Вътрешната и външната областта на комплексно съединение
Вътрешната и външната областта на комплексно съединение - раздел химикали комплексни съединения Лиганди пряко свързани с комплексообразувателя образува заедно.
Лигандите са пряко свързани с хелатора да образуват с него вътрешен (съгласуване) сфера на комплекса.
Така, в комплекс катион [Cu (NH3) 4] 2+ вътрешната сфера формира чрез комплексиране атом - меден (II) и амоняк молекули, директно свързано с него.
Означени вътрешната сфера скоби: [Fe (CN) 6] 3 -. [HgI4] 2 -. [SnCl6] 2 -.
В зависимост от съотношението на общия заряд на лигандите и комплексообразуватели вътрешната област може да има положителен заряд. например, [Al (Н 2О) 6] 3+. или отрицателен. например, [Ag (SO3 S) 2] 3 -. или нулев заряд. такъв като [Cr (NH3) 3 (NCS) 3] 0.
Йоните, неутрализиране на заряда на вътрешната сфера, но не-ковалентна комплексирането за образуване на външната област на комплекса.
Например, в комплекс [Zn (NH3) 4] Cl2 две йони Cl - във външната област са:
Vneshnesfernye йони Cl - са на значително разстояние от комплексирането от NH3 молекули. С други думи, Zn разстоянието - Cl е по-голяма от дължината на Zn химическата връзка - Н. Освен това катион химична връзка комплекс [Zn (NH3) 4] 2+ йони и хлорид Cl - има йонен характер, докато молекула NH3 амоняк , в рамките на вътрешния формата на сфера с комплексиране Zn (II), ковалентно свързване на механизма за донор-акцептор (донори несподелени електронни двойки са азотни атоми NH3). Така, разликата между вътрешните сфера лиганди и йоните на външната сфера е много важно.
Представяне на комплексно съединение с формула, а външната йони на квадратни скоби.
Например, в съединенията с [Cu (NH3) 4] (ОН) 2, и К2 [HgI4] външните йони са съответно йони ОН - и К +. Разбира се, неутрални комплекси [Cr (NH3) 3 (NCS) 3] 0 и [Рд (NH3) 2 Cl2] 0 не външната област.
Обикновено външната сфера представлява проста едновалентен или многовалентни йони. Въпреки това, има случаи, когато комплексно съединение, съставени от две или повече вътрешни области. изпълняващо функции катионни и анионни части на съединението. Тук всеки от вътрешната сфера е външна по отношение на другия.
Например, в съединенията с [Cu (NH3) 4] [PtCl6] и [Ni (NH3) 6] 2 [Fe (CN) 6] официално функция може да изпълнява външни йони:
· Комплекс аниони [PtCl6] 2 - и [Fe (CN) 6] 4 -.
Когато разтваря във вода комплекси необратимо дисоциират на йони:
Киселина сложни аниони във воден разтвор се подлагат на необратими protolysis:
Всички теми на този раздел:
комплексообразуващ
Образуването на комплекс йон или неутрален комплекс можем да си представим като общ вид на обратима реакция: М + п L
лиганди
Комплексът йон или неутрален комплекс координирани около комплексни йони, атоми или прости молекули (L). Всички тези частици с химически връзки с агента комплексообразувател в
назъбен лиганд
Най-често, лигандът се свързва с комплексообразуващ агент, чрез един от неговите атоми от два център химична връзка. Този вид се наричат лиганди монодентатен
Номерът на координация
Най-важната характеристика е количеството на химичните връзки комплексообразуватели, че образува с номера на лиганди или координация (CN). Това се на функции
полинуклеарните комплекси
Ако комплекс йон или неутрален комплекс, съдържащ две или повече комплексни агенти, този комплекс се нарича многоядрени. Сред полинуклеарни комплекси изолирани
Номерът на координация на 2
Ако комплексообразуващ агент има координация брой 2, след това, като правило, комплексно йон има линейна структура, и двете комплексообразувател лиганд позициониране на
Номерът на координация на 3
Комплекси с координация номер 3 са сравнително редки и обикновено са под формата на равностранен триъгълник, в центъра на който се намира kompleksoobr
координация номер 4
За съединения с координация брой 4, има две възможности за пространственото подреждане на лигандите. Това е, от една страна, четиристенна подреждане на лиганди с ко
координация Номерът на 5
координация номер 5 се появява в комплексни съединения редки. Обаче, при малък брой на комплексни съединения, където комплексообразуващ агент е заобиколен от пет
Номерът на координация на 6 и по-
За комплекси с координация номер 6, характеризираща осмостенно подреждане L
Отцепването на йоните на външната сфера
Комплексни съединения, притежаващи йонна външната сфера в разтвор се подлагат на дисоциация на йони на комплекс йон и външната сфера. Те се държат
Обратимото дисоциацията на комплекси
Обаче, отцепването на външната сфера йон процес електролитна дисоциация не е завършен. Комплекс йони, от своя страна, се подлагат на обратим електролитна дисоциация
С пълна скорост и постоянно образование
постепенно образуване на състоянието на реакции равновесни комплексообразуване може да бъде описан константи (ARR) комплекс Ki, а именно:
Сила и образуване на комплекси константи
образуване Пълно постоянно млрд (проба) представлява стабилността на комплексно съединение: по-голямата стойност млрд (SP), особено устойчиви
нестабилност константа
Ако вместо равновесието в реакциите на образуване на комплекс, помисли обратния процес - дисоциацията на комплекси (или обмен реакция лиганд молекула разтворител), след това
Valence теория връзка
Валенсия теория връзка е първият квантовата механични теории използвани да обясни приблизително естеството на химически връзки в комплексни съединения. В основата на п
Orbital хибридизационни комплекси и структура
Прилагането на обичайните алгоритъм за предвиждане на вида на хибридизация на атомна орбитала в метода на валентните връзки, е възможно да се определи геометрията на комплексите с различен състав.
Цвят на комплексните съединения
Много сложни съединения в кристално състояние и воден разтвор на различен светъл цвят. По този начин, воден разтвор, съдържащ катиони [Cu (NH3) 4] 2+, оцветени
aquacomplexes
Aqua комплекси са йони или молекули, в които лиганди са водни молекули. В водни солеви разтвори съществуват почти всички йони
hydroxocomplexes
Хидроксо - комплексни съединения, съдържащи като лиганди хидроксилни йони ОН-. Хидроксо оформен в реакциите на protolysis аква
ammiakatov
Ammoniates - са сложни съединения, в които лиганд функции работят NH3 амоняк молекула. А по-точно име на комплекса, с
acidocomplexes
В acidocomplexes лиганди са аниони на киселини, неорганични и органични: F-, СГ, Вг, I-, CN-,
Aniongalogenaty
Aniongalogenaty - комплекс съединение, в което и двата агента комплексообразувател и лигандите са халогени. това
Kationgalogeny
Kationgalogeny - съединение, съдържащ катиони и в която комплексообразуващи лиганди и - халогена. Kationgalogeny има
хидридни комплекси
Хидридни комплекси съдържат лиганд хидрид йон Н. Комплексообразуващи хидрид комплекси често IIIA на група елементи - бор, алуминий, г
P-комплекси
р-комплекси (PI-комплекси) - са сложни съединения, в които като лиганди показват ненаситени органични молекули тип етилен, циклопентадиен, бен
Лантанидите и актинидите
F-елементи на Периодичната таблица, като бор и алуминий за да се образуват различни комплексни съединения, които, обаче, са по-стабилни от производните В и Al.