хлор Плътност (Cl2), смисъла и примери
хлор плътност и други физични свойства
Свободен хлор е жълто-зелен газ на двуатомни молекули.
В рамките на обичайния натиск той се втечнява при (-34 ° С) и се втвърдява при (-101 ° С). Един обем вода се разтваря приблизително два обема от хлор. Полученият жълтеникав разтвор често се нарича "хлорирана вода".
Хлорът е с остра миризма. Вдишването му предизвиква възпаление на дихателните пътища. Като първа помощ при остри отравяния чрез инхалация на хлор се използва смес алкохол пара с етер.
Критичната температура е хлор 144 ° С, критично налягане 76 атм. Когато течен хлор на кипене с плътност от 1,6 г / см 3 и неговата топлина на изпаряване е 4.9 ккал / мол. Хлоро твърдо вещество има плътност от 2,0 г / см 3 и топлина на топене от 165 ккал / мол. Кристалите са формирани от нейните индивидуални молекули Cl2 (най-късото разстояние между които е равна на 3.34 А).
Съобщение Cl-CI, характеризиращо се с ядрени разстояние от 1,98 А и постоянна сила на 3.2. Термично дисоциация на молекулен хлор чрез уравнението
Cl2 + 58 ккал = 2Cl
Това се забелязва около 1000 ° С
Разпространение на хлор в природата
Чрез естествено изобилие хлоро близо флуоро - тя представлява 0.02% от общия кора атома. Човешкото тяло съдържа 0,25 (тегл.)% От хлор.
Основен начин хлор констатация на повърхността на земята отговаря на изключителната му разпрашване. В резултат на вода в продължение на милиони години са унищожени скали и се промиват от тях всички разтворими компоненти, хлорни съединения натрупаните в морето. последно изсушаване доведе до образуването в много части на света големи депозитите на NaCl, който служи като суровина за всички хлорни съединения.
Кратко описание на химичните свойства и плътността на хлор
РЕЗЮМЕ хлор реактивност се проявява в способността си за свързване атом електрони и да стане отрицателно зареден йон.
Химическа активност на хлор е много висока - тя се свързва с почти всички метали (понякога само в присъствието на следи от вода или топлина) и всички металоидни елементи, различна от С, N и О. Важно е да се отбележи, че в отсъствието на хлор влага няма ефект върху желязо. Това ви позволява да го съхранява в стоманени бутилки.
Реакцията с хлор чрез взаимодействие на водород
Тя протича много бавно, но загряване на сместа от газове или я силно осветление (директна слънчева светлина, изгаряне на магнезий и т.н.), придружен от експлозия.
Сред комплексни вещества, които реагират хлор: вода и халогениди на алкални метали.