изотермичен процес
Начало | За нас | обратна връзка
Определяне: липсващата топлинна параметри Т1 и V2. топлина Метод и работа (w л. р).
Изотермична процес конструирана на базата на оригиналните данни (p1. V1. Р2) в диаграмите и р -v T -s. е показана на Фиг. 4.7 и 4.8.
От уравнението на състояние на точка 1 opredelyaet-
Xia температура Т = Р1. v1 / R. Сравнение на държавните уравнения за точки 1 и 2, при условие Т1 = Т2 = T = конст (... Р1 v1 = RT p2 v2 = RT) дава връзката между налягане и обем в процеса на изотермични:
от които можем да се определи конкретен обем v2.
Формули за изчисляване на работа и топлина изотермичният метод и на базата на уравненията:
Заетостта и се загрява процеса на изотермични и р -V- Т -S- диаграми, представени с излюпени квадрати. Равенство работи т и л потвърждава изотерма симетрия по отношение на координатните оси. процеса на работа w <0, т.к. v2 Наречен адиабатен процес, който протича без топлообмен с околната среда (DQ = 0). ентропията не се променя по обратим адиабатни процеси (DS = 0, Уравнението на обратима адиабатен процес има формата където к - адиабатичния индекса. За идеален газ За елементарен идеален индекс газ адиабатно не зависи от температурата: За дву-, три- и поливалентни идеалните газове к = F (Т), като специфична топлина MCV = F (T). С увеличаване на адиабатни индекс температура намалява. Ако вземем специфичната топлина под постоянно молекулно-кинетичната теория на газовете, на двуатомни газове за три- и многоатомни газове: Изчисляване на адиабатни процеси дву-, три- и многоатомни газове при стойности на адиабатно индекс на 1.4; 1.29 е приблизителна, защото Това игнорира зависимостта на топлинния капацитет на температурата. Едновременно разтвор на (4.43) от уравнението на състоянието на идеален газ ИМОТИТЕ газове и пари На особености на реалните газове в сравнение с идеала, уравнението на държавната и сложността на използването му за инженерни изчисления, посочени в Sec. 1. Тази глава се занимава с водна пара, която се използва широко в много промишлени процеси и, преди всичко, в електроенергийната система, където е основен работен орган. 5.1. Фаза р -V-T-диаграма на вода и пара Процесът на производство на пара от вода се излива в цилиндъра (фиг. 5.1). Легенда: 1 -Line изпарение; 2 - линия на течност кипене (долната граница кривата); 3 - изсъхне наситена пара линия (горна граница крива); А - тройната точка; K - критична точка; Първоначалното състояние на водата в цилиндъра се характеризира с p1 налягане = F / S. N / m 2. Т1 температура (точка 1 на стр -v и р -Т диаграми). Когато топлина Q вода първо се загрява до температурата на кипене (Ts) при Р1 = конст, след това по време на варенето на Ts = конст и p1 = конст се превръща в пара, която в по-нататъшното вход за нагряване се нагрява до температура Т> Ts. Означенията в диаграмите: 1- състояние вода, subcooled до температура на кипене; б ¢ (В) -kipyaschaya вода (Т = Ts р = p1.); Суха наситена пара с температура, равна на температурата на насищане (Ts) при дадено налягане. Влажна пара - точка Б (В) в диаграмите - смес от кипяща течност и сух наситен парата. Прегрята пара - точка г (D) в диаграмите - има температура по-висока от температурата на насищане в даден налягане (Т> Ts). Процесът на изпаряване (б ¢ - б ¢¢ р -V- в схемата) - е изобарно-изотермичен метод (p1 = конст и Ts = конст), където вряща вода се превръща в сух наситен пара (изпаряване). Обратните-преходен процес пара в кипяща течност се нарича кондензация. Също така е изобарен-изотермичен процес. В тези процеси, налягането и температурата са взаимосвързани (Ts = е (п). Така, състоянието на subcooled вода до температурата на кипене на прегрята пара и се характеризира с две независими термични параметри, например, р и Т; състояние на вряща вода, мокро парата, суха наситена пара - термичен или р Т параметър. Тройната точка (състояние А) - едновременното съществуване на твърди, течни и парни фази. Параметрите на тройната точка на водата: Критичната точка (Условие С) - едновременното съществуване на течни и парни фази. За вода, критичните параметри точка: PKP = 221,15 бар, TKP = 374,12 0 ° С, VKP = 0,003147 m 3 / кг. По този начин, вода и водна пара може да бъде в пет държави: 1. subcooled вода до точката на кипене (област I, фиг. 5.2). Параметрите са определени, както следва: п. Т. ст. ч. ф. с. 4. Изсушава наситената пара (горна граница крива 3). Параметрите са определени, както следва: п. Цв. о ¢¢. з ¢¢. ф ¢¢. и ¢¢ или Т, PS. о ¢¢. з ¢¢. ф ¢¢. и ¢¢. 5. прегрята пара (област III). Параметрите са определени, както следва: Над критичната точка (К) е площта на еднофазен състояние, при което е невъзможно да се направи разграничение между течност и пари.
S = конст), в необратим - ентропията се увеличава (DS> 0).
PV = RT дава следните комуникационни параметри:
F - течност; P - сух наситена пара; ПП - прегрята пара;
Ts - насищане температура (точка на кипене)
PS = F (T)). тази комуникация при р -Т- е представена от линия изпаряване схема 1, съгласно който с повишаване на налягането (р) се увеличава температурата на насищане (Ts).
рА = 611 Ра, ТА = 0,01 0 ° С, VA = 0001 m 3 / кг.