Химически кинетика 2

Химична кинетика ─ учението на законодателствата на химични реакции. Кинетика се обмислят две важни и взаимосвързани характеристики на реакция: скоростта и механизъм, познаването на което ви позволява да контролирате реакции, изберете оптимални условия за възникването им.

2.1 Скоростта на химични реакции

скоростта на химична реакция, се определя от броя на колизии взаимодействие активни частици срещащи за единица време за единица обем (за хомогенна реакция), или на интерфейсния блок (за хетерогенни реакции), доведе до образуването на нова скорост химична реакция veschestva.za приеме промяната на моларната концентрация на веществото за единица време и на единица обем на реакцията. Така без значение коя от реагентите да избере да контролира скоростта, тъй като те са свързани с една реакция уравнение. Например, моларната концентрация на реагент по време τ1

е, и в момента е τ2, След това средният процент на реакцията:

моларна концентрация показва колко мола вещество, съдържащо се в 1 литър разтвор или смес обем газ, време се измерва в секунди.

За да се изчисли скоростта на реакцията, е необходимо да се знае как да се промени концентрацията на един от реагентите за даден период от време. Колкото по-малък интервал от време, експериментално открити по-близо до истинската скорост, т. Д. Към скоростта в момента. Скоростта на реакцията е винаги положителен, така малка приема със знак минус в случая, когато изследване на промяната в концентрацията на изходния материал в реакцията (

;).

За да се определи скоростта на реакцията на процеса може да бъде избрана така, че появата на определено количество продукт се отчита визуално, например, получаване на утаяване. По този начин, интервала от време от момента на източване разтвори докато утайката е обратно пропорционална на скоростта на реакцията, така че 1 /

Това се нарича относителен процент реакция:

където

- период от време от началото на експеримента, докато утайката. Скоростта на реакцията зависи от естеството на реагентите, реакционни условия просмукване на: концентрация, температура, присъствието на катализатор. Той също така зависи и от други фактори:

налягане (в случая на реакции, включващи газ, тъй като концентрацията варира с налягане);

от степента на смилане за реакции, включващи твърди вещества.

2.2 Зависимост на скоростта на реакция на концентрацията. Закон за действие на масата

Тази зависимост е открита две норвежки изследователи - Guldberg и Waage през 1867 година и български учени Beketovym и призова законът за действие на масата: при постоянна температура от степента на химическа реакция е право пропорционална на произведението от концентрациите на реагентите, комбинирани в една степен равен на коефициента на веществото в уравнението за реакция.

За реакционната АА + BB = тМ + Н Н закона за действието на масите има формата:

където

или - концентрация вещество, мол / л;или- концентрация вещество, мол / л (наричан втори метод на означението използва в концентрации методологични насоки);и- коефициентите в уравнението на реакцията; - скорост на коефициента за пропорционалност nazyvaemyykonstantoy.

Ако приемем, че

мол / л,, това е, константата на скоростта числено равно на скоростта на реакцията, ако концентрацията на реагентите е равна на единица. Ето защо, стойността Това зависи от естеството на реагентите, температурата и действието на катализатора, и не зависи от концентрацията и остава постоянно при тази температура по време на реакцията.

Да разгледаме пример на хомогенна химична реакция: