -Ponizhenie температура - това забавя.