баланс и йон-електронна метод електронен метод (метод полу-реакция)

Спецификата на много IAD е, че при изготвянето на техните уравнения отбор предизвиква трудност коефициенти. За да се улесни изборът на най-често използваните съотношения метод на електронна везна и метод йон-електрон (метод полу-реакция). Помислете за прилагането на всеки един от тези методи в примерите.

Електронен Метод Balance

Тя се основава на следното правило. от общия брой на електроните, излъчени-редуциращи атоми трябва да съответства на общия брой електрони, които се-оксиданти атоми.

Като пример разглежда процеса на изготвяне ЗАМ реакция на натриев сулфит с калиев перманганат в кисела среда.

  1. Първо, трябва да създадете реакционна схема: запис материал в началото и в края на реакцията, като се има предвид, че в кисела среда MnO4 - се намалява до Mn 2+ (виж графиката.):
  1. След това се определи кои от съединенията са окисляване и намаляване; намерят своето степен на окисление в началото и в края на реакцията:

От горните схеми е ясно, че по време на реакцията се наблюдава увеличение в степента на окисление на сярата 4-6 така, S 4 дава 2 е електрон редуктор. Степента на окисление на манган понижено 7-2, т.е. Mn 7 5 получава електроните и е окислител.

  1. Ние композира електронна уравнение и да намерят коефициентите на окислители и редуктори.

S 4 - 2е - = S 6 | 5 редуктор окислителен процес

Mn 7 + 5д - = Mn 2 | 2 окислител, процесът на възстановяване

Че броят на електроните, оповестени от редуктор, е равен на броя на електроните приета редуктор необходими:

  • Броят на електрони освободени чрез намаляване на съотношението на доставка агент преди окислител.
  • Броят на електрони прието съотношение доставка окислител към редуктор.

Така електрони 5 взети окислител Mn 7. Коефициент на поставената пред редуктор, и 2 електрони, за да се получи намаляване на коефициента S 4 преди окислител:

  1. Освен това е необходимо за изравняване на броя на атоми на елементи, които не променят степента на окисление от порядъка на броя на метални атоми на киселинна количество остатъци от течност молекули (киселинни или алкални). По последни данни броят на молекули вода, образувана.

Така че, в нашия случай, броят на металните атоми в ляво и в дясно страни на една и съща.

Според броя на киселинни остатъци в дясната страна на уравнение да намерите коефициент киселина.

Получената реакция произвежда киселинни остатъци 8 SO4 2-. 5 от които - чрез превръщане 5SO3 2- → 5SO4 2-. и 3 - поради молекули сярна киселина 8SO4 2- - 2- 5SO4 = 3SO4 2-.

По този начин, сярна киселина трябва да се приема три молекули:

  1. По същия начин, ние откриваме, че коефициентът на вода в зависимост от броя на водородните йони в количество взети киселина

6Н + + 3O -2 = О 3H2

Крайната форма на уравнението е както следва:

Индикация, че факторите са в правилния ред е равен на броя на атомите на всеки елемент от двете страни на уравнението.

метод Ion-електрон (полу-реакция метод)

реакция на окисляване-редуциране, както и обменни реакции възникват в електролитни разтвори, включващи йони. Ето защо уравнението на йон-молекула ЗАМ по-ясно отразява същността на реакциите на окисление намаляване. При писане уравнения молекулен йон, силни електролити са записани под формата на йони. и слаби електролити, утаяване и газове се записва под формата на молекули (в недисоциирана форма). Схемата показва йонни частици, подложени на промяна в техните окисление. и характеризиране на среда, частиците: Н + - кисела среда. OH - - алкална среда и Н2 О - неутрална среда.

Разглеждане на примера от чертеж уравнението на реакцията между натриев сулфит и калиев перманганат в кисела среда.

  1. На първо място, е необходимо да се направи схема за реакция. запис материал в началото и в края на реакцията:
  1. Уравнението в йонна форма. намаляване на тези йони, които не участват в процеса на окисление-редукция:
  1. След това се определят окислителя и редуктор и образуват половин реакционни процеси на редукция и окисление.

В горната реакция, окислител - MnO4 - 5 приема електрони се редуцират в кисела среда до Мп 2+. Това освобождава кислород, който е част от MnO4 -. който комбинира с Н +. образува вода:

MnO4 - + 8Н + + 5д - = Mn2 + + 4H2 О

Най намаляване SO3 2 - окислява до SO4 2-. давайки 2 електрони. Както може да се види получената йон SO4 2- съдържа повече кислород от оригиналния SO3 2-. Липса на кислород се възстановява от водните молекули в резултат на което има 2Н разпределение +:

  1. Ние считаме, съотношението за окислител и редуктор. Имайки предвид, че окислителят се присъединява към най-много електрони като редуктор в процеса на даване редокс:

MnO4 - + 8Н + + 5д - = Mn2 + + 4H2 О | процеса на възстановяване 2 окислител

SO3 2- + Н 2О - 2е - = SO4 2- + 2Н + | процес 5 редуктор окисляване

  1. След това е необходимо да се сумира двете половини реакции. предварително се умножи по коефициентите намерени, получаваме:

Намаляване на подобни термини, ние откриваме йонни уравнение:

  1. Пишем молекулното уравнение, който изглежда така:

След това разглеждане на примера от чертеж уравнението на реакцията между натриев сулфит и калиев перманганат в неутрална среда.

Йонната форма на уравнението става:

Също така, като предишния пример, окислителят е MnO4 -. и намаляване на SO3 2-.

В неутрални и слабо алкални MnO4 среда - 3 получава електрон и се редуцира до МпО 2. SO3 2- - окислен до SO4 2-. давайки 2 електрони.

Половинките реакции са както следва:

MnO4 - + 2Н2 О + 3д - = 4-ОН МпО 2 + - | процеса на възстановяване 2 окислител

SO3 2- + 2ОН - - 2е - = SO4 2- + Н 2О | 3 редуктор окислителен процес

Ние напише йон и молекулна формула, дадена коефициентите на окислителите и редукторите:

Друг пример - изготвяне уравнение на реакцията между натриев сулфит и калиев перманганат в алкална среда.

Йонната форма на уравнението става:

В алкална среда окислител MnO4 - 1 приема електрони и се редуцира до 2- MnO4. Най намаляване SO3 2 - окислява до SO4 2-. давайки 2 електрони.

Половинките реакции са както следва:

MnO4 - + Е - = МпО 2 | процеса на възстановяване 2 окислител

SO3 2- + 2ОН - - 2е - = SO4 2- + Н 2О | 1 редуктор окислителен процес

Ние напише йон и молекулно уравнение. като се вземат предвид коефициентите на окислители и редуктори:

Трябва да се отбележи, че не винаги е в присъствието на окислител и редуктор, възможността за спонтанен поток от ЗАМ. Следователно, за да се определи количествено окислителя и редуктор якостни характеристики и да се определи посоката на реакцията са стойностите на потенциала на редокс.