Имената на химични и вещества с формула - инженер Порталът
Класификация на неорганични вещества и тяхното номенклатура се основава на най-простите и времеконстанта характеристика е химическия състав. атоми, която показва елементите, образуващи това вещество в тяхното числено. Ако веществото атоми на химичен елемент, т.е. е форма на съществуване на този елемент в свободна форма, той се нарича prostymveschestvom; ако веществото атоми на два или повече елемента, то се нарича комплекс значение. Всички прости вещества (с изключение на едноатомен) и всички сложни вещества се наричат химични съединения. тъй като те имат един или атоми на различни елементи са свързани помежду си чрез химични връзки.
Номенклатура на неорганични вещества се състои от формули и имена. Химична формула - Преглед състав на материята използване символи на химични елементи, числени индекси и някои други знаци. Химично наименование - Изображение състав на материята, с помощта на една дума или група от думи. Изграждане на химически формули и имената на правилата, определени от номенклатурната система.
Символите и имената на химични елементи, изброени в периодичната таблица на елементите DI Менделеев. Елементите обикновено се разделят на метали и неметали. Чрез неметали включва всички елементи от група VIIIA (благородни газове) и VIIa група (халоген) чрез групови елементи (с изключение на полоний), азот елементи, фосфор, арсен (група VA); въглерод, силиций (IVA група); бор (ША група), както и водород. Останалите елементи са посочени металите.
При получаване на вещества, обичайно използвани имена тук звънец елементи, например диоксид, ксенонов дифлуорид, калиев селенат. По традиция, за някои елементи в условията деривативни въведе корените на техните латински имена:
Неопределен брой показва цифров префикс п - поли.
За някои прости вещества се използват и специални имена, като O3 - озон, P4 - бял фосфор.
Химичните формули на комплексни вещества представляват означават електроположителна (условни и действителните катиони) ielektrootritsatelnoy (условни и действителните аниони) компоненти, например, CuSO4 (тук Си2 + - реално катион, SO4 2 - - реално анион) и PCL3 (тук P + III - конвенционална катион, CI -I - условно анион).
Имена сложни вещества на химически формули представляват от дясно на ляво. Те се състоят от две думи - електроотрицателни съставни имена (именителен) и електроположителни избиратели (в родителен падеж), например:
CuSO4 - меден сулфат (II)
PCL3 - фосфорен трихлорид
LaCl3 - лантанов хлорид (III)
СО - въглероден оксид
Броят на електроположителни и електроотрицателните компоненти в имената посочва числови префикси, изброени по-горе (универсален метод) или окисление (ако те могат да бъдат определени съгласно формула) с използване на римски цифри в скоби (знака плюс е пропуснато). В някои случаи да доведе до зареждане на йони (за сложен състав на катиони и аниони), използвайки арабски цифри с подходящ знак.
За обикновените катиони мулти-елемент и анионите на следните специални имена се използват:
Н2 F + - ftorony
С2 2 - - ацетилид
H3 S + - сулфониев
NH3 OH + - хидроксиламин
2 O2 - - пероксид
Н2 S - сероводород
NH2 ОН - хидроксиламин
1. основни и кисели хидроксиди. соли
Хидроксиди - комплекс вещества, които съдържат атоми на елемент Е (с изключение на флуор и кислород) и gidroksogrupp ОН; хидроксиди на общата формула Е (ОН) п. където п = 1 ÷ 6. Форма Е хидроксиди (ОН) п е наречен орто-форма; когато п> 2 хидроксид може да бъде в мета -формата, състояща се от атоми, различни от Е и ОН групи повече кислородни атоми О, например E (ОН) 3 и ЕО (ОН) д (OH) 4 и Е (OH) 6 и EO2 (ОН) 2.
Хидроокиси се разделят на две противоположни групи химични свойства: киселинни и основни хидроксиди.
Киселина хидроксиди съдържат водородни атоми, които могат да бъдат заместени с метални атоми с определено стехиометрично валентност. Повечето от киселината е в мета хидроксиди -форма, където водородните атоми във формулите киселинни хидроксиди поставени на първо място, като H 2SO 4. HNO3 и Н2 CO3. вместо SO2 (ОН) 2. NO2 (ОН) и СО (ОН) 2. Общата формула на киселина хидроксиди - Нх Yeehaw. където х е електроотрицателна компонент Yeehaw наречен киселинен остатък. Ако не всички водородни атоми са заместени с метал, те остават в киселинен остатък.
Имена общи киселинни хидроксиди са съставени от две думи: собствените си имена с окончание "тата" група, а думата "киселина". Тук формули и имена притежават общи киселинни хидроксиди и техните киселинни остатъци (пробив показва, че хидроксид не е известно в свободна форма или в кисел воден разтвор):
H3 AsO3 - ortomyshyakovistaya
AsO3 3 - - ortoarsenit
AsO4 3 - - арсенат
2 CO3 - - карбонат
IO6 5 - - ortoperiodat
NPO4 2 - - двуосновен
SO3 S 2 - - тиосулфат
H2 SiO3 - метасилициева
SiO3 2 - - метасилициева
Н4 SiO4 - ортосилициева
SiO4 4 - - ортосиликатен
H2 TeO4 - metatellurovaya
TeO4 2 - - metatellurat
H6 TeO6 - ortotellurovaya
TeO6 6 - - ortotellurat
VO4 3 - - ортованадат
IO4 2 - - tetraoksoiodat (2)
SO2 2 - - dioksosulfat (IV)
MoO3 2 - - trioksomolibdat (IV)
TeO5 2 - - pentaoksotellurat (IV)
PoO3 2 - - trioksopolonat (IV)
XeO6 4 - - geksaoksoksenonat (VIII)
остатъци имена киселина се използват в строителството на имена соли.
Основни хидроксиди съдържат хидроксилни йони, които могат да бъдат заместени с киселинни остатъци с определено стехиометрично валентност. Всички основни хидроксиди са орто-форма; на общата формула М (ОН) п. където п = 1,2 (по-малко 3,4) и Мп + - метален катион. Примери формули и имената на основните хидроксид:
NaOH - натриева основа
Ва (ОН) 2 - бариев хидроксид
КОН - калиев хидроксид
La (ОН) 3 - хидроксид, лантан (III)
Важен химично свойство на киселинни и основни хидроксиди тях е тяхното взаимодействие една с друга за образуване на соли (солеобразуване реакция), например:
Соли - комплекс вещества, които включват Мп + катиони и аниони *.
Солите с обща формула Мх (Yeehaw) п се наричат средни соли и соли с водородни атоми незаместени - с киселина соли. Понякога соли съдържат в техния състав като хидроксид - или (и) оксид - йони; такива соли са наречени основни соли. Представяме примери и соли имена:
Киселинни и основни солеобразуващи оксиди остават свойства на съответните хидроксиди чрез реакция с противоположни свойства на хидроксиди или заедно:
3. Амфотерните оксиди и хидроксиди
Амфотерните хидроксиди и оксиди - химично свойство е образуването на соли на два реда, например, алуминиев хидроксид и:
Така хидроксид и алуминиев оксид в реакции (а) показват свойства на основни оксиди и хидроксиди, т.е. реагира с киселина хидроксиди и оксиди, образувайки съответната сол - алуминиев сулфат Al2 (SO4) 3. докато в реакциите (б), те също проявяват svoystvakislotnyh хидроксиди и оксиди, т.е. реагира с основния хидроксид и оксид образуващ сол - dioksoalyuminat (III) NaAlO2 натрий. В първия случай, елементът проявява алуминиева метална собственост и електроположителна част на компонент (Al 3+), във втория - на неметални собственост, и част от електроотрицателна компонент сол с формула (AlO2 -).
Ако тези реакции възникват във воден разтвор, съставът на получената сол се променя, но в присъствието на алуминиев катион и анион остава:
Има конзоли изолираните комплексни йони [Al (Н 2О) 6] 3+ - geksaakvaalyuminiya катион (III), [Al (OH) 4] - - tetragidroksoalyuminat (III) -йони.
Елементи, показващи в съединения с метални и неметални свойства, наречен амфотерни и включват елементи А на Периодичната система -. Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и т.н., както и повечето от елементите В групи . - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au и т.н. се наричат амфотерни оксиди, както и ядрото, например:
ВеО - берилиев
- полихидрат злато оксид (III)
Ако амфотерни съединения отговорен елемент в няколко степени на окисление на съответните амфотерни оксиди и хидроксиди (и следователно се амфотерен елемент) ще бъде изразена по различен начин. За ниски степени на окисление от хидроксиди и оксиди наблюдава преобладаване на основни свойства, и в много елемент - метални свойства, така че е почти винаги част от катионите. За високи степени на окисление, от друга страна, има превес на киселинни свойства на хидроксиди и оксиди, но му елемент - неметални свойства, така че е почти винаги част от анионите. Така в оксид и хидроксид на манган (II) е доминиран от основните свойства, и от страна на манган типа катион [Mn (Н 2О) 6] 2+. докато оксид и хидроксид на манган (VII) е доминиран от киселинни свойства, и манган е включен в състава на MnO4 на анион-тип -. Амфотерните хидроксиди с голям превес на киселинни свойства, приписвани формули и имена шарки киселинни хидроксиди, например НМН VII О4 - перманганова киселина.
Така елементите разделяне на метали и неметали - символ; между елементи (Na, К, Са, Ва, и т.н.) и с чисто метални елементи (F, О, N, CI, S, C, и т.н.) с чисто неметални свойства съществува голяма група от елементи с амфотерни свойства.
Обширни комплекс тип неорганични вещества - двоичен съединение. Те включват, на първо място всички два елемент съединения (с изключение на основния, киселина и амфотерни оксиди), като Н 2О, KBr, Н2 S, Cs2 (S2), N2 О, NH3. HN3. CaC2. SiH4. Електроположителна и електроотрицателните компоненти формули на тези химични съединения включват отделните атоми или групи от атоми, свързани един елемент.
Многоелементни материал, в който един от компонентите на формулите съдържа несвързани атома няколко елемента, както и с един елемент или многоелементни групи от атоми (с изключение на хидроксиди и техни соли) се счита за двукомпонентни съединения, например CSO, IO2 F3. SBrO2 F, СгОз (О2) 2. PSI3. (CATI) О3. (FeCu) S2. Hg (CN) 2. (PF3) 2 О, VCl2 (NH2). Така че, CSO може да бъде представено като съединение с CS2. където серният атом е заместен с кислороден атом.
Имената на бинарни съединения са базирани на конвенционални номенклатурните правила, като например:
БЗ 2 - кислород дифлуорид