Урок тема на "изчисление свързани с йонна активност
4.Pervichnaya провери разбирането на ученика нов материал.
Да разгледаме някои типични примери на изчисления на рН и концентрацията на водородните йони в разтвори на киселини и основи.
Изчисленията трябва да се провежда най-простите на електронни калкулатори за инженерни изчисления.
Пример 1. Какво е рН на разтвора е 0.01 М хлороводородна (солна киселина)?
За да се отговори правилно, е необходимо да се напише уравнението на дисоциация. Солна киселина - силна киселина, следователно, от 0,01 мола солна киселина 0,01 мола образувана от йон водород във воден разтвор, и хлоридни йони:
Концентрацията на водородни йони е равна на концентрацията на силно едноосновен киселина:
С (Н +) = 0,01 мол / л. Дето
рН = 0,01-LG =-LG 10 = -2 - (- 2) = 2.
Пример 2. Изчислете рН на разтвора 0.001 М натриев хидроксид.
натриев хидроксид във воден разтвор - силен електролит, така
Концентрацията на хидроксидни йони е равна на концентрацията на силна основа odnokislotnogo:
С (ОН -) = 0,001 мол / л. Дето
Poh =-LG 0001 =-LG 10 -3 = - (- 3) = 3,
рН = 14 - Poh = 14-3 = 11.
Пример 3. Ако приемем, че дисоциацията на сярна киселина като силна електролит преминава през първия етап, се изчислява стойността на рН на киселина концентрацията на 0.123 мола разтвор / л.
рН-LG 0123 =-LG (1,23 • 10 -1) = 1,23-LG + (- LG 10 -1) =
-0,0899 + [- (- 1)] = -0,0899 + 1 = 0,91.
Пример 4. Разтвор на солна киселина с рН = 3. изчисляване на концентрацията на водородните йони в разтвора.
-lgs (Н +) = 3. Следователно, с (Н +) = 10 -3 = 0,001 мол / л.
Пример 5. Разтвор на солна киселина с рН = 3,21. Изчислява се концентрацията на йони в разтвора и концентрация на киселина.
-lgs (Н +) = 3.21, след това в (Н +) = 10 -3,21 = 0,00062 мол / л.
Концентрацията на солна киселина е силна концентрация на водородни йони.
Имайте предвид, че ние говорим за условно концентрация на солна киселина HCI, като молекули в разтвор не HCl и само йоните водородни и хлоридни йони.
Пример 6. Разтвор на натриев хидроксид има рН = 12.4. Изчислява се концентрацията на хидроксиден йон, йон водород и концентрацията на натриев хидроксид в този разтвор.
С (Н +) = 12,4 10 = 10 10 -13 • 0,6 = 3,98 • 10 -13 мол / л.
Освен това, Poh = 14 - рН = 14 - 12.4 = 1.6.
Следователно, с (ОН -) = 10 -1.6 = 0,025 мол / л. Концентрацията на силно електролит е натриев хидроксид концентрация на хидроксиден йон.
Имайте предвид, че ние говорим за условно концентрацията на натриев хидроксид в разтвор, тъй като не молекули на веществото и само натриеви йони и хидроксидни йони.
5.Voprosy и задачи, които да организират и обобщават понятия теми.
Определения на киселини и основи, които познавате. Киселина, - вещество, съдържаща водород и дисоциира във вода до получаване на водородни йони (хидрониев). По броя на разцепени водородни йони са едноосновен киселина, двуосновен и триосновен.
Основите са вещества, съдържащи хидроксилна група и в състояние на дисоцииране във вода за образуване на хидроксилни йони. Разтворим база, наречена основи. Основите, които се разпадат, за да образуват един, два или три хидроксилни йони от "молекула" се отнася odnokislotnymi, дикиселина и trehkislotnymi.
.. Вещество взаимодействие като киселина или като база не е присъщо свойство на специално това вещество, т.е. често в някои реакции веществото се държи като киселина в другата - като база (амфотерен). Алкално-киселинното реакции, една киселина съединение играе роля по отношение на втория материал - основата. В други реакции, ролята на база и киселина промяна.
