Карбонати и бикарбонати

Карбонати наречени соли на въглеродна киселина и бикарбонати наречените кисели соли на тази киселина (един водороден атом в реакцията не се заменят на металния атом).

Повечето карбонати са неразтворими във вода, лесно разтворими само карбонати на алкални метали и амоняк. Тези разтвори имат алкална среда (рН> 7). Карбонати на алкални метали, карбонати, за разлика от други метали, не се разлагат при нагряване и се топи само.

Широко използвани в живота на хората намерено карбонати на алкални метали, като калий и натрий.

K2 CO3 - поташ, използвани за производството на различни поташ торове, стъкло и сапун. Na2 CO3 - калцинирана сода, известен още от древността. Той се използва за миене на дрехи, стъкло производство. Сега сода индустрия се получава по метода на Солвей, известен също като метод на амоняк. Суровината е галий (сол), въглероден диоксид и амоняк. За тази реакция, концентриран разтвор на готварска сол се смесва с амоняк и въглероден диоксид. Тази реакция може да се изрази по схемата:

Освен това, полученият амониев бикарбонат реагира с NaCl:

Полученият натриев хидрогенкарбонат се суши, калциниран и получената натриев карбонат се използва в промишлеността.

Отличителна черта на въглеводороди от карбонати е, че съществуват най-вече под формата на разтвори. Карбонати и бикарбонати превърнати: при нагряване хидрогенкарбонати трансформирани в карбонати и въглена киселина, когато се добавят към карбонати, образуване на сол на карбонова киселина киселина.

Въглеводороди - важни вещества в организма на живите същества. Много биологични процеси се случват само заради тях. NaHCO 3. натриев хидрогенкарбонат, се използва за намаляване на стомашната киселинност.

виж също