Фосфор и неговите съединения

2.2. Киселини и техните соли

Глава III. фосфатни торове

Фосфор (. Лат Фосфор) P - химичен елемент от групата V на периодичната таблица на атомен номер 15, атомно тегло 30.973762 (4). Разглеждане на структурата на фосфорния атом. Пет външните електрони са енергийно ниво на фосфорен атом. Графично, то изглежда така:

През 1699, Хамбург алхимик X. Марка в търсене на "Философския камък", се предполага, че способността да се превърне неблагородните метали в злато. чрез изпаряване на урина с пясък и въглища разпределени бяло восъчно вещество, което може да светят.

"фосфор" Името произлиза от гръцката. «Phos» - светлина и «phoros» - провеждане. В България терминът "фосфор" е въведена през 1746 MV Ломоносов.

основни фосфорни съединения включват оксиди, киселини и техните соли (фосфати, дихидроген фосфати, хидроген фосфати, фосфиди, фосфити).

Много вещества, съдържащи фосфор. съдържаща се в торове. Тези торове се наричат ​​фосфор.

GlavaIFosfor като елемент и като обикновен вещество

Фосфор в природата

Фосфор - основен елемент на живите организми. Той присъства в костите, мускулите, нервите и мозъчната тъкан. Изработена от фосфорни молекули АТР - аденозин трифосфат (АТР - колектор и носители на енергия). Възрастен човек съдържа средно около 4.5 кг фосфор, предимно в комбинация с калций.

Фосфорът е намерена в растенията.

Natural фосфор се състои от само един стабилен изотоп 31 F. Днес, шест известни изотопи на радиоактивни фосфор.

Фосфор има няколко алотропна модификации - бели, червени, черни, кафяви, виолетови фосфор и т.н. Първите три от тези най-изследвани ..

Бялата фосфор - безцветен, с жълтеникав оттенък кристално вещество, светлинен на тъмно. плътността му е 1.83 г / см 3. не е разтворим във вода, много разтворим във въглероден дисулфид. Той има характерен чесън миризма. Точка на топене 44 ° С, температурата на самозапалване на 40 ° С За защита срещу окисление на бял фосфор, се съхранява под вода, на тъмно (светлината преминава превръщане в червен фосфор). В студено бял фосфор чуплива при температури над 15 ° С става мека и се нарязва с нож.

бели фосфорни молекули имат кристална решетка, в която възлите са Р4 молекула форма тетраедър.

Всяка фосфорен атом е свързан с три σ-връзка с другите три атоми.

Бялата фосфор е токсичен и дава hardhealed изгаряния.

Червен фосфор - брашнеста вещество е тъмно червено на цвят, без мирис, вода и въглероден дисулфид е неразтворим, не свети. Температура на възпламеняване 260 ° С, с плътност от 2,3 г / см 3. червен фосфор е смес от няколко алотропна модификации, които се различават по цвят (от пурпурно към червено). Свойства на червени фосфор зависят от условията на неговото приемане. Нетоксични.

Черно фосфор във външния вид, подобни на графит, мазен на пипане, имат полупроводниковите свойства. Плътност 2.7 грама / cm3.

Червено и черно фосфор имат кристална атомната решетка.

Фосфор - неметали. В съединения обикновено има окисление 5, най-малко - 3 и -3 (в fosfidah само).

Реакция на бял фосфор са по-добре от червено.

I. Взаимодействие с прости вещества.

Взаимодействие с халогени: