Да бъдеш в природата, както и метод за производство на калай - studopediya

Да бъдеш в природата:

SnO2 + 2С → Sn + 2CO

Особено чист чистота калай полупроводникови получава чрез електрохимична рафиниране или топене зона.

4 химични и физични свойства [4]

Обикновено вещество калай полиморфонук. Той съществува в две алотропна модификации:

а) # 946; - калай (бял), т> 13,2 # 730 С, мек, пластичен, с висока електрическа проводимост, метален блясък.

б) # 945; - калай (сиво), т <13,2 ˚С, образовано из белого олова, хрупкое, твёрдое, полупроводник, структура алмаза.

# 945; - калай счупи. # 946; - калай

От - голямата разлика на двете структури са различни модификации на калай и техните електрически свойства. Така, бета - Sn - метал, и алфа - Sn се отнася до броя на полупроводници. По-долу 3,72 K алфа - Sn става свръхпроводящи. Стандартният електрод потенциал Е ° Sn 2+ / Sn е равна -0,136 V и Е двойки ° Sn 4+ / Sn2 + е 0.151 V. Когато температурата на околната среда калай е устойчив на вода и въздух. Такива инерция поради образуването на повърхност оксид филм. Забележителни въздух калай окисляване започва при температури над 150 ° С

Диоксид (или диоксид) калай се срещат в природата и могат да бъдат получени изкуствено чрез изгаряне на метала във въздушна или окисление с азотна киселина, последвано от калциниране на получения продукт.

При нагряване, калай реагира с повечето неметали. Това води до съединение в окисление 4:

SnCl4 - течност, кипяща при температура от 112 ° С и силно димяща във въздуха, неразтворим във вода и могат да бъдат възстановени от разтвора под формата на различни кристални, например, SnCl4 # 8729; 5H2O.

· E ° + комплексни вещества:

Разредена солна и сярна киселини действат върху кутията много бавно, това се дължи на големия общия потенциал на отделянето на водород в металната повърхност. Концентрирани разтвори на тези киселини, особено при нагряване, разтваря калай. В солна киселина, получен калаен хлорид (II) и сярна - калаен сулфат (IV). Освен това, когато взаимодействието на калай със солна киселина, образуване HSnCl3 hlorolovyannyh формулировки киселини.

Концентрираният алкалите също се разтваря калай. В такива случаи, получени stannity - кисели соли на калай (Н2 SnO2):

В водни разтвори stannity съществуват в хидратирани форми, образуващ gidroksostannity: