Фактори, влияещи върху дълбочината на хидролиза просмукване

Дълбочина се определя чрез хидролиза постоянна KG на хидролиза и степен на хидролиза и з зависи от следните фактори:

1) естеството на сол - по-слабата електролит образуващ сол (по-малката К (киселина) или К (база)), толкова по-голяма е хидролизата на сол. Този извод следва от константата на хидролиза

2) температура - повишаването на температурата повишава хидролиза, тъй като, от една страна, хидролиза - ендотермичен процес и, второ, подобрена дисоциация вода;

3) концентрацията на сол - разтвор при разреждане, т.е. намаляване на концентрацията на сол в разтвор, степента на хидролиза се увеличава, от следния израз ..:

4) въвеждане в разтвора на йони Н + или ОН - - въвеждане на йони на подобни на тези, присъстващи в разтвор, води до равновесие промяна в съответствие с принципа на Le Шателие наляво, т.е., за подтискане на хидролиза ... Ако разтворът се прилага йони срещу начин, хидролизата ще се увеличи, като получени от реакцията на хидролизни продукти от образуването на слаб електролит (Н 2О).

Разглеждане на ефекта на тези фактори на дълбочината на хидролизата на разтвора на сол на натриев сулфит. Хидролиза Na2 SO3 продължава анион и за предпочитане при етап I:

Молекулното форма:

За повишаване на хидролизата на солта следва:

- подкисляване на разтвора, т.е., да се въведе водородни катиони Н + ... противоположни йони ОН -. които се натрупват по време на хидролиза разтвор Na2 SO3.

За да се подтисне хидролизата на Na2 SO3. следва:

- повишаване на концентрацията на солта в разтвора;

- алкализира разтвор, т.е. йони влизат OH .. -. в резултат на хидролиза на същото име.

Сложни химически съединения, наречени по-висок порядък съединения, които са комплексни йони или молекули, способни да съществуват в твърда, течна и газови фази. В повечето случаи на комплекси се случва в разтвор.

Комплексни съединения се състои от централен атом (комплексообразуващ), около която се координира от неутрални молекули или йони - така наречените лиганди. Общият брой на връзки на централната атом и лиганди характеризира броя на координация. И комплексообразуватели лиганди образуват вътрешната координация сфера съединение. Във формулите се в квадратни скоби. Например, комплекс йон [Fe (CN) 6] 4- катион Fe2 + - комплексообразувател, йони КН - - лиганд координация номер = 6. заряд интегрирана chastsitsy равна на алгебрични сумата на таксите на неговите съставни части. В случая, ако заряда на вътрешната координация сфера> 0 chastsitsa комплекс е комплекс катион. Йоните да компенсират заряда на вътрешна координация сфера намира в външната сфера координация. Например, в diamminserebra хлорид (I) [Ag (NH3) 2] Cl гост комплекс катион [Ag (NH3) 2] +. и областта на външната координация представени хлорид йон. В този случай, ако плащането на вътрешната сфера координация <0, комплексная часцица представляет собой анион. В составе гексацианоферрата (III) калия K3 [Fe(CN)6 ] имеется комплексный анион [Fe(CN)6 ] 3–. а внешняя координационная сфера представлена ионами калия.

Името на комплексно съединение е както следва: първи показва аниона в поименно така, тогава катиона в родителен падеж. комплекс списъка анион лиганди, след това нарича комплексообразуващ агент. Ако съставът на комплексно съединение включва различни лиганди, първоначално наречен с добавянето на анионни затваряне -о. циано (CN -), tiosulfato- (S2 О), хидроксо (ОН -), nitrito- (NO), oksalato- (С2 О), rodano- (NCS -), а след това - неутрален: аква (Н 2О ) ammin- (NH3), карбонил (СО). Броят на лиганди посочено цифров префикс: ди- (2), три- (3), тетра- (4), пента (5), хекса- (6), хепта (7), octa- (8) ... аниони са -at- наставка. който се добавя към Латинска комплексирането име: ферат (желязо) купрат (мед), Argentat (сребро) аурат (злато), плумбати (олово) nickelate (никел) станатни (калай), манганат (манган) merkurat, gidrargirat (живак). След името на комплексообразуващ агент, в скоби показва степента на окисление. Комплекс катиони и неутрални комплексни молекули имат отличителни наставки. За да укажете на използването на коплексообразуващо български имена на елементите.