Много опити за определяне са направени киселината и основата, която ще позволи веднъж и се отнасят до веществото или класа на киселини или основи на класа. Най-успешните е опит (1923) датски fizikohimikaY.N.Brensteda: киселина - вещество, отдаваща водородни йони в реакционната смес и база - вещество се присъединява към водородните йони (протони). Киселини и основи могат да се считат неутрални молекули и йони. Киселина и основа се конюгира с всяка друга - спрегнатата киселина и основа д Например, в реакционната уравнението на дисоциация на сярна киселина.
и в уравнението на обратна реакция
киселини са H 2SO 4 и H3 О +. и основи - Н2 О и.
Ако веществото реагира като киселина, системата е непременно конюгатна основа, и обратно.
Bronsted. neytraliztsii взаимодействие на киселини и основи - реакция не се неутрализира и се нова киселина и нова база.
Още по-невероятно тълкуване на състава на някои кристални материали. Например, в кристалната решетка на амониев хлорид на NH4CI в кристалната решетка съдържа йон - кисели йони и Cl - - бази. Солите на всички катиони - и всички киселинни аниони - база.
Забележка. индикатор фенолфталеин свободна продажба, за която се продава като слабително (виелица).
6.Zakreplenie нови знания.
За определяне на рН на голямо разнообразие от водни разтвори (природна вода, кръв, стомашен сок, мляко, процеса разтвори, отпадни води и други подобни), които понастоящем се използват електронни устройства - рН метра. течност за изпитване се поставя стъклен електрод, зарядът на което е зависимо от среда разтвор. Устройството определя електрод заряд и показва рН на разтвора е проучено.
Използвани преди показатели набиране или универсален индикатор, цветът на която варира непрекъснато с промените в средата за решение. В училището си лаборатория не може рН-метър, така че нека да видим как да се използва набор от показатели.
Пример. Метод за определяне на рН посредством показатели последователно определяне на показатели промяна на цвета в няколко отделни проби от разтвора. Тестът трябва да започне с индикатор като гама цвят преход в неутрална среда. Да приемем, че добавянето на няколко капки за 2-3 мл разтвор на лакмус последния оцветени в синьо. Това означава, че рН на разтвора е по-голямо от или равно на 8 m. Д. рН 8. След това се тества нова партида на разтвор на фенолфталеин. Ако фенолфталеин получава тъмночервен разтвор, след това рН 9,8. След като индикатор с преход интервал в още по-силно алкална среда. Нека индиго кармин индикатор показва син цвят, следователно, рН 11.6. Сравнявайки резултатите от последните две измервания: рН 9,8 и рН 11.6, се стига до заключението, че рН на разтвора за изпитване е в обхвата на рН 11.6 9.8.
Като индикатор, можете да използвате сокове от растения, техните плодове и цветя.
Следващата таблица показва цвета си в естествена форма и в кисела или алкална среда.
7.Zadanie за независими решения:
А). Сокът на растението е най-полезен като алкално-киселинното индикатор?
B). Сокът от цветето не може да се използва като индикатор?
C). Как да се докаже, че когато околната среда променя цвета на индикаторния разтвор, и не реагира с образуването на силни химични съединения с водородни йони и хидроксилни йони?
8.Podvedenie урок резултати.
1. 10-4M 1 L разтвор на оцетна киселина, съдържаща 1,019 6,26 • неговите молекули и йони. Определяне на степента на дисоциация на киселината в този разтвор.
2. 100 мл 0.01 М разтвор на азотна киселина съдържа 6,15 • 1020 разтворените частици. За да се определи степента на дисоциация на азотиста киселина в този разтвор.
3. 100 мл 0.1 М разтвор на мравчена киселина съдържа 6,82 • 1021 недисоциираните молекули и йони. Изчислява степента на дисоциация на киселината в този разтвор.
4. Когато двоичен електролита разтваряне слабо (количество вещество 0,25 мол) в 0,02 мола разпада йони. Каква е степента на дисоциация на електролита в разтвора?
