Феноли киселинни свойства - позоваване химик 21

Киселинността феноли зависи от природата на заместителите в ядрото. Въведение в бензен ядрото на електрон-отнемане заместители (нитро, халогенни атоми, и т.н.) води до увеличаване на киселинните свойства на фенол. Напр тринитрофенол (пикрикова киселина) в сила приближава солна киселина (P / Ca = 0.4). [C.311]

В фенол свойства киселина са по-изразени от тези на моноалкохоли. Това е така, защото п-връзка на бензеновия пръстен взаимодейства с nepode Lein-електронна двойка на кислородния атом в ОН-групата, увеличаване на полярността на О-С. Полученият фенол е в състояние да взаимодейства не само с алкални метали. но с алкални вещества (което е защо С (, NbON прилага на киселини и алкохоли NE само) [c.226]

Защо е това, че функционалната група на алкохоли в киселинен фенол влияе върху свойствата [c.77]

Поради наличието на феноли в киселинните свойства на простата на фенолите веднъж е името на карболовата киселина. [C.44]

Обяснете защо феноли имат по-голяма киселинни свойства от тези на алкохоли. При наличието на амплифицирани заместители киселинни свойства осигуряват примери на фенол. [C.61]

Киселинните свойства се проявяват чрез взаимодействие на фенол с бази. Получените фенати разлика алкохолати могат да съществуват във водни разтвори на основи [c.367]

Като катализатори, взаимодействието на ацетилен с алкохоли могат да се използват алкохолати с фенол -. Фенати, и т.н., и т.н., но най-често използваните хидроксиди на алкални метали. Най-добри резултати се получават, като калиева основа. образуване на органичен реактив. като киселинни свойства, метален производно [c.302]

Фенол SbNzON - безцветни кристали (темпо, т.т. 41 ° С). Той има характерен мирис и антисептични (дезинфектант - потискане растежа на вредни микроорганизми) свойства. Както вече бе посочено, киселинните свойства на хидроксилната водород изразен в фенола е много по-силна от алкохоли заместване на металиране може да се получи не само чрез действието на алкални метали. но също така и от действието на основи. Следователно, също наречен фенол карболовата киселина. [C.573]

Той киселинни свойства феноли предварително неговото използване като антисептик (карболовата киселина и т.н.). [C.43]

DLI monooksnetplirovannyh получаване на производни на карбоксилни киселини. феноли, меркаптани, и други вещества с киселинни свойства моларно съотношение на изходните реагенти могат да бъдат в близост до единство (стойността на (Sr на фиг. 83 б), и вече малък излишък от нереагирал киселинен реагент осигурява образуване monooksietilnogo производно с добив близо m до 100%. за разлика от това, в съединения на синтеза polioksietili-MENT на (полигликоли, нейонни детергенти) и изисква sootvetstvuyushaya излишък-оксид, S желаната дължина на веригата. [c.287]

Като алкохоли и феноли могат oksiehtilirovannyh. Тъй като хидроксилната група на феноли е по-силно изразено киселинна от хидрокси групата на алкохоли. тогава е възможно чрез загряване на автоклава до 200 ° един мол фенол с 1 мол етиленов оксид за получаване на етилен -glikolmonofenplopy естер в 95% добив. Този продукт, известен име възел arozol. вече споменато по-горе (вж. стр. 184). [C.193]

Трябва да се отбележи, че по-висока конверсия на феноли в присъствието на киселинни катализатори, е трудно да се случи. видно от йонни механизми. По този начин е налице не само деалкилирането, но изомеризация реакция и диспропорциониране. disproportsioni- реакция ЛИЗАЦИЯ са основни, например, по време на процеса при 70-215 ° С в присъствието на сярна киселина при по-високи температури (до 400 ° С) в киселинен катализатор ВОН A1aOz реакция деалкилирани интензивно, но все още не са големи - Затова преобладаващ изомеризация деалкилирани фенол иска да работи на още по-високи температури, без да сте свързали голямо значение киселинни свойства на катализатора. [C.196]

Други модели се наблюдават при по-vzaimodeystvsh-оксиди с вещества, които имат силни киселинни (карбоксилни киселини. Феноли, циановодородна киселина. Меркаптани) в основна катализа, който обикновено се използва за тези реакции. Тук първия етап на свързване е ясно разграничена от последващото първи Iy promel прецизирани продукт може да се получи с добив близо до 100%, и само след изчерпване nskhodiogo вещества се образуват последващи адукти и-оксиди (Фиг. 83 В). [C.286]

