Химическа характеристика сол
Изпратете добра работа в базата от знания лесно. Използвайте формата по-долу
Студенти, докторанти, млади учени, които използват базата от знания в техните проучвания и работи, ще бъда много благодарен.
Заместващите продукти от пълноценна среда са соли, напр. Na2SO4, MgCl2, частични, киселинни или основни соли, например KHSO4, SuSlON. Разлика е проста сол, съдържащ един вид катион и един вид на анион (например, натриев хлорид), двойна сол, съдържаща два вида катиони (например, Кал (SO4) 2 * 12H2O), смесени соли, в която структура два вида киселинни остатъци (например, AgClBr). Комплексни соли, съдържащи комплексни йони, като К4 [Fe (CN) 6].
Има различни методи за получаване на соли:
· Взаимодействие киселини с метали, основни и амфотерни оксиди / хидроксиди:
Взаимодействие на киселинен оксид · в основи, основни и амфотерни оксиди / хидроксиди:
· Соли взаимодействие в киселини, други соли (образувани при излизане от реакционния продукт):
· Взаимодействие на прости вещества:
· Взаимодействие на бази с неметали, например с халогени:
Името на солите, образувани от името на аниона, последвано от името катион.
За соли на водородни киселини се добавя суфикс-ID на името на не-метал, например, натриев хлорид натриев хлорид, железен сулфид (II) FeS и сътр.
Когато именуване соли наситени с кислород киселина към името на латински корен елемент се добавя към края - в. За по-високи степени на окисление - долната да цт (за някои префикс хипогликемия киселини използван - за ниски степени на окисление на неметални; пер- префикс се използва за избелване и соли перманганова киселина), калциев карбонат СаСО3, железен сулфат (III) Fe2 (SO4) 3 сулфит, железен (II) FeSO3, KOSl калиев хипохлорит, калиев хлорид KSlO2, KClO3 калиев хлорат, калиев перхлорат KClO4, калиев перманганат KMnO4, калиев дихромат K2Sr2O7.
Киселинни и основни соли могат да се разглеждат като продукт на непълно превръщане на киселини и основи. Съгласно международната номенклатура водороден атом, част от киселинната сол, означена с хидро- префикс и ОН група - хидрокси префикс. Nans - натриев хидросулфид, NaNSO3 - натриев хидросулфит, Mg (OH) CI, магнезиев хидроксихлорид, Al (OH) 2Cl - дихидрохлорид алуминий.
Имената на сложни йонни лигандите първо са уточнени. Заглавие прекратява метален комплекс име йон посочва съответната степен на окисление (с римски цифри в скоби).
Имената български използват интегрирани катиони заглавието метали, например: [Cu (NH3) 4] Cl2 - tetraamminmedi хлорид (II), (Ag (NH3) 2) 2SO4 - diamminserebra сулфат (I).
Имената на хидратни соли се получават по два начина. Можете да използвате името на системата на комплекса катион, както е описано по-горе; например, меден сулфат [Cu (H2O) 4] SO4.N2O (или SuSO4.5N2O) в този случай ще бъде отнесен tetraakvo меден сулфат (II). Въпреки това, най-хидратни соли, известни степен на хидратация често показват числени представка на думата "хидрат", например SuSO4.5N2O - меден сулфат (II), Na2SO4.10N2O - натриев сулфат декахидрат, SaSl2.2N2O дихидрат на калциев хлорид.
В имената на сложни аниони използвани латинските наименования на метали с наставката - часа, например, К [Al (OH) 4] - калиев tetragidroksialyuminat, Na [Cr (OH) 4] - натриев tetragidroksihromat, К4 [Fe (CN) 6] - хексацианоферат ( II) калий.
Соли - вещества, състоящи се от метални катиони (или амониев катион, са известни фосфониеви соли) и анионите на киселинен остатък.
Соли клас химични съединения; кристален при нормални условия на вещества, за които типично йонна структура. Според теорията на електролитна дисоциация, соли са химични съединения, които се разпадат в разтвор на заредени положително йони - катиони (обикновено метал) и отрицателно заредени йони - аниони. Има соли на следните видове: средно (или неутрален), киселинни, основни, двойно, смесват се и комплекса. Най-често лабораторен метод за получаване на соли на - взаимодействието на киселини и основи един с друг, като киселини и в много случаи (според редица напрежения) соли с самите метали.
Характерните свойства на сол - разтворимост в полярни разтворители, по-специално вода. В природата касетъчни соли се образуват предимно чрез утаяване от водни разтвори, което се случва в затворени морски басейни (Aral, Dead Sea и др.) Или почти отделени от морски заливи (Гарабогажкол), както и дренажни континентален езера ( Елтън Baskunchak).
Солите са известни в древността. В допълнение към традиционната употреба за хранителни цели и в медицината, солите са били използвани като индустриалното развитие в химически, стъкло, кожа, текстил, метали и други от своите сектори .; Някои соли се използват като тор
Salt-често се използва в производството и в ежедневието.
Соли на солна киселина. От хлоридите са най-често използваните е натриев хлорид и калиев хлорид.
Натриев хлорид (готварска сол) се изолира от езеро и морска вода и се екстрахира в солни мини. Таблица сол се използва в храните. В промишлеността, натриев хлорид е суровина за производство на хлор, натриев хидроксид и сода.
Калиев хлорид се използва в селското стопанство като тор поташ.
Соли на сярна киселина. Конструкцията и широко използвани в медицината хемихидрат гипса се получава чрез калциниране на скалата (калциев сулфат дихидрат). Като се смесва с вода, тя бързо се втвърдява до образуване на дихидрат на калциев сулфат, т.е. гипс.
Натриев сулфат декахидрат се използва като суровина за сода.
Соли с азотна киселина. Нитратите са най използва като тор в селското стопанство. На първо място сред тях е натриев нитрат, калиев нитрат, калциев нитрат и амониев нитрат. Обикновено, тези соли се наричат нитрат.
От решаващо значение е ортофосфати калциев ортофосфат. Тази сол е основният компонент на минерали - фосфорити и апатити. Фосфорити и апатити използвани като суровини в производството на фосфатни торове, като суперфосфат и утайка.
Соли на въглена киселина. Калциев карбонат се използва като суровина за производство на вар.
Натриев карбонат (сода), използвани в стъкларската промишленост и в сапун за готвене.
Калциев карбонат се намира в природата под формата на варовик, мрамор и варовик.
1. цвят: соли са намерени естествено прозрачни или бели (от въздушни мехурчета), червен (хематит от разпръснати частици), сиво (примеси от частици глина), жълто и синьо (разпръснати от метален натрий)
2. Твърдост: 2, разцепване, идеален за куб,
4. Степента на прозрачност: Халите стъкло има слаб блясък.
Химичните свойства се определят от свойствата на катиони и аниони в тях.
· Взаимодействие соли с киселини и основи, ако се получава реакционен продукт, който излиза от реакцията (утаи газ, малко дисоциационната вещество като вода):
· Соли реагират с метали, ако металът е оставен свободен метал в солта в електрохимична активност на редица метали:
· Соли взаимодействат един с друг, ако реакционният продукт излиза от реакционната зона (газ Образуваната утайка или водата); включително тези реакции могат да се проведе с степени на окисление реактиви атома промени:
· Някои сол се разлага при нагряване:
сол на химичен елемент
Поставен Allbest.ru