Класификацията на химични реакции - неорганична химия

НАЧИН НА химични реакции:

Според броя и състава на реагентите

За промяна на химическите елементи в окисление

Според участие катализатор

Състоянието на обединяване на реагентите

Чрез термична ефект

Химическа реакция - химични процеси, които водят до някои от другите вещества, произведени от тях се различават по състав и (или) структура. Когато химическите реакции, необходими за промяна на веществата, в която са оформени разкъсване стари и нови връзки между атоми.

Признаци на химични реакции:

Има промяна на цвят материали

Издаден или абсорбира топлина, светлина

Помислете за класификация на химичните реакции по различни причини.

НАЧИН НА химични реакции:

Според броя и състава на реагентите:

Реакцията става без да се променя състава на материали

В неорганична химия за такива реакции включват получаването обработва алотропна модификации на химичен елемент, например:

C (графит), C (диамант)

3O2 (кислород) 2O3 (озон)

Sn (калай бял) Sn (сив калай)

Вашият браузър не поддържа JWPlayer

S (орторомбична) S (пластмаса)

Р (червено) F (бял)

Реакциите, които се случват с промяна в състава на материята

1. Реакциите на съединение - са тези реакции, в които две или повече вещества образуват един комплекс вещество.

В неорганична химия всички колектор реакция на свързване може да се счита за пример производство кисела реакция на сяра сярна:

а) получаване на серен оксид (IV):

S + O2SO2 - едно съединение, образуван от две прости вещества,

б) осигуряване на серен оксид (VI):

2SO2 + O2 2SO3 - от прости и сложни вещества образува един комплекс,

в) образуване на сярна киселина:

SO3 + Н 2О = H 2SO 4 - два композитни материали образува един комплекс.

г) взаимодействие на киселина оксид на фосфорно съединение (V) с вода:

2. реакции на разлагане - тези реакции, в които комплекс вещество на образуваните няколко нови вещества.

В неорганична химия цялото разнообразие от такива реакции могат да се разглеждат в блок реакции произвежда кислород лабораторни методи:

а) разлагане на живачен оксид (II):

2HgO - т 2HG + O2 - един комплекс вещество образува две просто.

б) разлагане на калиев нитрат:

2KNO3 - т 2KNO2 + O2 - един комплекс вещество, произведено един прост и сложен.

в) разлагане на калиев перманганат:

2KMnO4 - т К2 MnO4 + МпО 2 + O2 - един комплекс вещество образува две комплекс и една проста.

3. заместващите реакции - тези реакции, в резултат на което прости атома вещество заместени атоми на всеки елемент в сложна среда.

В неорганична химия, примери за такива процеси могат да служат реакции блокират характеризиращи свойства на метали:

а) взаимодействие на алкални или алкалоземни метали с вода:

Вашият браузър не поддържа JWPlayer

б) взаимодействие на метал с киселина в разтвор:

с) взаимодействие с метална сол в разтвора:

Вашият браузър не поддържа JWPlayer

2 Al + Fe 2O 3 - T Al 2O 3 + 2Fe

4. обменни реакции - това реакция, при която две естери агенти обменят техните съставни части.

Тези реакции се характеризират със свойства на електролити в разтвори тече през Бертоле правило, т.е., само в случай, че резултатът е утайка или газ malodissotsiiruyuschee средство (например, Н 2О).

На неорганичното може да бъде блок от реакции, характеризиращи свойства основи

а) неутрализиране на реакцията ще се образува сол и вода:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + Н2 О или в йонна форма:

б) взаимодействие на алкален и сол, която отива за образуване на газ:

в) взаимодействие на алкален и сол, която отива за да се образува утайка:

2. Чрез промяна на химическите елементи в окисление на формиране вещество:

Redox реакции - реакции, които се появяват с промяна в окисление на елементи. Те включват различни реакции, включително всички reaktsiizamescheniya, както и тези на реакционни съединения и разграждане, което включва най-малко един прост вещество:

Mg 0 - 2, д - Mg 2 - окисляване

2H 1 + 2е - Н2 0 - възстановяване

б) 2М + O г 0 0 2 2 = О Mg 2 -2

М грама 0 - 2е - Mg 2 - окисляване

0 O 2 + 4е - 2О -2 - възстановяване

Не е окислително-редукционни реакции:

Не редоксиреакциите - реакцията ще без да се променя степента на окисление на елементите.

Те включват всички обменна реакция йон, например:

Но тъй като карбонова киселина - много слабо, то може да съществува само в разредени разтвори, и в присъствието на силна киселина е нестабилна и се разлага на въглероден диоксид и вода, крайният уравнението е:

Много реакции съединение.

Но много от реакцията на разлагане:

2 Fe (ОН) 3 - т Fe 2O 3 + 3 Н 2О

участие 3. катализатор:

Катализатори - вещество участва в химична реакция промяна на скоростта или посока, но в края на реакцията остават непроменени количествено и качествено.

Некаталитични реакции - реакцията ще без участието на катализатор:

2HgO - т 2HG + O2

2AL + 6HCl - т 2AlCl3 + 3H2

Каталитични реакции - реакции, които се появяват с участието на катализатора:

Вашият браузър не поддържа JWPlayer