Изследване на влиянието на различни фактори на околната среда на корозия продукти от железни сплави

Karasov Дмитрий Viktorovich

студент 1kursa, Gaou ACT "Almetyevsk Политехническия колеж", Almetyevsk

Ilyazova Ruzaliya Tagirovna

Химия учител Gaou ACT "Almetyevsk Политехническия колеж", Almetyevsk

Корозия на метали е причинил голяма икономическа вреда. Корозия води до намаляване на надеждността на престоите на оборудването в производството се дължи на замяната на повредено оборудване до загуба на суровини и продукти. Корозия също води до замърсяване на продукти, както и намаляване на неговото качество. Съответствие на работата. Проблемът за защита на металите от корозия, познати на човечеството от древни времена, все още остава изключително значение. Годишните загуби в резултат на корозия между 20 и LP милиона тона метал. Преките икономически загуби от стотици й милиарди долари годишно. В тази връзка, научноизследователска и развойна дейност механизъм на техниките за защита от корозия, че има голямо икономическо значение. Корозия претърпи различни метали и сплави, но най-често се срещат с широко корозия на металния желязо и неговите сплави. Ето защо решихме да проучи корозия на стоманени детайли.

Обект на изследване. Ефектът от различни фактори на корозия на стомана. Предмет на изследването. Корозия на стомана. Целта на работата. За да се изследва какви условия да допринесат за и кои против корозия на стомана. Целта определя основните цели на работата.

1. За да изучават корозия на същността, неговите видове и методи за защита от корозия.

2. За да се изследва зависимостта на степента на корозия на присъствието на кислород.

3. За да се изследва влиянието на електролити в процеса на корозия.

4. За да се изследва ефектът от корозионни инхибитори на процеса. Хипотеза: ако ние поставяме на стоманата в алкална среда, скоростта на корозия намалява. Начини за постигане на целите: експериментално. Методи: лабораторно изследване на корозия на стомана. Това произведение е проучвателно в природата.

Korroziya- хетерогенен процес, както това се случва в интерфейс "метал - среда". В резултат на корозия метали са окислени и трансформирани в стабилни съединения - оксиди или соли, под формата, която те се намират в природата.

На механизма на взаимодействие на метал с корозията на околната среда могат да бъдат разделени на два основни вида: химически и електрохимически.

В случай на химична корозия на метала се извършва непосредствено взаимодействие с околната среда окислителя. В резултат на метален връзката се разрушава, и метални атоми се комбинират с други атоми и групи от атоми, които са част от окислители. Въпреки факта, че химическата корозия LIC вероятно във всяка среда, се провежда обикновено е в не-електролити, т. Е. В среда без провеждане на електрически ток.

В зависимост от условията, химична корозия може да бъде газ и течност.

Газ-химическа корозия - метална окисление газообразни окислители в отсъствие на влага - кислород, серни оксиди (S02), въглерод (С02), азот (N), на продуктите от изгарянето на въглища и други горива. В металургията често се нагрява до висока температура, и при такива условия се ускорява корозия газ.

Основните фактори, влияещи на корозия на растеж СКО газ включват естеството на метал (сплав), състава на газовата среда, механичните свойства на получените корозионни продукти (оксид филм) температура [1].

Течен химическа корозия - процесът на окисление на метали в среда от не-електролити (масло и неговите фракции, смазочни масла и други не-проводящ органична течност).

Химическа корозия наблюдава в различни химическата промишленост и не-ftehimicheskoy промишленост, например при получаването на сярна киселина (етап окисление на серен диоксид), азотна киселина и хлороводород, с синтез на амоняк, алкохолите в процесите на органичен синтез и масло крекинг, и така нататък. D.

Въпреки това, наличието на дори малки количества влага (кондензат, дъждовна вода, водни разтвори на соли, киселини, основи, влажен въздух или друг газ мокър, почвата и др ..) може да започне развитието на електрохимична корозия. Този тип на котвата-rozii се появява най-често и е процес на взаимодействие на метали и сплави с електролити се придружава от спонтанно появата на галванични двойки "катод - анод". Появата на галванични двойки на метал-LE може да се дължи на различни причини: контакт на различни метали, хомогенни време метални структури, от присъствието на техните повърхности оксид филми, zagryaz-neny, неметални включвания и др ...

При електрохимичната корозия prois отива анодно окисляване на метал:

Освен това, при контакт на двата метала (различните механизми и устройства) винаги се окислява, т. Е. кородира по-активен метал (намира се в електрохимичната серия подчертава отляво).

Той се среща в окислителя на процеса на възстановяване катод (Ox) - свързване на излишните електрони, произведени в процеса на анодна:

Оксиданти могат да бъдат водни молекули, кислород, водород и други катиони. Веществото може да варира като катоден материал, но е необходимо да се електронни проводници. По този начин, анод, изработен от желязо, такива метали са калай, олово, мед, сребро и др. Т. Е. метали в електрохимичната серия разположени полето желязо.

По отношение на електрохимична корозия на всички метали могат да бъдат разделени в четири групи:

1) метален повишена активност - в електрохимичната серия на алкален метал на кадмий - кородирала дори в неутрален водна среда;

2) средната активност на метали - в електрохимичната серия на кадмий с водород - са стабилни в неутрални разтвори в отсъствие на кислород и нестабилно в кисела среда;

3) метали от ниска активност - бисмут, мед, сребро, живак, родий - в отсъствие на кислород и други окислители са стабилни не само в неутрално положение, но в кисела среда;

4) благородни метали - злато, платина, иридий, паладий - устойчиви във всички среди, но киселина в присъствието на силни окислители [2].

От електрохимична корозия и корозия включва срещащи се под въздействието на електрически ток от външен източник, така наречените блуждаещи токове (електрическите железници, трамваи, и др.). Те се получават в резултат на настоящите клонове от релсите, които действат като катод и заровени метални конструкции (железни тръби, вода-широка мрежа подземен кабел окабеляване и т. Д) Провеждане на анода и електролита влажна почва изпълнява функция.

В допълнение, разликата все още редица важни видове корозия в зависимост от околната среда:

атмосферно корозия - унищожаване на метали при атмосферни условия, включително газове в атмосферата (силна agresory - метален йон хлоро и С1 -);

Аерирането на корозия - унищожаване на метали, причинени от достъп на въздух към отделните му части;

корозия почвата - унищожаване на метали в почвата;

biocorrosion - разпадните продукти на някои метални микроорганизми (брой почвени бактерии произвеждат вещества, действащи на метали: 502. С02 H2 S, и др ...);

корозия в стопени соли, морето, и така нататък. г. [3].

1.1.Eksperimentalnaya работи № 1 Роля на кислород в процеса на корозия на стомана.

Тръбата № 1-ви. нокти + вода наполовина.

В тръба 2 № областта. нокти + вода напълно.

В probirku№ 3-чл. ноктите вода + масло.

Повече ръжда образува ин витро № 1 - и стомана в контакт с вода и кислород. Ин витро ръжда № 2 по-малко от т. К. Само стомана в контакт с вода. Ин витро нокти № 3 едва ръждясало, кислород не е в състояние да премине през масления слой и без корозия кислород не се развива

2.2.Eksperimentalnaya работят № 2 .Vliyanie електролити процес на корозия.

Тръбата № 1-ви. нокти + вода.

В тръба 2 № областта. нокти + разтвор на натриев хлорид.

В тръба 3 № областта. нокти + мед + разтвор на натриев хлорид.

В тръба 4 № областта. нокти + алуминий + разтвор на натриев хлорид.

Ин витро № 1 леко кородирала стомана, чиста вода е по-бавен корозия т. К. A слаб електролит вода. В този случай, ние наблюдаваме химическа корозия. И в брой епруветка 2 - химическа корозия. Но тук скоростта на корозия е много по-висока, отколкото в първия случай, следователно, натриев хлорид увеличава скоростта на корозия. Ин витро № стомана нокти 3 в контакт с меден проводник потопени в разтвор на натриев хлорид. Скоростта на корозия е много висока, образувани много ръжда. Следователно, натриев хлорид - силно корозивна среда за стомана, по-специално в случай на контакт с активен метал по - мед. Ин витро № 4 също се наблюдава корозия, но не стомана и алуминий, т.е., на стомана в контакт с по-активен метал в силно корозивна среда - .. В разтвор на натриев хлорид не корозира до prokorrodiruet не всички от алуминия. В тези две епруветки - галванична корозия.

3.Eksperimentalnaya работи № 3. Ефект на инхибитори на процеса на корозия.

Тръбата № 1 - чл. нокти + разтвор на натриев хидроксид.

Тръбата № 2 - чл. нокти + натриев фосфат разтвор.

Тръбата № 3 - чл. нокти + натриев дихромат разтвор.

Епруветките № 1-3 стомана нокти пропуска през разтвор на натриев хлорид, към който се прибавя натриев хидроксид, натриев фосфат, натриев хромат. Корозия на стомана в този случай отсъства. Следователно, тези вещества инхибират корозията са инхибитори.

следните изводи бяха направени от резултатите на научните изследвания:

1. корозия на стомана значително повишена в присъствието на кислород.

2. Корозия на стомана драстично подобрена, когато е в контакт с по-малко активен метал, но намалява корозията, когато стомана влиза в контакт с по-активна метал.

3. Скоростта на корозия зависи от състава на пералната среда метала. Хлоридни йони повишаване на корозия на желязо.

4. корозия на стомана отслабва в присъствието на хидроксидни йони, фосфатни йони и хроматните йони.

Тази хипотеза е потвърдена. Сега можем да разберем широко практикувани методи за предотвратяване и борба с корозия:

1. Разделянето на метала от агресивна среда (оцветители, смазочни материали, покриващи лакове).

2. защита на метали по-активен метал (поцинкована стомана). Защита на активното метал по-малко (калай покритие желязо).

3. Използването на инхибитори на инхибитори на корозията (органични и неорганични вещества).

4. Пасивиране на метали.

6. Производство на сплави, устойчиви на корозия. [4]

По този начин, тя е известна и се използва в практиката много начини да се защитят срещу корозия метали. Въпреки това, те не защити напълно метала от счупване, така че учените търсят нови, по-усъвършенствани методи за защита.

Целта химиците беше и си остава по същество изясняване на корозия явления, разработването на мерки за предотвратяване на възникването му или намаляване на скоростта. Корозия на метали се извършва в съответствие със законите на природата, и поради това не могат да бъдат напълно премахнати, но може само да се забави. Основният проблем е да се намерят нови и подобряване на старите методи на корозия.

4.Frolov VV Химия: начинаещи. М. Висше училище по 1986.