Charge - ядрото - атома - голяма енциклопедия на нефт и газ, хартия, страница 3

Но заряд калиеви атом ядра е 19 и атомно ядро ​​заряд на аргон 18, така калий, въпреки долната атомно тегло, трябва да бъде в периодичната система след аргон. [31]

Следователно, зарядът е равна на ядрото на силициев атом, - F - 14е и в неговия състав включва 14 атомни електрони. Въпреки това, само четири от тях са слабо свързани. Именно тези слабо свързани електрони, които участват в химични реакции и да определи четирите валенции на силиций, и защо те се наричат ​​валентни електрони. [32]

Ако обвинението на атомното ядро ​​vodroda се увеличи с един и добавете още един електрон, завъртете хелий атом. Както електрона в атома, може да бъде в / (- обвивка, но с ориентация антипаралелен въртене [33].

Каква е таксата на атома следните елементи. литий, въглерод, кислород, флуор, неон, натрий, алуминий, сяра, хлор, калций, желязо, цинк, барий, живак, уран. [34]

Големината на таксата за атомното ядро ​​се дължи на броя на протоните, тучни-intsihsya в ядрото. Масата на атома зависи от броя на протоните и неутроните N ядро. [35]

Повишена заряд берилий атом ядро ​​сравнение с ядрен заряд на литиев атом, в допълнение към факта, че 2S - електрони само частично екран помежду си, води до два ефекта: 1) атом Be има метален радиус на само 0 89 А е значително по-малък, отколкото в случая на литиев (1 22А); 2) на йонизация потенциала на BE, 9 32 и 18 21 ЕГ, много по-голяма от Li (5, 39 ЕГ) да се направи значително по-малко, когато се гледа електроположителна химични свойства в сравнение със свойствата на Ли. В действителност, няма кристални съединения или разтвори, в които йоните Be2 да съществуват като такива. Всички съединения, чиято структура е определена, дори съединения с най-електроотрицателна елемент, като ВеО и BeF2, поне частично са ковалентна връзка. Електронната структурата на атома на други елементи от II група (Mg, Са, Sr, Ва и Ra) Be атом структура. Въпреки това, по-голям размер на тези атоми намалява заряд на ядрото за осъществяване на валентните електрони. По този начин, им йонизация потенциал по-ниска от тази на Be; те обикновено са по-електроположителна и йонен характер на техните съединения увеличава редовно в групата от горе до долу. [36]

Увеличаването берилий заряд атомно ядро ​​сравнение с ядрен заряд на литиев атом, в допълнение към факта, че 25 електрони само частично екран помежду си, води до два ефекта: 1) атом Be има метален радиус на само 0 89 А е значително по-малък, отколкото в случая на литиев (1 22А); 2) на йонизация потенциала на BE, 9 32 и 18 21 ЕГ, много по-голяма от Li (5, 39 ЕГ) да се направи значително по-малко, когато се гледа електроположителна химични свойства в сравнение със свойствата на Ли. В действителност, няма кристални съединения или разтвори, в които йоните Be2 да съществуват като такива. Всички съединения, чиято структура е определена, дори съединения с най-електроотрицателна елемент, като ВеО и BeF2, поне частично са ковалентна връзка. Електронната структурата на атома на други елементи от II група (Mg, Са, Sr, Ва и Ra) Be атом структура. Въпреки това, по-голям размер на тези атоми намалява заряд на ядрото за осъществяване на валентните електрони. По този начин, им йонизация потенциал по-ниска от тази на Be; те обикновено са по-електроположителна и йонен характер на техните съединения увеличава редовно в групата от горе до долу. [37]

Каква е таксата на атома. [38]

Z - заряд на атома (водород, равно на 1); X, Y, Z - координата на електрон. [39]

Какво е атомното ядро ​​такса елемент. който е: а) в третата група в третия ред; б) в четвъртата група на четвъртия ред; в) в шестата група в пети ред. [40]

Каква е атомното ядро ​​заряда на живак. [41]

Каква е таксата на титанов атом ядро. [42]

Какви са заряди на ядрата на азотни атома. злато, кобалт, германий. [43]

Каква е таксата на атома на елемента. [44]