Индикатори за замърсяването на водите, статия
Перманганат и дихромат окисляемост (COD)
Окисляемост се изразява в милиграми на кислород, който отиде в окисляването на органични вещества, съдържащи се в 1 дм 3 вода.
Съставът на органични вещества в природните води, се влияе от много фактори. Сред най-важните са vnutrivodoemnye биохимични процеси на производство и трансформация, вноски от други органи на вода, с повърхност и подземен отток, атмосферни отлагания, промишлени и битови отпадъчни води. Създадена в резервоара и да влизат в него отвън органичните вещества са много разнообразни в природата и химични свойства, включително устойчивост на различни оксиданти. Съотношението на вода, съдържаща се в светлина и трудни-вещества, до голяма степен се отразява на окисляването на вода при условията на метод за неговото определяне.
Стойностите окисление на природни води варират от фракции милиграм до десетки милиграма на литър, в зависимост от общата производителност на биологични резервоари, степента на замърсяване с органични вещества и хранителни съединения, както и влиянието на органични вещества от естествен произход, идващи от блата, торф и т.н. , Повърхностните води имат по-висок окисляемост сравнение с метрото (няколко десети или стотни от милиграма на 1 дм 3), с изключение на нефтени находища води и храненето на подпочвените води поради блата. Езера и реки, характеризиращи окисляемост около 2-3 мг / дм 3. р обикновен - За 5-12 мг / дм 3. с захранва River блато - десетки милиграма до 1 дм 3.
Окисляемост незамърсена повърхностните водни проявява доста различни физични и географска зониране (таблица. 1).
Таблица 1. Физико-географска зониране на природните води
Oxidability предмет на естествените сезонни колебания. Тяхната характер се определя от една страна, и воден режим след приема му на органични вещества от водосборния басейн, от друга страна, - хидро биологичен режим.
В езера и реки, силно изложени човешки стопанската дейност, промени в окислителни действа като характеристика отразява режим притока на отпадни води. За природен malozagryaznennyh вода се препоръчва да се определи перманганат окисление; в
повече замърсени води се определя обикновено дихромат окисление (COD).
В съответствие с изискванията за състава и свойствата на вода са резервоари точки питейна вода стойност COD не трябва да надвишава 15 мг O / дм 3; в области на почивка COD стойност допускат водни тела 30 мг O / дм 3.
програми за наблюдение с наложен платеж се използват като мярка на органична материя в проба, който е податлив на окисление силен химически окислител. COD се използва за характеризиране на състоянието на водни течения и резервоари, входящо битови и промишлени отпадъчни води (по-специално, и степента на пречистване), както и повърхностния отток.
Таблица 2. Стойности на COD в резервоари с различна степен на замърсяване
За да се изчисли концентрацията на въглероден съдържа в органични вещества, COD стойност (О мг / дм 3) се умножава по 0375 (коефициент равен на съотношението на въглероден количество еквивалентно на количеството на веществото вещества кислородни еквивалента).
Биохимична потребност от кислород (БПК)
Степента на замърсяването на водите от органични съединения, определени като количеството кислород, необходимо за окисление на микроорганизмите при аеробни условия. Biochemical окисление на различните вещества се извършва с различни скорости. За да се окислява лесно ( "биологично меки") вещества включват формалдехид, нисши алифатни алкохоли, фенол, фурфурал и др. Средната заеманата крезоли, нафтоли, ксиленоли, резорцинол, катехол, анионни повърхностноактивни вещества и други. Бавно унищожени "биологично твърди" материали като хидрохинон, sulphonol, нейонни повърхностно активни вещества и други.
При лабораторни условия, заедно с BPKp определя БПК5 - биохимична потребност от кислород за 5 дни.
В повърхностни води БПК5 стойности варират обикновено в диапазона 0.5-4 мг O2 / DM 3 и е обект на сезонни и колебания.