5. Намерете степента на дисоциация:
а) в 0.1 М разтвор на оцетна киселина, ако дисоциационната константа равна на
б) в 0.001 М разтвор хипохлориста киселина, когато константата на дисоциация е 5 • 10-8;
в) 0.05 М разтвор tsianovodorodnoy киселина, когато константата на дисоциация е 7.9 • 10-10.
Отговор. а) 1,32%; б) 0.71%; в) 0,0126%.
6. сероводород дисоциационната константа на първия етап е равна на 1.1 • 10-7. Виж степента на дисоциация на сероводород на този етап в 0.1 М разтвор.
7. Определяне на концентрацията на хидроксиден йон в 0.01 М разтвор на амониев хидроксид, ако дисоциационната константа равна на 1.77 • 10-5.
Отговор. 0.42 • 10-3 мол / л.
8. Определяне на концентрацията на протоните в 1 М разтвор на мравчена киселина, ако дисоциационната константа равна на 1.77 • 10-4.
Отговор. 0,0133 мол / л.
9. Изчислява се концентрацията на протоните в разтвор на 0.1 М фосфорна киселина, което предполага, че дисоциация се извършва в първия етап и дисоциационната константа равна на 7,11 • 10-3.
Отговор. 2.66 • 10-2 мол / л.
10. В 1 л разтвор на бариев хлорид, съдържаща 2,64 мол бариеви йони и хлор. Изчислява моларната концентрация на бариев хлорид в разтвора, ако степента на дисоциация е равно на 88%.
(Ва2 +) + (СГ) = 2,64 мола,
(Ва2 +) = 2,64 / 0,88 = 3 мола,
(СГ) = 2 (Ва2 +) = 1,76 мол.
Намираме количеството на веществото, BaCl2, разделени на йони:
(BaSl2) = (Ва2 +) = 0,88 мол.
Ние образуват частта и да намерят общата сума от х мол BaSl2 вещество в разтвор:
Тук х = 1 мол.
с (BaSl2) = / V = 1 мол / л 1 = 1 мол / л.
11. В разтвор на 1 л, съдържаща един мол калциев хлорид, от които степента на дисоциация от 75%. Какво е теглото на електролита дисоциират на йони?
12. В 1 л воден натриев ортофосфат разтвор с концентрация от 0,3 мол / л съдържа 0,27 мола натриев йон. Изчислете степента на дисоциация на солта.
13. Изчисли количество катиони вещество (в мол) в 1430 грама от 10% разтвор на натриев хидроксид, ако степента на дисоциация от 90%.
Отговор. 3,2175 мол.
14. 41,6 грама на бариев хлорид се разтваря във вода. Полученият разтвор съдържа 0,35 мола на хлоридни йони. Изчислява степента на дисоциация на бариев хлорид.
Планирайте резюме на урок вода. Свойства на водата. (Темата на урока)
Цел: Да се обобщят по-рано придобитите знания за водата; даде представа за свойствата на водата при извършване на практическа работа
"Интерес" Предназначение
Учителят: Ако го направите изчислението правилно, вие ще знаете, темата на днешния урок
Условия за ползване на план на урок урок Тема: Земя на водите. река
География. Първоначален курс: Клас 5: учебника за студенти от учебни заведения / AA Letyagin; изд. V. P. Dronova -.
Прециз-план урок суши вода. река
Цел: Да се създадат условия за формиране на концепцията за вътрешни води, за да започне формирането на идеи за състава на вътрешни водоеми.
Урок: повтаряне, обобщаващ тип урок
Български езикови курсове в 11 клас на тема "Подготовка за изпита. Компетентен реч като индикатор на човешката култура "
Кратък обзор урок: Тема: "информацията и културата на Башкортостан по време на парти в урок по математика"
Урок "три в едно". Този урок е съставен на "450-та годишнина от Башкирия стана част от България" и се проведе в офиса на компютърните науки.
Урок на тема "Вода"
с учебна цел: да запознае студентите със свойства на водата; научат да идентифицират свойствата на водата, възможност за използването им в храните; когато бъдат изпълнени.
Урок в 7-ми клас на тема: "Колко вода се нуждае от човек?"
За да се обобщи знанията на учениците по темата "хидросферата"; разгледа възможността за спестяване на вода в ежедневието и да разкрие истинската му ефективност.