Както ПОСТАВЕТЕ окисление в уравнения и как да се търси група или подгрупа на - училище

Степента на окисление - заряда се обуславя атома, изчислени на предположението, че всички химичната връзка в молекулата - йон и електронната плътност на всяка връзка е напълно изместен към по-електроотрицателна елемент. Тази условна стойност, лишен от физически смисъл.

Неговата стойност се използва за намиране на коефициентите стехиометрични реакции за вещества за етикетиране, включително комплекс. Също така се използва за производство на химичната номенклатура и описания на свойствата на материалите.

Буквата показва степента на окисление под формата на арабски цифри с плюс или минус знак на съответния елемент в молекулната формула на съединението.

Няколко общи правила:

степента на окисление на елемента в прости вещества е нула.

Общата степен на окисление в сложни вещества е нула - това обикновено е основен компонент при изчисляването на степен на окисление. В елементите, които изграждат сложни вещества степента на окисление е цяло число, с няколко изключения.

Водородът има един окисление на (с изключение хидриди - те -1), кислород -2 (с изключение на пероксиди (-1) и съединения с флуор (2)).

Някои клетки имат едно, непрекъснато окисление:

+1, литий, калий, натрий, рубидий, цезий, сребро;
+2 берилий, магнезий, калций, стронций, цинк, кадмий, барий;
+3 алуминий, бор;
-Един флуоро.

Изчисляване на степента на окисление, като се отчита индекс отива лице към съответните елементи на съединението.

H2SO4 - сярна киселина.

Ние използваме правилата, описани по-горе: 2 * 1 + х + 4 * (- 2) = 0.
х - степента на окисление на сярата, ние все още не го знаят.
х = 6: От прости линейно уравнение можем да го намери.

По този начин, от водород, сяра и кислород необходимо да се поставят един (една в състояние на окисляване обикновено не напиши - се разбира, обаче, вместо 1 и -1 приема просто напиши + и -), 6 и 2, съответно.