Как да се определи атомната маса на химичните елементи acsavto
Как да се определи атомната маса на химични елементи?
Днес по-често се определи атомната маса на химичните елементи с помощта на мас-спектрометър.
Но в момент, когато не е имало масови спектрометри, които се използват различни методи. Ето един такъв метод.
Първо вещество се прехвърля в газообразно или пара състоянието и измерва плътността на газа. След изчислена молекулна маса вещества. Знаейки моларна маса, химична формула вещество атома изчислените стойности за тегло на елементи на които веществото. Този метод се нарича методът на Cannizzaro.
За определяне на атомното тегло на нелетливи съединения, използвани право Dulong и Petit. При този метод на топлинния капацитет на елемента търсене за грам-атом в твърдо състояние. След това изчислява атомното тегло на химичен елемент.
С течение на времето, има и други, по-сложни и прецизни техники.
В исторически план това е първата открита закона на Далтон (законът на множество пропорции) - че елементите реагират винаги строго opredelnie тегло съотношение. Това позволява за таблица на относителните атомни маси. Установено е, че най-малката атомната маса - водород, и масите на всички други кратни на него, така атомната маса на всички други елементи започват да изразят чрез маса водороден атом. Sobsno, е това твърдение е същността на посочения метод Konnitsaro.
Но това Еш не говорим за това, което е равна на масата на водородния атом "Грама". Това означава, че не е имало абсолютно единици атомна маса.
Метод за определяне на устройството се появяват на право за откриване на Авогадро (това се е случило малко след отваряне Dalton) в равни obmom различни газове, взети при същата температура и налягане, съдържа същия брой молекули. Скоро след това законът бе приложен и в други вещества. Така че идеята за мол и молекулна маса, така че изцяло, което е останало - е да се определи точната стойност на Числото на Авогадро (само мъничко ...).
Пътят към цифровата определянето на броя на Авогадро, а оттам и за определението на "истинската тежест на" атом отвори закон на Фарадей на електролиза: разпределение 1 мол вещество чрез електролиза изисква такса пропорционално "Фарадей константа" (фактор на пропорционалност - валентност елемент на електролитна ). След края на 19 век Миликан в състояние да оценява пряко заряда на електрона, че големината на тази такса и по значение Фарадей постоянно е било възможно да се изчисли стойността на Числото на Авогадро, и следователно - да се изчисли и "единица за атомна маса", на масата на един водороден атом (сега в 1 AU .m леко различно определение, но това е свързано само с методологията на измерване, който гарантира максимална точност и възпроизводимост, отколкото с характер, масата).
В интерес на истината трябва да се отбележи, че преди да се определи стойност Еш електронен заряд на Авогадро постоянна решен австрийски физик Дж Loschmidt ( "Loschmidt номер" понякога се използва и до днес). Тя се основава на газ кинетичната теория на газовете, които са способни да се определи броят на газови молекули в 1 см от Числото на Авогадро оценява наведнъж. Но определянето на условията на заряда на електрона и постоянна Фарадей се оказа по-точни.
А масови спектрометри - това е друга история ...