Водороден сулфид H2S sulfidy- и химични свойства

Физични свойства на сероводород:

Газ, безцветен, с мирис на развалени яйца, е токсичен, разтворим във вода (1V Н2 О разтваря 3V Н2 S в STP); т ° топене. = -86 ° С; т ° нагрява. = -60 ° С

1) От прости вещества: H2 + Т ° → Н2 S

2) взаимодействие обмен: FeS + 2HCl → FeCl2 + Н2 S-

Химичните свойства на сероводород:

1) Разтвор на Н2 S във вода - слаб дикиселина.

Сероводородна киселина образува две серии на соли - средни (сулфиди) и кисели (hydrosulfides).

2) взаимодействие с база:

3) Качествен реакция на водороден сулфид и разтворими сулфиди - образуване на тъмнокафяв (почти черен) на PbS утайка:

4) Н2 S показва много силни редуциращи свойства:

5) сероводородът се окислява с кислород:

с липсата на O2

6) Сребро при контакт с сероводород почернява:

1) Много метални сулфиди се получават чрез нагряване с сяра:

Hg + S → HGS (при стайна температура)

Cu + S - т → CuS

2) Разтворими сулфиди, получени чрез действието на сероводород на алкален:

3) Неразтворимите сулфиди получени чрез обмен реакции:

химичните свойства на сулфиди на:

1) разтворими сулфиди силно хидролизира, при което техните водни разтвори имат алкална реакция:

S 2 + Н 2О ↔ HS - + OH -

2) Неразтворимите сулфиди могат да бъдат превърнати в разтворима форма с концентрирана HNO3:

3) Водоразтворими сулфиди се разтварят до получаване на полисулфид сяра:

Полисулфиди чрез окисление на тиосулфати се превръщат в, например: