Vyazemskij Практическо ръководство за химия

Карбоксилна киселина - вещество с обща формула

Когато R - Н атом или въглеводороден радикал СН3. С2 Н5. С3 H7 и т.н.
Функционалната група на карбоксилна киселина - карбоксилната група

Карбоксилната киселина с СООН група в молекулата - моноосновен. с две групи СООН - двуосновен т.н.
В зависимост от природата на радикала R са изтъкнати ограничаване, ненаситени и ароматни карбоксилни киселини (Таблица. 12).

Различни представители на карбоксилни киселини

метан
(Мравчена)
киселина

пропенкарбоксилова
(Акрил)
киселина

етандионова
(Оксалова)
киселина

етан
(Оцетна)
киселина

п -toluilovaya
киселина

пропандионовата
(Малонова)
киселина

бутен-2-ова
(Кротонова)
киселина

Имената на карбоксилни киселини с международната номенклатура на имената формата на наситени въглеводороди с един и същ въглероден скелет чрез добавяне -ovaya затваряне и думите "киселина". Заедно с имена система Много карбоксилни киселини имат исторически имена (Таблица. 13).

Имената на карбоксилни киселини
като въглеводородни производни

От соли на карбоксилни киселини действие на силни минерални киселини:

На каталитично окисление на въглеводороди:

Окислението на алкохоли от ензими или други катализатори:

Окислението на алдехиди с окисляващ агент:

Карбонилиране на алкохоли под налягане и в присъствието на катализатор:

Синтез на мравчена киселина от въглероден монооксид:

Окислението на алкил заместени ароматни съединения с ароматен (бензоена) карбоксилна киселина:

2. Запишете структурна формула изомер на лимонена киселина:

3. Направете една структурна формула карбоксилни киселини от различни класове (пет общо) съдържащ пръстен, или с разклонена структура, със седем въглеродни атома в молекулата. Тази киселина може да бъде: а) едноосновен; б) двуосновен; в) ограничаване; г) ненаситен;
г) алифатен; д) ароматни.

4.Privedite структурна формула карбоксилни киселини чрез техните имена: а) мравчена киселина; б) бромоцетна киселина; в) р-метоксибензоена киселина; ж) изомаслена киселина;
г) оксалова киселина; д) акрилова киселина; ж) циклопропанкарбоксилна киселина.

6. при 110 ° С и 454 mm Hg. Чл. 0,11 грама оцетна киселина (т.к. = 118 ° С) се (под формата на пара)
63.7 мл и при 156 ° С и 458 mm Hg. Чл. 0.081грам заема обем от 66.4 мл. Изчислява се моларната маса на оцетна киселина в газова фаза при всяка температура. Обяснете на резултатите.

8. Извършване уравнение етилен окислителни реакции НОСН2 СН2ОН и малоналдехид ONSSN2 СНО съответстващ дикарбоксилна киселина.

1. структурните формули и имената на линейни карбоксилни киселини:

5. Работата на реакцията, получените три киселини 4:

6. използва формулата на комбинираната закона газ:

и изчисляване на моларната маса на оцетна киселина пара на предварително определени температури.
Във формулата, R - универсална константа газ:

R = 8,31 J / (мол • K) = 0.082 (л • бар) / (мол • K) = 760 • 0.082 (л • mm Hg. V.) / (Mol • K).

M110 ° = MRT / (PV) = 0,11 • 0082 • 760 • (110 + 273) / (454 • 0,0637) = 91 гр / мол;
M156 ° = 0081 • 0082 • 760 • (156 + 273) / (458 • 0,0664) = 71 грам / мол.

Такъв резултат (Meksp> М (CH 3 COOH) = 60 гр / мол) се дължи на димеризацията на молекули на оцетна киселина се дължи на образуването на междумолекулни водородни връзки (обозначени с точки):

С повишаване на температурата, степента на молекулна асоциация СН3 СООН намалява.