аз закон

"В атома, може да има два електрона с една и съща стойност на всички четири квантово число."

Второ действие. Член Gunda (Hund).

"В рамките на първите подслой електрони са разположени под формата на несдвоени електрони".

Закон III. Принципът на най-малко енергия (принцип Aufbau).

"Първо, пълни поднива тези, за които стойността на сумата от квантовите числа п и л са най-малките"

1s → → 2s 2p → → 3s 3p → → 4s 3d → → 4p ... ..

Докажете, позовавайки се на принципа на Aufbau, че е най-правилното попълване на електронни поднива.

Степента на окисление - кондиционираната заряд на атом в съединението, изчислено на предположението, че тя се състои само от йони С2 Н6 -2 + O 2.

Валентността - способността за свързване атом или замени определен брой други атоми или атомни групи, за да се образува химическа връзка.

Електроотрицателност - способност на атом в съединението да привлича електрони.

Йонизационна енергия - необходима за отделянето на атом-слабо свързан електронна енергия.

Афинитетът електрон - енергията, която се освобождава, когато е прикачен към атом от един електрон.

Въпроси за фиксиране:

1. Каква е модерен модел на атома?

2. Какви са квантови числа?

3. Какви са квантови числа.

4. Основни принципи и правила при попълване на електронен ниво и поднива: принципът

Паули, Hund правило, принцип Klechkovskii?

5. Допълва платката с електронна схема и формулата за следните елементи: натрий, сяра,