Гибс фаза изключва броят на степените на свобода - Референтен химик 21

Гибс фаза правило се прилага към системата и да определи дали евтектична точка зависи от налягането. В системата на двата компонента, и точката на евтектична четири фаза равновесие -. Ра (сплав, лед, твърд амониев хлорид и фазата на газ (непременно да се вземе газова фаза сметка) Следователно, според фаза правило номер Gibbs на степени на свобода е равна нула, т.е.. д. евтектичната точка е независим от налягане. все пак, това противоречи на експерименталните данни. Следователно neob- [c.288]

Правилото за фаза е получена от Гибс през 1876 г. по-горе текст, че в реална, а времето си може да бъде заменена с по-продължителен. Две от съотношение (VIH, 2) е продукт приехме предположението, че външни фактори само две - температура и налягане - могат да повлияят равновесно състояние в системата. Въпреки това, възможностите на системата. които в крайна сметка могат да бъдат засегнати от други външни фактори (електрически и магнитни полета. гравитационно поле). В тези случаи, съотношението на (VIH, 2), вместо двете съответно ще различен брой външни фактори. От друга страна, в някои системи, промени в налягането, или (рядко) промени в температурата не се отразяват на равновесието. Така незначителна промяна в налягането (например атмосферно налягане колебание) няма значителен ефект върху свойствата на металните сплави. E такива случаи, броят на степените на свобода, съответно декрементирани и се определя като условно отклонение система Су N- [c.247]

През 1876 г., Гибс фаза правило се формулира, която обхваща всички случаи на равновесни системи както хомогенни и хетерогенни. Това правило казва брой степени на свобода / равновесие термодинамична система, от които само външните фактори, влияещи температура и налягане, равно на броя N на компонентите на системата, както и минус 2 на броя на фази, т. Е. [С.9]

Трябва да се отбележи, че в отсъствието на редица баланс уравнения също ще бъде в системата е е и броят на променливите да 2. Броят на степените на свобода на многофазен система. не в равновесие, изразена чрез уравнението (3-25). Следователно фаза правило Гибс е приложимо не само за системи, в равновесие, но и да системи се стремят да равновесие - виж също първоначално отнемане Гибс [8].. [С.32]

Gibbs фаза правило е формулиран като се използва интензивно променливите на състоянието и не съдържа никакви данни за теглото на фаза. Това означава, че в допълнение към 2 интензивност. характеризиране на държавата. Друга обширна количество може да бъде избран за всяка фаза. В този случай броят на степените на свобода се изразява чрез връзка [С.32] на

Прекрасна американски математик и физик Джон. Уилърд Гибс създадени за всички такива ситуации общата фаза правило, ако броят на степените на свобода на термодинамична система. т.е. независимо променлив брой свои променливи на състоянието. като налягане и температура, равна / и броят на наличните фаза равно на р, след това [c.134]

Критерият за термодинамична стабилност на системата е, по-специално, неговата подчинение правило фаза Гибс. Фаза правило за кондензирани системи, при които налягането на парите на един от компонентите е нула, има формата F = С + / C + 1, където F - брой на фазите / С е броят на компоненти. С - броят на степените на свобода. т. е. броят на променливите. напълно се определи състоянието на системата. който може да се променя произволно, без naruscheniya брой фази. Експресия система подчиненост правило фаза е състояние диаграма. или фазовата диаграма. която трябва да се образува двукомпонентни системи кривата на разтворимост на температурата координати - състав. Във всяка точка в системата диаграма свойства не зависят от постигане на равновесие разреждане, концентриране, охлаждане или нагряване. [C.80]

Това обикновено се установява връзка между броя на фазите на Z, брой на компонентите и брой N на степени на свобода е. Уравнението се изразява математически чрез връзката между тези стойности се получават чрез Gibbs през 1876 г. [c.163]

Gibbs фаза правило установява връзка между броя на фазите F, К брой компоненти и броят на степените на свобода / (см. По-долу). За да го установят, ние ще се придвижат от предположението, че в тази система, всички компоненти са във всички фази. Изводът се основава на известен собственост на алгебра уравнения. по силата на който се решава еднозначно когато броят на уравненията е равен на броя на променливите (в този случай, нито една от променливите, не може да бъде дадена произволна стойност), и като цяло, броят на променливите. стойност, която може да бъде избрана произволно определя от разликата между общия брой на променливи и броя на уравнения. задължителната си. [C.125]

Какво е правилото за фаза Дай сключен с помощта на Гибс - Duhem. Дайте определение на фаза. компонент, броят на степените на свобода. Посочете ограничения, използвани в получаването на правилото за фаза. [C.298]

Броят на степените на свобода се увеличава с броя на компонентите и намалява с увеличаване на броя на фази. Тъй като броят на степените на свобода, не може да бъде отрицателна, броят на фазите в равновесие система не може да надвишава K + 2 фази на правилата бяха изтеглени J. американски физик. Гибс през 1876, изследователите на фазите се впоследствие се използват в цитатите J. Van't Hoff. Б. Ro-Zeb, N. S. Kurnakova и други учени и е основа за изучаване на равновесие в хетерогенни системи. [C.323]

Първият въпрос е по-прост качество в него възможно най-скоро да се даде отрицателен отговор. Всъщност, контейнерът с водата в парова атмосфера. ако прекъсването на повърхността се разглежда като отделна фаза брой от правилото за фаза дава отговор, лишен от физически смисъл / = 1 + с 2 - 3 = 0. Това е така, защото на изхода на правилото за фаза се основава на разглеждане на потенциални промени Гибс 6G и отчитане на броя на степените на свобода, тъй като разликата между брой независими променливи, а броят на уравнения, която ги свързва. Тъй като експресията на G включва член OS, след това е = = onst двете числа се увеличават по същия начин. [C.68]

Тези примери показват, че системата равновесие на М Н О характеризиране на броя параметри или степени на свобода S. Тези параметри могат да варират произволно в рамките на определени граници. без да се променя броя на фазите. В конкретния случай, системи за единични фаза се характеризират чрез определяне два параметъра двуфазна - за трифазен и един брой на тези параметри е нула. Описание на фазовите равновесия в системи с голям брой компоненти (повече от един) е значително по-трудно, тъй като това изисква много данни, като взаимно разтворимост на вещества. Ето защо е важно да се създаде общ закон позволява на Иран да се намери броя на равновесие фази за системи с произволен брой komionen-тоз. Така че законът е върховенството на фази, отворен Г. Гибс. Въвеждаме две определения, използвани в това правило. Фаза (F) е хомогенна част от отлага нехомогенно система. характеризиращ се със специфичен химичен състав и термодинамична svo11stvami и отделени от други части на интерфейса. Очевидно е, че само една газова фаза може да бъде във всяка система. Номерата на твърда или течна фаза могат да бъдат по-големи. Фазата на концепция по-широка от състоянието на агрегация. Nairimer, твърдо желязо може да съществува в различни фази, но със същия химичен състав. но различни термодинамични свойства. сред които 7-желязо обем кристална структура potseptrirovanpogo-куб и желязо структура ЛИЦЕ [c.78]

Когато методите за селективно разделяне имат съвместното съществуване на различни фази, така че е необходимо да се разглежда принципите на фаза Гибс. За система от няколко фази, при равновесие, броят на степените на свобода (nezavpsimyh променливи) се определя от следното уравнение [c.325]

Gibbs фаза правило установява връзка между броя на фазите RI) в равновесие, броят на компоненти (С) за даден състав, температура и налягане. Гравитационните, електрически и сходни характеристики, считани от нас няма. Фази на състава могат да бъдат изразени в C стойност - 1 мол или масовите части във всяка фаза. Ето защо, заедно с температурата и налягането на общия брой променливи. дефиниране на всички фази на системата. равна на RL (Р - 1) + 2. Тъй като химически потенциал на или всеки компонент / е еднакъв за всеки етап] в равновесни условия. броят на независимите променливи, характеризиращи yupschh-система (LC - 1). Разликата между броя на независимите условия и броя на химичните потенциали се нарича промяната или броят на степените на свобода. F система и се изразява чрез следното уравнение [c.257]

Гибс фаза правило е в основата на изграждането на диаграми фаза и се използва в строителството им, и да работи с тях. В проучването на сложни разнородни системи при различни условия. фаза правило позволява априори да се определи дали системата е в равновесие, и ако не, каква е степента на отклонение от равновесното състояние, и какви промени може да се очаква в системата, когато се приближава равновесие. Например, това е четири [c.199] при дадена температура в три компонент кондензирано система (р = sop81) при равновесни условия, максималният брой на фазите при / = 0 (броят на степените на свобода може да бъде отрицателен)