етанол

погледнете есетата като "Етанол"

Глава 1. Етанол 7

1.1. Общи характеристики на етилов алкохол 7
1.2. Особено етанол технология 9
1.3. Обхватът на алкохолни напитки и техните характеристики 13

Глава 2. Разглеждане и съхранение на алкохол и напитки 17

2.1. Eksperiza алкохолни напитки. 17
2.2. Етикетиране и съхранение на алкохолни напитки. 18

Алкохоли наречени органично вещество, чиито молекули съдържат една или повече функционални хидроксилни групи, свързани с въглеводороден радикал.

Следователно те могат да се считат като производни на молекулите на въглеводороди, в която един или повече водородни атоми са заместени с хидроксилни групи.

В зависимост от броя на хидроксилните групи на алкохоли са разделени в моно-, ди- и тривалентни алкохоли и др двувалентни гликоли често наричани по название простият представител на тази група - .. Етиленгликол
(Или просто гликол). Алкохоли, съдържащи повече хидроксилни групи, обикновено комбинирани заедно като поливалентни алкохоли.

Позицията на хидроксилната група в алкохоли разделен. първичен - с хидроксилна група в края връзка на веригата въглеродни атоми, която в допълнение има два водородни атома (R-СН2-ОН); средно, в която хидроксилната група е прикачен към въглероден атом, съединение, различно от групите О, с един водороден атом [R-CH (OH) -R1], и третичен, в която хидроксилната е свързан с въглерод, който не съдържа водородни атоми [(R) C-OH] (R-радикал:
СН3, С2Н5, и т.н.)

В зависимост от естеството на въглеводороден радикал алкохоли са разделени на алифатни, алициклични и ароматни. За разлика халогениран, ароматни алкохоли имат хидроксилна група не е пряко свързана с въглероден атом от ароматния пръстен [3].

имена номенклатура алкохол заместващите се състои от имената на въглеводород родител с добавянето на наставка-ол. Ако молекула множество хидроксилни групи, след използването на умножаване конзола: .. ди- (1,2-етандиол), три- (1,2,3-пропантриол) и др Номерирането на главната верига започва с тази цел, която е по-близо до хидроксилна група. Чрез радикал функционален име номенклатура, произведена от името на въглеводород радикал, свързан с хидроксилната група, с добавянето на думата алкохол.

Структурните изомери на алкохоли се определя изомерия въглероден скелет и хидроксилна група позиция изомерия.

Да разгледаме пример изомерия бутилови алкохоли.

В зависимост от структурата на скелета въглерод, два изомера ще алкохол - бутан производни и изобутан:

СН3 - СН2 - СН2 -СН2 - СН 3ОН - СН - СН2 - ОН

В зависимост от позицията на хидроксилната група при който и друг въглероден скелет две възможни изомерни алкохол:

СН3 - СН - СН2 -СН3 H3C - C - СН3

Броят на структурни изомери в хомоложна серия от алкохоли увеличава бързо. Например, въз основа на бутан има 4 изомери на пентан - 8 и Dean - вече 567 [5].

Глава 1. Етанол

1.1. Общи характеристики на етилов алкохол

Етилов алкохол (етанол) C2H5OH - безцветна течност, лесно изпаряване. Алкохол, съдържащ 4-5% вода, наречена ректифициран и съдържащ само малка част от процента на вода - абсолютен алкохол. Такова алкохол се получава чрез химическа обработка в присъствието на дехидратиращи агенти
(Например, svezheprokalennogo СаО).

Етилов алкохол - голям тонаж химически продукт промишленост. Те го получи по различни начини. Един от тях - алкохолна ферментация на вещества, съдържащи подсладители, в присъствието на ензими (например, цимаза - дрожден ензим): цимаза

C6H12O6 -zimaza> C2H6OH + 2CO2

Такъв алкохол нарича храна или винен спирт.

Етанолът може да бъде получено от целулоза, които преди това са били хидролизира. Получената където захар се подлага на алкохолна ферментация в бъдеще. Полученият алкохол се нарича хидролиза.

Както е известно, за производство на етилов алкохол и съществуват синтетични методи, като сярна киселина или директно хидратация на етилен:

H2C == СН2 + Н2 -kat.> H3C-СН2ОН

Разходите за алкохол, получен по този начин, са много по-евтино, отколкото продукти, направени от храна.

Етанолът се използва широко в различни отрасли, предимно в химичното вещество. От това, синтетичен каучук, оцетна киселина, оцветители, есенции, фотографски филм, прах, пластмаса. Алкохолът е добър разтворител и антисептик. Ето защо, тя се използва в медицината, парфюм. В големи количества етанол дестилерии е да се получат продукти.

Етанол - мощен наркотик. След като в организма, той се абсорбира бързо в кръвния поток и кара тялото да възбудено състояние, в което лицето му е трудно да се контролира поведението си. Употребата на алкохол често е основна причина за тежки пътно-транспортни произшествия, трудови злополуки и вътрешни престъпления. Алкохолът причинява тежки заболявания на нервната и сърдечно-съдовата система, както и стомашно-чревния тракт. Алкохолът опасно във всяка концентрация (водка, ликьор, вино, бира и т.н.).

Етиловият алкохол, използван за технически цели, особено замърсят неприятния мирис вещества. Това се нарича денатуриран алкохол (този алкохол се оцветява за да се разграничи от

химичните свойства на алкохол. В

Както всички кислород-съдържащи съединения, химичните свойства на етилов алкохол се определят главно от функционални групи, и до известна степен структурата на радикала.

Характерна особеност на хидроксилната група на етилов алкохол е мобилността на водородния атом, което се обяснява с електронната структура на хидроксилната група. Следователно способността на етанол за някои реакции на заместване, като алкални метали. От друга страна, има стойност и природата на връзката въглерод с кислород. Поради високата електроотрицателност на кислород в сравнение с въглерод, въглерод-кислород връзка до известна степен с поляризирана частичен положителен заряд при въглеродния атом, и отрицателен - кислорода. Въпреки това, тази поляризация не води до разпадане на йони, електролити, алкохоли не са, и са неутрални съединения, които не се променят показатели цвят, но те имат някои електрически диполен момент
[3,4].

Алкохоли са амфотерни съединения, т.е. да проявяват двете свойства на киселини и основи свойства.

1.2. Особено етанол технология

До началото на 30-те години на 20-ти век е получен изключително чрез ферментация на въглехидрати, съдържащи суровини pishch. и преработване на зърно

(Rye. И ечемик. Царевица. Овес. Просото). В 30 от 50-те години той е разработен няколко метода за синтез ES например от химична суровина. lidrirovaniya atsentaldetsida и т.н. Ос -odnoseyadistnaya съвременни методи (пряко) gidraitatsiya. етилен

(CU2 = CU2 + H2O -C2H5OH). извършва върху katolizatore фосфорна киселина при 280-300 ° С и 7,2-8,3 MN / m (72-83 кг / см). така
. в САЩ през 1976 г. са генерирани около 800 хиляди. тона etonola. включително 550 хил. Тона директна хидратация (на почивка ферментация храна суровина). В други страни (СССР. Франция и др.) ES се получава като двустепенна (етилен сярна киселина при gidraitatsiey. 75-80 ° С и 2,48 MN / m / 24,8 отвор / т) етилен kontsetrirovanoy реагира със сярна киселина, за да се образува смес от моно- и dientileulfatov [S2N5OSO2ON и (C2H5O) 2SO2]. които след това gidrilizuyas при 100 ° С и 0,3-0,4 MN / m получаване ES и H2SO4.

В някои страни, ES също така получени чрез ферментация на растителен материал хидролизни продукти. Почистване техническа ES извършва по различни начини. Храни суров алкохол. обикновено освободен от примеси (Фузелови масла и др.) rekitifikatsiey.

Slintentichisky ES пречистен от етилов етер. ацеталдехид и сътр. rekitifikatsy в присъствието на алкален и хидрогениране в парната фаза в katolizatorah никел при 105 ° С и 0,52 MN / т (5,2 кгс / см)

-rekitifikat алкохол е смес aseotropnuyu ES с

Вода (95.57% алкохол кипене 78.15 С т). В продължение на много цели е необходимо обезводнен. TN абсолютно. ES Последно в индустрията се приготвя. вода под формата на тънки азеотроп вода-алкохол-бензен (специална добавка). usloviyah- на лабораторни и химическо свързване на вода с различни реагенти. калциев оксид. метален калций или магнезий ES предназначени за промишлени и битови цели. понякога denanturiruyut.

В природата алкохоли са редки, често - под формата на производни (естери, и т.н.), от които те могат да бъдат получени. За алкохоли играе важна роля органичния синтез. Някои начини алкохоли синтез.

1. Хидратация (присъединяване на вода към алкени). Реакцията се провежда в присъствието на катализатори. Когато се използва сярна киселина като катализатор (хидратация сярна киселина) на реакцията протича в два етапа:

H2C == СН2 + НО-SO2-ОН> H3C-СН2-OSO2-ОН

H3C-СН2-OSO2-ОН + H2O> H3C-СН2-ОН + H2SO4

Ако реакцията на хидратиране се извършва при висока температура (300-350
° С) и налягане в присъствието на катализатор (смес от фосфорна киселина, волфрам), реакцията протича в една стъпка. Този метод на пряка хидратация. След получаване на етилов алкохол, този метод е заменен хидратация сярна киселина.
Хидратация на алкени е важен индустриален значение. Този метод позволява да се получи алкохоли на разположение и евтини суровини - крекинг газове.
По този начин, на 1 m може да бъде получена етилен алкохол 1.4 m. За първи път в нашата страна започна да получава етилов алкохол от хидратация на етилен през 1952 г. (Сунгаит).

2. Хидролиза monogalogenoproizvodnyh. Реакцията се провежда чрез нагряване халоалкили с вода или воден алкален разтвор:
C2H6Cl + H2O> C2H6OH + HC

3. Получаване на метанол от синтетичен газ. Процесът протича при 220-300 ° С и относително ниско налягане, като се използва катализатор на медни оксиди и цинк: Cat.

От синтетичен газ могат да бъдат получени и други алкохоли.

4. Възстановяване на алдехиди и кетони. Когато възстановяването първични алдехиди са оформени, и за намаляване на кетони - вторичен: