Водороден сулфид H2S sulfidy- и химични свойства
Физични свойства на сероводород:
Газ, безцветен, с мирис на развалени яйца, е токсичен, разтворим във вода (1V Н2 О разтваря 3V Н2 S в STP); т ° топене. = -86 ° С; т ° нагрява. = -60 ° С
1) От прости вещества: H2 + Т ° → Н2 S
2) взаимодействие обмен: FeS + 2HCl → FeCl2 + Н2 S-
Химичните свойства на сероводород:
1) Разтвор на Н2 S във вода - слаб дикиселина.
Сероводородна киселина образува две серии на соли - средни (сулфиди) и кисели (hydrosulfides).
2) взаимодействие с база:
3) Качествен реакция на водороден сулфид и разтворими сулфиди - образуване на тъмнокафяв (почти черен) на PbS утайка:
4) Н2 S показва много силни редуциращи свойства:
5) сероводородът се окислява с кислород:
с липсата на O2
6) Сребро при контакт с сероводород почернява:
1) Много метални сулфиди се получават чрез нагряване с сяра:
Hg + S → HGS (при стайна температура)
Cu + S - т → CuS
2) Разтворими сулфиди, получени чрез действието на сероводород на алкален:
3) Неразтворимите сулфиди получени чрез обмен реакции:
химичните свойства на сулфиди на:
1) разтворими сулфиди силно хидролизира, при което техните водни разтвори имат алкална реакция:
S 2 + Н 2О ↔ HS - + OH -
2) Неразтворимите сулфиди могат да бъдат превърнати в разтворима форма с концентрирана HNO3:
3) Водоразтворими сулфиди се разтварят до получаване на полисулфид сяра:
Полисулфиди чрез окисление на тиосулфати се превръщат в, например: