Йонна връзка - studopediya

Пълен, т.е. 100%, отместването на електронната плътност на атом с по-голям ЕО не се случи дори в йонни съединения, които са двукомпонентни съединения на алкални метали и халогени. Това се дължи на свойствата на вълната на електрони и йони повлияни от такси, образувани по електронен слой един от друг, т.е. взаимното им поляризация. Смята се, йонна връзка, ако # 916; Е0> 1.9. значение # 956; йонни молекули са в рамките 1.33 # 8729; 10 -30 Cl # 8729; т.

Отрицателните афинитет атома втори електронен прави невъзможно съществуването на прости размножават заредени йони (О 2-. 3- N, и т.н.). Въпреки това, има действително сложни размножават заредени йони (SO4 2-. PO4 3- и др.). Това се дължи на делокализация на заряда, което води до ефективно заряд на всеки атом в йон е не повече от заряда на електрон, равна на 1.

Йонна връзка, за разлика от ковалентна, характеризиращ се с:

1. индиректно, като сферична поле около йони във всички посоки еквивалент;

2. ненаситен поради взаимодействието на йони не настъпи пълно компенсиране на техните силови полета;

3. координационни номера в йонни съединения, които не са определени от електронната структура на атома, и съотношението на взаимодействие йонни радиуси. Така, съотношението на

Тази стойност е в диапазона 0,41 - 0,73, която определя осмостенно координация йон, който характеризира кристалната решетка на натриев хлорид.