Как да получите най-хлорни оксиди

Хлор, могат да образуват няколко различни окиси. Всички от тях се използват в промишлеността в големи количества, тъй като търсенето в много области на индустрията.

Хлорът реагира с кислорода, различни окиси, общият брой на която е пет вида. Всички те могат да бъдат описани с обща формула ClxOy. Те хлор валентните промени от 1 до 7.

Валенцията различни хлорни оксиди варира: Cl2O - 1, Cl2O3 - 3, ClO2 - 4, Cl2O6 - 6, Cl2O7 - 7.

Хлорът оксид (I) се използват за производство на хипохлорит, които са силно избелване и дезинфекция агенти.
Хлор оксид (II) се използва активно за избелване на брашното, целулоза, хартия и други неща, и за стерилизация и дезинфекция.
Хлорът оксид (VI) оксид и хлор (VII) се използва за синтез на органични съединения.

Първи Cl2O

Това оксид се получава в голям мащаб за производство на два начина.
1. Съгласно метода Peluso. Провеждане на реакцията между хлорен газ и живачен оксид. В зависимост от условията, може да настъпи друго живак съединение, но остава целевия продукт. След това, хлор оксид газ се втечнява при температура от -60 градуса по Целзий.

Реакция уравнение описва метод Peluso:
2HgO + Cl2 = Hg2OCl2 + Cl2O
HgO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O

2. Реакцията на хлор с воден разтвор на натриев карбонат чрез реакция:
2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + Cl2O + 2NaCl
Натриев карбонат могат да бъдат заменени с други карбонати на алкални или алкалоземни метали.

Първи ClO2

Единственият промишлен метод за производство на хлорен диоксид на базата на реакцията на натриев хлорат и серен диоксид в кисела среда. В резултат на това взаимодействие става реакция:
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + ClO2

Първи Cl2O6

В промишлеността Cl2O6 получава чрез взаимодействие на хлорен диоксид с озон:
2ClO2 + 2O3 = 2O2 + Cl2O6

Първи Cl2O7

1. Внимателно отопление перхлорна киселина с фосфорен анхидрид води до отделянето на маслена течност, която е хлорен оксид (VII). Целият процес е описан от реакцията:
2HClO4 + Р4О10 = H2P4O11 + Cl2O7

2. Вторият метод за получаване на оксид, свързани с електричество. Ако поведение електролиза разтвор на перхлорна киселина в анодното отделение могат да бъдат открити Cl2O7.

3. нагряване във вакуум перхлорати преходни метали води до образуването на хлор оксид (VII). Най-често се нагрява перхлорат ниобий или молибден.

Физични свойства на оксиди

Cl2O: при стандартни условия кафяво-жълт газ с миризма на хлор, и при температура под 2 градуса Целзий златисто-червена течност. Взривни във високи концентрации.

ClO2: при стандартни условия - газ с характерен мирис на червено-жълт, при температура под 10 градуса по Целзий - червено-кафява течност. Тя експлодира в светлината, в присъствието на редуциращи агенти и при нагряване.

Cl2O6: нестабилен газ, който започва да се разлага при температура от 0 до 10 градуса по Целзий за образуване на хлорен диоксид при 20 градуса по Целзий форми хлор. Поради образуването на хлорен диоксид - експлозив.