Задачи за изброяване на периодичния закон и периодичната система на химичните елементи

Свойствата на окиси или хидроокиси също зависят от степента на окисление на Mn, които се амплифицират с увеличаване на киселинни свойства на съединенията:

основния амфотерен киселина

по този начин оксиди и хидроксиди на манган подчиняват на общите закони на промяна на киселина-основа и редокс свойства.

Задача 5. От AS2 О3 оксиди. Р 2О 5. GEO2. SO3. Al2 O3. V2 О5 изберете две най-силно изразено оксид с киселинни свойства. Посочете валентен електрон на избраните елементи.

Решение. От ляво на дясно атомния радиус на елементите са намалени. като нарастващата ядрена атракция. йонизационна енергия се увеличава. Тъй като елементите от лявата страна на таблицата, са склонни да губят електрон, за да приличат на най-близкия благороден газ (придобие стабилна структура), и поради това се изисква не много енергия, за да се премахне един електрон. Елементи от дясната страна на таблицата, са склонни да привлича електрони. Ето защо, се изисква повече енергия за електронно излъчване.

Електроотрицателност и metalichnost в основни групи нараства от ляво на дясно (благородните газове имат електроотрицателност).

В тази връзка, на киселинните свойства на окисите се увеличават в голяма подгрупи отдолу нагоре, в периода - от ляво на дясно. Повишаване на степента на окисление на елемента и намаляването на радиуса на неговата йонна направи по-киселинен оксид.

P + 2 15 2s 1s 2 2p 6 3s 3P 3 2 0 3d валентността 3

P * 15 1s 2s 2 2 2p 6 3s 3P 1 3 1 валентно 3d 5

S + 2 16 2s 1s 2 2p 6 3s 3P 2 4 0 3d валентност 2

S * +1 2 16 2s 2 2p 6 3s 3P 3 2 1 4-валентна 3d

S * +1 2 16 2s 2 2p 6 3s 3P 1 2 3 3d валентността 6

Задача 6. От оксиди BaO, К2 О, TiO2. СаО, Al2 O3. MgO, ZnO изберете две най-силно изразено оксид с основни свойства. Посочете валентен електрон на избраните елементи.

Решение. Елементи чиито атоми на външно енергийно ниво 3 и съдържа по-малко електрони (метали) са оксиди, които имат основни свойства.

От ляво на дясно атомния радиус на елементите са намалени. като нарастващата ядрена атракция. йонизационна енергия се увеличава. Тъй като елементите от лявата страна на таблицата, са склонни да губят електрон, за да приличат на най-близкия благороден газ (придобие стабилна структура), и поради това се изисква не много енергия, за да се премахне един електрон. Елементи от дясната страна на таблицата, са склонни да привлича електрони. Ето защо, се изисква повече енергия за електронно излъчване. Електроотрицателност и metalichnost в основни групи нараства от ляво на дясно (благородните газове имат електроотрицателност).

В тази връзка, основните свойства на оксиди uvelichivayutsyav основната podgruppahsverhu надолу. в периода - от дясно на ляво. Повишаване на степента на окисление на елемента и намаляването на радиуса на неговата йонна направи по-киселинен оксид.

От оксиди BaO, К2 О, TiO2. СаО, Al2 O3. MgO, ZnO най-силно изразено основни свойства имат, К2 О и BaO. Структурата на атома, както следва:

К + 2 19 2s 1s 2p 2 6 2 3s 4s 3P 6 1 0 3d

Ва + 2 56 2s 1s 2p 2 6 2 3s 4s 3P 6 3d 10 2 6 4P 5s 5р 2 10 4d 6 6s 2

Задача 7. Осигуряване на съвременна формулировка на периодичния закон. Обясни защо в периодичната таблица на елементите аргон, се поставят съответно пред калий, въпреки че те имат по-голям атомна маса. Как се нарича чифт такива елементи?

Решение. Периодичен закон. Свойствата на елементи и техните съединения в периодичната таблица, в зависимост от заряда на ядрото на атома или серийния номер на елемента.

Чрез увеличаване на броя на последователност (ядрено зареждане) в атоми елементи последователно увеличава общия брой на електрони и броя на електроните в картонената електрон слой варира периодично, което води до периодична промяна на свойствата на химическите елементи.

Позицията на елементите в периодичната таблица не зависи от атомното тегло на елемента, но зависи от заряда на ядрото, така че Аг + 18, поставена пред К + 19, Co + 27 - преди Ni 28, Te + 52-53 до I +, Th + 90 - да Pa + 91 (въпреки аргон, кобалт, телур, торий, и има по-голямо тегло от калий, никел, йод, протактиний, съответно).

Двойки от елементи с различен брой протони и неутрони, но със същия брой на нуклоните наречени isobars, например