Изотоничен коефициент - позоваване химик 21

Съотношението на общия брой частици (йони и молекули) в разтвор на електролита до броя на разтворените молекули се нарича коефициент на Van't Hoff (изотоничен коефициент) и е означен с 1. Изотоничен фактор 1 могат да бъдат определени от следните зависимости [c.43]

Изотоничен коефициент и свързани със степента на дисоциация на електролита и съотношението [c.128] на

Тук, 1 = 1 + а (у-1) -izotonichesky Van't Hoff фактор. показва колко пъти увеличения брой частици в разтвора поради дисоциация. Съответно, наблюдавания ефект (например замразяване депресия точка. Увеличаването точки на кипене) трябва да се увеличи в път в сравнение с теоретичния, т. Е. [C.80]

От уравнение (4) е ясно физически смисъл изотоничен коефициент. Van't Hoff фактор показва колко пъти общата ефективна концентрация на недисоциирана молекули и йони е по-голяма от концентрацията на молекули на дисоциация. [C.131]

Важна характеристика на разтвора - частична концентрация. За разтвори на електролити, които не са съвпада с моларната концентрация. и в случай на разтвори на електролити, както е видно от гореизложеното, надвишава. При изчисляване на свойствата на електролитни разтвори е фактор да се счита, който се въвежда корекционния фактор / - Van't Hoff фактор Van't Hoff. Това е съотношението на действителния брой частици на разтвореното вещество в разтвор, с оглед на електролитна дисоциация. на изчисления брой частици от същия материал в същия разтвор, определя на базата на молекулното си, т. е. с изключение на електролитната дисоциация. [C.205]

Следователно Van't Hoff фактор [c.390]

Характеристики на електролитни разтвори. Уравнения описват общи свойства на разтвори на не-електролити могат да се използват за електролитни разтвори, когато те влизат фактор на корекция. предложен от Van't Hoff и той нарича физиологичен коефициент. Van't Hoff фактор и показва колко пъти броя на разтворените частици в разтвор на електролита надвишава броя на частици в разтвор еквимоларно nonelectrolyte. Тази стойност може да бъде определена за една от връзките [C.23]

Не се знае какво може да обясни тези отклонения, но се опитва да направи съответните уравнения, подходящ за тези решения, Van't Hoff въведе коефициент за корекция, в него аз, фактор, наречен изотоничен. Коефициент на заместване Van't Hoff и в уравнение осмотичното налягане п основание уравнение Раулт е ги прави подходящи за разредени разтвори на веществата в [c.164]

Обяснение буквени символи в диалог и - степента на дисоциация и I - изотоничен коефициент - брой частици. към който електролитът дисоциира об [С.23]

Пример 4. изчисляване на степента на дисоциация на силна електролит изотоничен големият коефициент. Van't Hoff фактор 0.2N. разтвор на калциев нитрат равно на 2.48. Изчислява видимата дисоциационна степента на електролита. [C.88]

Разглеждане на разтвор, съдържащ, например, един грам молекула електролит, т.е.. Е. молекули. Ако всеки от тях се разпада на йони m, когато степента на дисоциация в разтвор образуват N ма йони. Броят на недисоциираните молекули да -А оа = N-1 а). Общият брой молекули и йони на разтваряне е равна JV. една-F + / VG (I-а). Съотношението на този брой на броя на разтворените молекули и получаване изотоничен коефициент [c.167]

разреденият разтвор на брой частици nonelectrolyte съвпада с броя на молекулите. докато в разредена електролитен разтвор увеличава броя на частици в резултат на дисоциация и същ фактор увеличава депресия. Следователно, за електролитни разтвори се инжектират в уравнение съответстваща корекция фа дисоциация, така наречените изотоничен коефициент Wang Hoff. определен I. След това уравнение (VU,) под формата [c.181]

Основи на теорията на електролитна дисоциация. През 1887 г-н Van't Hoff установено, че някои експериментални осмотичното налягане в солеви разтвори. киселини и основи надвишава изчислени съгласно уравнение (2.59). Такива отклонения от измерените стойности, изчислени от sootvetstvuyushaya те уравнения nab.5yudayutsya нагоре до температура на кипене и надолу за лечение температури от тези разтвори. Например, молекулното тегло Na L е равно на 58,5, и е установено, че е по-ф въз основа на размерите измервания cryoscopic 30. Не се знае което може да обясни тези отклонения, но се опитва да направи съответните уравнения подходящ за тези решения, Van't Hoff въведена в която корекция фактор I, наречен изотоничен коефициент. Заместването аз коефициент в уравнението за изчисляване на осмотичното налягане и в уравнение Раулт право. Ние получи съотношение подходящ за описанието на разредени разтвори на вещества, включително разтвори на солта. киселини и основи [c.246]

фактор G се нарича изотоничен коефициент. Той е равен на съотношението на наблюдаваната осмотичното налягане се изчислява съгласно екв. (IX, 15) [c.390]

Подобно Van't Hoff фактор е включен в уравнението експресиращи увеличаването на температурата на кипене. [C.391]

Тъй като напълно се разпада -yutsya силни електролити в разтвор в йони, може да се очаква, че, например, изотоничен разтвор на натриев съотношение л I = 2. Въпреки това, това не се наблюдава. Само в много разредени разтвори на натриев хлорид и подходи стойността две. [C.251]

Той предлага редица електролити. Има някои ценности и степента на дисоциация и съответните коефициенти изотонични /. Тя трябва да се настрои на точно как електролити включват данни и изчисляване за тях стойността на топлини на решение въз основа на цикъла на Haber - Борн. [C.21]

Ние откриваме значението на изотоничен разтвор коефициент [c.45]

Лесно е да се види, че факторът Van't Hoff I може да се изчисли като отношение на A / J, AIkpu т, AIKHn, R, експериментално установено, на същите стойности, изчислени без оглед на dissotsiatsni на електролита [c.128]

Решение. Броят на електролитни молекули комбинират, за да направи 1 литър разтвор, равно на 6.02 10 0.2 = 1,20-10 така образуваната в разтвора на разтворени частици твърдо вещество 2,18-10. Изотонични коефициент показва колко пъти на последния брой bol1, Chez номера, взети заедно. молекули, т.е.. д. [c.130]

Неорганична химия (1987) - [c.150]

Ръководство за физическа Chemistry (1988) - [c.202]

Workshop на izd3 Физическа Chemistry (1964) - [c.126]

Кратък курс на физикохимията Izd5 (1978) - [c.385]

Практически работа за физическа Chemistry (1961) - [c.133]

Chemistry курс Част 1 (1972) - [c.198]

Неорганична химия (1979) - [c.119]

Теоретично електрохимията (1959) - [c.35]

Techno-химични изчисления брой 4 (1966) - [c.50]

Обща и неорганична химия (1981) - [c.246]

Неорганична химия (1978) - [c.141]

Ръководство за практическо обучение на Colloid Chemistry Edition 3 (1952) - [c.64]

Ръководство за практическо обучение на Colloid Chemistry Edition 4 (1961) - [c.69]

Теоретично електрохимията Брой 3 (1970) - [c.35]

Физични и Colloid Chemistry (1964) - [c.159]

Физични и Colloid Chemistry Textbook за училища (1976) - [c.135]

Теоретични основи на Общото Chemistry (1978) - [c.231. c.236]

Физични и Colloid Chemistry (1960) - [c.133]

Курсът на физикохимия Edition 3 (1975) - [c.524]

Workshop за физическа химия Publ 3 (1964) - [c.126]