Сезонни промени зависят главно от температурата и на първоначалната концентрация на разтворен кислород. Ефект на температурата ефект чрез въздействие върху скоростта на консумация на процеса, което повишава от 2-3 пъти, когато температурата се повишава до 10 ° С Ефект на концентрацията на кислород на първоначалния процес на биохимична потребност от кислород се дължи на факта, че значителна част от микроорганизмите, е оптимален за развитие кислород цяло и за физиологично и биохимична активност.
Дневни стойности вариант БПК5 също зависят от първоначалната концентрация на разтворен кислород, който може да варира през деня до 2.5 мг O2 / дм 3 процеси в зависимост от съотношението на интензитета на неговото производство и потребление. Много значителни промени БПК5 стойности в зависимост от степента на замърсяване на водата.
Таблица 3. Стойностите на БПК5 в резервоари с различна степен на замърсяване
За резервоари замърсени предимно битови отпадъчни води, БПК5 обикновено е около 70% BPKp.
Определяне на БПК5 в повърхностните води, използвани за оценка на съдържанието биохимично окисляеми органични вещества, и водната местообитание като неразделна индекс на замърсяване на водата. Трябва да използвате стойностите БПК5 за контролиране на ефективността на пречиствателни станции.
Пълен биохимична потребност от кислород (BPKp) се счита количеството кислород, необходим за окисляването на органични примеси преди на нитрификация. Количеството на кислорода се консумира за окисление на амониев да нитрит и нитрат при определяне БПК не се разглежда. За битови отпадъчни води (без значително производство примес) определи BPK20. Като се има предвид, че тази стойност е близка до BPKp.
процес на усвояване на кислород от атмосферата;
отделяне на кислород водната растителност чрез фотосинтеза;
прием резервоари с дъжд и сняг води, които обикновено са свръхнаситено в кислород.
Абсорбция на кислород от атмосферата се появява на повърхността на водоема. Скоростта на този процес се увеличава с намаляване на температурата, увеличаване на налягането и намаляване на минерализация. Аерирането - обогатяване на дълбоките слоеве на вода с кислород - е резултат от смесване на водни маси, включително вятър, вертикална циркулация температура и т.н.
Фотосинтетичната освобождаване кислород се извършва при усвояване воден въглероден двуокис
растителност (приложен, плаващи растения и фитопланктона). протича процес фотосинтезата, толкова по-висока температурата на водата, интензитетът на слънчева светлина и повече хранителни вещества (хранителни вещества) (Р, N и др.) във вода. Производството на кислород се случва в повърхностен слой на резервоара, дълбочината на които зависи от прозрачността на вода (за всеки резервоар и сезона може да варира от няколко сантиметра до няколко десетки метра).
налягане и соленост. Изчислява както следва:
М - вода насищане степен на кислород,%;
и - концентрация на кислород, мг / дм 3;
P - атмосферно налягане в местоположението, PA;
N - нормална концентрация на кислород при дадена температура, минерализация (соленост) и общо налягане от 101 308 Ра.
Под алкалност на естествени или лекувани води разбере способността на някои от компонентите им да се свързват еквивалентно количество на силни киселини. Алкалността на водата се дължи на присъствието на слаби киселини аниони (карбонати, бикарбонати, силикати, борати, сулфити, hydrosulfites, сулфиди, hydrosulfides, аниони хуминови киселини, фосфат). Сборът им nazyvaetsyaobschey алкалност. Поради ниската концентрация последните три йони общо алкалност на вода обикновено се определя само аниони на карбонова киселина (карбонат алкалност). Аниони хидролизирани за да се образува хидроксилни йони:
Алкалността се определя от размера на силна киселина, необходим за неутрализиране 1 дм 3 вода. Алкалността се определя от по-голямата част от естествените води само водородни карбонати на калций и магнезий, рН на водата не надвишава 8.3.
Определяне на алкалност полезно, когато подаващото химикали, необходими за обработка на вода за доставка на вода, както и някои от пречистването на реагент на отпадъчни води. Определяне на алкалност с прекомерни концентрации на алкалоземен метал е важен за определяне на пригодността на вода за напояване. Заедно със стойностите на рН алкалност на водата, използвана за изчисляване на остатъка от съдържанието на карбонати и въглена киселина във водата.
Стойността на рН (рН)
е въведена стойност за удобство на изрично съдържание на водородни йони, което е логаритъма на концентрацията, взети с обратен знак:
За повърхностна вода, съдържаща малки количества въглероден двуокис, характеризиращ се с алкална реакция. IzmeneniyapH тясно свързан с процеса на фотосинтеза (когато potrebleniiCO2 вода
растителност освободен ionyON -). Източникът на водородни йони и хуминови киселини присъстват в почви. Хидролиза на соли на тежки метали играе роля в тези случаи, в които водата се значителни количества желязо сулфати, алуминий, мед и други метали:
ZnacheniepH в речните води, обикновено варира в рамките на 6,5-8,5, в валежи 4,6-6,1, 5.5-6.0 и в блатисти местности, в морската вода 7,9-8,3. Концентрацията на водородни йони е предмет на сезонни колебания. VelichinapH зимата за повечето от водите на реката е 6,8-7,4, през лятото на 7,4-8,2. VelichinapH природни води до известна степен определят геология водосбор.
В съответствие с изискванията за състава и свойствата на водата имат резервоари точки за питейна вода, вода от водни обекти на зони за отдих, както и водните резервоари на рибната промишленост, рН стойност не трябва да надвишава границите на стойностите на 6,5-8,5.
VelichinapH вода - един от най-важните показатели за качеството на водата. Количеството на концентрацията на водородните йони е от голямо значение за химическите и биологичните процеси, които се случват в естествени води. VelichinypH зависи от развитие и жизнените функции на водните растения, стабилността на различни форми на миграция на елементи, агресивни действия вода на метали и бетон. VelichinapH вода също влияе на процеса на превръщане на различни форми на хранителни вещества променя токсичността на замърсители.
Резервоарът може да бъде разделена на няколко етапа на процеса на окисляването. В първия etaperN почти непроменени (бикарбонатни йони може напълно да неутрализират ionyN +). Това продължава докато общия алкалност в резервоара падне до около 10 пъти по-малко от 0,1 мол / дм 3.
Във втория етап на киселинността vodoemarN водата обикновено не се повишава над 5.5 през цялата година. Такива резервоари говори като леко кисела. На този етап от вкисляване, значителни промени в видовия състав на живите организми.
В третия етап на киселинността vodoemarN стабилизира на znacheniyahrN <5 (обычнорН 4,5), даже если атмосферные осадки имеют более высокие значениярН. Это связано с присутствием гумусовых веществ и соединений алюминия в водоеме и почвенном слое.
Природен вода в зависимост от рН рационално разделена на седем групи (Таблица 3.3.).
Таблица 5. Група природна вода в зависимост от рН
Суспендирани твърди частици (суспендирани твърди частици) BB
Суспендирани твърди частици, присъстващи в природни води, са съставени от частици от глина, пясък, тиня суспендира органични и неорганични вещества, планктон и различни микроорганизми. Концентрацията на суспендирани частици е свързана с сезонни фактори и режим поток зависи от скалите, образуващи канала и от човешки фактори като селското стопанство и добив и т.н.
Суспендирани частици влияят прозрачност и проникването на вода в него светлина, температурата, състава на разтворените компоненти на повърхностните води, адсорбцията на токсични вещества, както и на състава и разпределението на мазнините и утаяване скорост. Водата, в която много суспендирани частици, които не са подходящи за отдих употреба за естетически причини.
Определяне на количеството на прахообразния материал, е важно да се контролира процеси с биологични и физико-химична обработка на отпадъчни води, и в оценката на естествени водоеми.
Суспендираните твърди вещества определя гравиметрично след отделянето им чрез филтруване през филтър "синя лента" (главно за проби с прозрачността на по-малко от 10 cm).
- основен
- За компанията
- продукти
- на технологиите
- обратна връзка
- въпросници
- контакти