За разлика от алкилови естери. арилови естери. синтезира от феноли и киселинен хлорид. Те са много стабилни съединения [4506]. Те са лесно разтворими в разредени основи. отпадане на разтвор в немодифицирана форма под действието на киселина. Хидролиза на тях се появява само при нагряване с разтвор на 50% натриев хидроксид. докато алкилови естери на напълно хидролизиран с гореща вода. където метил естер е лесно разтворим. Арилови естери поради наличието на достатъчно лабилна добив водород соли на алкални метали във воден разтвор. алкилови естери, но образува метална сол само в безводен разтворител. например в бензен при метал действие. соли разлагат и полученият алкохол или вода. Така difenilmetionat съдържа очевидно повече мобилни водород. от диетилмалонат, киселинните свойства на които, от своя страна, са по-изразени, отколкото в dietilme-tionata. Натриевите и калиевите производни на алкил и арил етери лесно алкилиран алкил йодид или диметилсулфат. В тази реакционна метод, основан за синтез на хомолози metionovoy киселина. получаването на които е трудно и по други начини. Изглежда доста интересно, че natriyalkil етери, както изглежда, не са претърпели вътрешномолекулни алкилиране. който, както може да се очаква, ще се проведе по схемата [c.177]

Трополон - седем-членни циклични кетони хидрокси, тяхната структура и химичното естество на ароматни съединения са nebenzoidnogo простия вид T.- 2 окси Ци klogeptatr йени 2,4,6-1-он - безцветни иглести кристали от кри, т.т. .. 50-51 ° С, etsya разтворим във вода и органични разтворители. сублимира лесно синтезирани от коркова киселина. Много природни съединения съдържат структура на основата на ТТ и имат фунгицидни свойства teriostaticheskimi резервоар. Те се характеризират чрез реакция допълнение, те са трудно да се възстанови, обичайни окислители пръстен не е унищожен. Както феноли, Т. лесно претърпяват електрофилно заместване. Чрез Т. киселинни свойства са междинни между феноли и карбоксилни киселини. Под действието на алкален изомеризирал в пръстен Т. бензол. [C.254]

Фенол (oksibenzol, карболовата киселина) SvNvON - безцветни кристали във въздуха - светло розово, имат характерен мирис, т.т. .. 40,9 ° С разтворим във вода, алкохол, етер и подобни. Е. има слаби киселинни свойства под действието на основи, които фенолати. Под действието на брома върху Е. образува tribromophenol SaNaVgzON използва за антисептични - xeroform. Фталов анхидрид се кондензира с Е. образуване фенолфталеин с формалдехид дава Е. фенол-формалдехидна смола. Доскоро основният източник на AF е каменовъглен катран. образувана по време на коксуване на каменни въглища. Модерни индустриални синтез метод AF се основава на разцепване на кумен хидропероксид киселини (кумол). Реакционните продукти са два ценни вещества [c.260]

Титруване в protophilic разтворители. Такива разтворители. като етилендиамин (EDA), течен амоняк. диметилформамид (DMF), имат силен афинитет към протона, така че те са по protophilic разтворители. В тяхната среда на разтворените вещества киселинни свойства са подобрени, и следователно съотношение увеличава Xia / Са и киселинни условия титруване подобряване. Например, фенол (FST в H2O 1-10 ") става достатъчно силна киселина в етилендиамин (етилендиамин K на 1-10). [C.199]

Киселинните свойства в органични съединения. в която водороден атом е свързан директно към въглероден атом показва само рядко. Обикновено, съединенията имат киселинни свойства. в които водородните атоми очевидно положително поляризирани, са свързани, например, към кислороден атом на хидроксилната група. По този начин. Всички органични gidroksoproizvodnye в различна степен имат киселинни свойства. Най-новото от алкохоли са пренебрежимо малки. в феноли, т. е. има ароматен gidroksoproizvod-му в ядрото, е постигнато значително величина. но ясно изразени в карбоксилни киселини. в което хидроксилната група в комбинация с групата = C = 0 част на карбокси групата, HO-C-O. [C.76]

Следователно, алкохоли още по-слаби киселини. от феноли. За да се разбере причината за това, на първо място се анализира. като цяло в двата органични съединения, които имат киселинни свойства. т. е. способността да разцепи водород протон. водородът на органични съединения, свързан чрез ковалентна електронна двойка. Нека си представим, че в определена връзка. X N, имащ връзка, тя се променя електронния естеството на X атом, свързан с водород. Ако атом X има характер на електрон, т. Е. склонни да придобие електрони, ще са склонни да се възползват и споделена електронна двойка. в комуникация с водород. Поляризация случва поради XV-Н, с водород е положителен край на дипол. Както elektronoaktseitornogo растеж характер атом X все повече ще влезе във владение на електронна двойка. и в краен изключвател ковалентна връзка йонни, водород ще съществуват като протонен и се държи само чрез електростатично привличане. В това състояние и проявява в пълна сила киселинни свойства на водород. [C.152]

Органична химия (1972) - [c.175]