Йонни реакции при прилагане разтвори

Реакциите между йони и молекули в електролитни разтвори могат да доведат до образуването на нови йони и молекули. Състоянието на такива процеси е формирането little- дисоциират ( "трайни") съединения. Такива съединения могат да бъдат слаби електролити (вода, слаби киселини, основи, комплексни йони), слабо разтворими вещества, утаеното и слабо разтворими газообразни вещества.

Чрез процесите се стигне до образуване на little- дисоциирани химични съединения включват реакция неутрализация. Те се срещат почти постоянно само в случай на неутрализиране на силни киселини, силни основи, като например:

КОН + НС1 ® КС1 + Н 2О

Необратимостта на реакции, причинени от факта, че тук само little- дисоциират съединение е вода. Няколко други различни реакция пристъпи неутрализация:

а) слаба киселина + силна база

б) слаба основа + силна киселина

а) слаба основа + слаба киселина

Реакцията е обратимо, равновесието на тези реакции измества надясно, т.е. към образуването на Н 2О, като дисоциационна константа по-голяма от първоначалната постоянна електролит дисоциацията на вода (вода "по-траен" съединение): KH2O <

В случаите, когато получените съединения са little- отделят газове (Н2 S, и т.н.) или изключително нестабилни съединение (Н2 CO3. Н2 SO3), се разлагат да образуват газообразни продукти, газове се отстраняват спонтанно от реакционната зона, процесът става необратим, например,

хидролизни реакции са също от реакции, за да се образуват съединения malodissotsiiruyuschih:

Реакциите са обратими, равновесието се измества към образуването на Н 2О, като KH2O <

За повече подробности относно този вид реакция ще бъде обсъдено в раздел "Хидролиза на соли" на методическо ръководство ..

Наситеният умерено електролитен разтвор равновесие е установено между утайката (твърда фаза) на електролита и йони електролитни в разтвор, например

Това равновесие е описан от константата на равновесие, което зависи само от естеството на веществото и температурата. Тази константа на равновесие се нарича продукта разтворимост и обозначен с PR на символ.

Реакциите, в които образуват слабо разтворими съединения по същество преминават през:

образуване на утайка се случва, когато продуктът от концентрациите на слабо разтворими електролитни йони е по-голяма от стойността на своя PR.

Разтварянето на утайка - обратния процес на отлагане. За да се създадат благоприятни условия преход утайка в разтвор, е необходимо да се намали концентрацията на най-малко една от йони чрез добавяне към системата "утайка - разтвор" е реагент, който може да образува йон

а) дисоцииран little- съединение, например, вода,

б) газова съединение

в) комплекс йон

В тези примери, хетерогенна равновесие промяна се дължи на образуването на "силна" съединения (т.е., по-ниска равновесна константа) в сравнение с оригинала или пълно изтегляне на реакционните продукти от разтвора като газ.