Забавянето - реакция - голяма енциклопедия на нефт и газ, хартия, страница 1
Забавянето - реакция
Бавно реакция. разбира се, подобрена чрез въвеждане в реакционната среда сол, съдържащ същото анион, например литиев хлорид. [1]
Бавно реакция се дължи на факта, че водородът е относително слабо свързани, и очевидно най-подходящия за хидрогениране на 1-хексен, с повишаване на рН става по-малък. Тъй като ние определя енергията на активиране не се променя в обхвата на рН проучен, е ясно, че намаляването на катализатор активност с повишаване на рН се дължи на намаляване на предварително експоненциален фактор в уравнението на Арениус. По този начин, може да се счита, че с повишаване на рН в хидрогениране на 1-хексен намален брой на активните места на повърхността на Pt катализатор. [2]
Бавно време за реакция, свързана с повишаване на стойностите на рекомбинация (унищожаване чрез взаимно сблъсък) от активни места, или с появата като реагент продукт, процесът на забавяне. Реакцията е изключително чувствителен към незначителни следи от примеси. Последното може да действа ускоряване начин (алдехиди, N02 85 и т.н.], органични пероксиди [86, 87, и т.н.]), която е свързана с тяхната способност да служат като първоначалните центрове (или части) или верижна реакция за генериране на такива. В други случаи, примесите имат инхибиращ ефект върху реакцията, в зависимост от това, тези отрицателни катализатори или така наречените инхибитори, унищожават активните места, например, да влезе в реакция (или абсорбират енергия от възбудените частици) и по този начин да спре реакция развитие верига, прекъсвайки нея. [3]
Забавяне качеството на реакцията и увеличение продукт, което се дължи на влиянието на алкален метал и манган концентрация граница, са изследвани за окисление например парафин с pyrolusite и алкална iargantsa диоксид със специфична добавка. Показано е, че основният инхибиторен функцията при окисление на въглеводородни алкални съединения принадлежат. [4]
Бавно реакция № 204 се постига с толуен пълнене тръби, изработени от неръждаема стомана, талаш разреждане на реакционната смес от С14 и по-малко N204 1 7 - 1 мол за 1 мол от толуен. Ускоряване на реакцията на нитриране в сърцевината постига чрез прибавяне към реакционната смес 0 27-0 4 мола от оцетен анхидрид на 1 мол от толуен, и се получава 2 5 - 3% 2 4, 6-тринитротолуол и 30% nitrotoluenes. Формиране-piesya MNT не се колебайте нитрит. Когато zanii нитро-толуен в ядрото се получават само моно - и trinitroto-iuoly без междинно образуване на динитротолуол. За Dehn анхидрид-оцетна киселина не предизвиква ускоряване на реакцията. [5]
Бавно реакция. поради структурните промени, които могат да бъдат толкова значително, че е по-изгодно да обработи диспропорциониране четири - или петвалентен йон, отколкото метода на директно взаимодействие на тези йони с реагентите. [6]
Бавно реакция може да се обясни с факта, че Т1 хлорид комплекс (III) е по-малко реактивен от йоните или T1ON2 Т13, но причините за повишаване скоростта на реакцията при по-високи концентрации С1 - - - йон не е ясно. [7]
Бавно реакция на първични и вторични алкохоли Luca-SEVICHE обяснява, че тези алкохоли има б водород и у-у-lerodnogo атом, който разделя радикал, който пречи на веригата на развитие. Постоянен на позициите на свободен радикал-ЛИЗАЦИЯ механизъм възстановяване мравчена киселина, Lucas-HIV заключава, че натриев формиат ускорява възстановяването на Шифови бази, че предотвратява тяхното разлагане. [8]
Бавно реакция при повишена температура може да се обясни с намалена активност на фосфорна киселина поради повишена разтворимост на калциев фосфат него и забавяне на реакцията при ниска температура с това, че фосфорната киселина с концентрация във фаза суперфосфат течната около 45% PzOsr става по-вискозен и неактивни. [9]
Бавно реакция в SDS разтвор в съответствие с коефициента на разпределение на 2 4-динитро-флуоробензен, за предпочитане локализиране на мицеларен фаза, като нуклеофилно средство не се разтваря глицилглицин мицели. Ефект на SDS може да бъде обяснено на базата на намаляване на реактивността на реагенти мицеларни фаза и преразпределение. [10]
Бавно реакция с КОН заместване на Л ^ - водород от п-mstochsigruppu [191] вероятно зависи от факта, че заместването и елиминиране vmssme изследвания. [11]
Забавено алкилови заместители, следователно, поради намаляването на ентропията на активиране. [13]
Бавно реакция. свързани с дефицит свободно вода може лесно да се предотврати чрез повишаване на скоростта на дифузия CS2 чрез енергично разбъркване или механично разрушаване на структурата на влакната, при което реакцията може да се извърши в 10 пъти по-бързо. [14]
Бавно реакция N204 с толуен беше постигнато пълнене тръби, изработени от неръждаема стомана, талаш, разреждане на реакционната смес с СС14 и по-малко N204 1 7 - 1 мол за 1 мол от толуен. Ускоряване на реакцията на нитриране в сърцевината постига чрез прибавяне към реакционната смес 0 27-0 4 мола от оцетен анхидрид на 1 мол от толуен, и се получава 2 5 - 3% 2 4, 6-тринитротолуол и 30% nitrotoluenes. Сформирана MNT не се колебайте нитрит. Когато нитриране на толуол в ядрото се получават само моно - и trinitroto-Luola без междинно образуване на динитротолуол. Заместването анхидрид в оцетна киселина не предизвиква ускоряване на реакцията. [15]
Страници: 1 2 3 4