Например: [Pt (NH3) 3 Cl] Cl - hlorotriamminplatiny хлорид (II);

(NH4) 2 [Pt (OH) 2 CL4] - digidroksotetrahloroplatinat (IV) амониев;

[Pt (NH3) 2 Cl2] - dihlorodiamminplatina (платина окисляване степен не е посочено, тъй като тя се определя въз основа алгебрично електронеутралност на комплекса).

Комплексни съединения, които включват сложни йони са наречени електролити комплекс. Дисоциацията на йони на външната сфера координация и комплексни йони (първичен дисоциация) се появява почти изцяло, например:

В сложни Nonelectrolytes външната сфера координация отсъства. Пример за това е не-електролит комплекс [Pt (NH3) 2 Cl2].

Дисоциация на сложни частици (вторични дисоциация) винаги се появява в малка степен; в по-малка степен, отколкото на процеса се извършва, толкова по-силно на комплекса. Средно дисоциация на комплекса се извършва в стъпки, равновесни дисоциационни процеси, предмет на закона за действието на масите и количествено характеризират с дисоциационните константи, които се наричат ​​нестабилност константи. Продуктът от етап нестабилност константи равен на общия константи нестабилност: Кт = Kn1 Kn2 · · Kn3 Kn4 · ...

Например, за комплекс йон [HgI4] 2- стъпка дисоциация може да се илюстрира със следните уравнения:

нестабилност константи зависят от естеството на комплекс йон и температурата. Техните стойности са дадени в таблиците на справочна литература.

Процесът на образуване на комплекс частицата се характеризира с взаимно Кн. нарича константа на стабилност: = ку.

Нестабилността постоянно се свързва с промяна в енергийната уравнение на Гибс:

Пример 1. Изчислява се концентрацията на цинкови йони в tetratsianotsinkata натриев разтвор с концентрация от 0,3 мол / л на цианидни йони, когато излишък от 0,01 мола / л.

Решение. Основно дисоциират сложни постъпления съединение почти напълно:

Общият брутен процеса на вторично дисоциация на комплекса йон:

Ние напиши експресията на този процес химически константа на равновесие, е равна на нестабилност постоянна [Zn (CN) 4] 2-:

Тъй като концентрацията на цианидни йони, образувани при дисоциация на комплекса йон, значително по-ниска от концентрацията на излишък инжектира, можем да предположим, че в системата за CCN равновесие е 0.01 мол / л, т. Е. Концентрация на цианидни йони, образувани при дисоциация на комплекса йон могат да бъдат пренебрегвани. Заместването на известните стойности на условията на проблема, получаваме:

SZn = = 7,2 х 10 -13 мол / л.

Комплекс частици при определени условия могат да бъдат унищожени. Тези условия могат да бъдат отопление, промяна на рН на разтворите, добавяне на различни реагенти, които или да доведе до образуването на нови, по-стабилни комплекси или комплекс ще влоши поради образуването на слабо разтворими електролити, или да доведе до процеса на окисление-редукция, включващ комплекс.

Пример 2. В каква концентрация на хлорен йон AgCl утайка започва да се утаява от 0.1 М разтвор на [Ag (NH3) 2] NO3. съдържащ 1 мол на амоняк в 1 литър разтвор?

Решение. образуване AgCl утайка е възможно, при условие, че продуктът на концентрациите на йоните образуващи утайката Ag + и Cl -. надвишава разтворимостта на продукта AgCl:

Ag + йони се образуват в разтвора поради дисоциация на комплекса йон: [Ag (NH3) 2] + # 8644; Ag + + 2NH3.

равновесната концентрация на сребърни йони означен SAG. равновесната концентрация на амоняка, образувана по време на дисоциация на комплекса йон ще бъде два пъти по-голяма и се 2SAg. равновесната концентрация на комплекса йон - 0.1 - SAG. от първоначалната концентрация на комплексни йони съвпада с първоначална концентрация на комплекс на соления разтвор.

Тъй като концентрацията на молекули на амоняк, образуван от дисоциация на комплекса йон, значително по-ниска от концентрацията на прекомерен амоняк, съдържащ се в разтвора на комплекса сол може да се предположи, че CNH = 1 мол / л, т. Е. концентрацията на амоняк молекули, образуван от дисоциация на комплекса йон, пренебрегвани. Заместването CNH стойност в експресията Кн. Получаваме Sag на стойност:

Когато CAG + = 9,31 х 10 -9 мол / л.

ССЦ >> = 1,68 х 10 -2 мол / л.

Когато концентрацията на хлоридни йони е по-голяма 1,68 х 10 -2 мол / л на комплекс на соления разтвор започва да се утаява AgCl.