Реакции откриване йодид йони

Йоните на р-елементи IIIA ГРУПИ

Реакциите алуминиев йон откриване Al 3+

Действие група реагент (NH4) 2 S. От воден разтвор на амониев сулфид се утаява на алуминиев катион Al3 + под формата на основа Al (ОН) 3 чрез хидролиза:

Действието на NaOH (излишък) и NH4 С1. кристал хлорид

амониев NH4 С1 или наситен разтвор на тази сол, взети в излишък, се утаява А1 (ОН) 3 от алкален разтвор, съдържащ хидроксо (хидроксо получен чрез добавяне на алкален разтвор към разтвор на Al 3+ сол до пълно разтваряне на утайката):

В този случай на Al (ОН) 3 в присъствието на NH4 С1 не се разтваря защото KS ° (А1 (ОН) а) - стойността е относително малък.

Йоните на р-елементи от група IVA

Реакциите откриване на олово йони Pb2 +

Действие група реагент НС1. Под действието на солна киселина в Pb2 + йони образува бяла утайка от оловен хлорид се разтваря чрез нагряване във вода:

Pb 2+ + 2C1 - = RbSl2.

Действието на калиев йодид KI. KI калиев йодид реагира с оловни соли разтвор жълта утайка RbI2:

Утайката се разтваря чрез нагряване във вода и 2М разтвор на оцетна киселина. При бавно охлаждане на капка разтвор характерни златен PbI2 люспести кристали. Бавно охлаждане благоприятства растежа на големи кристали.

откриване на реакцията на карбонат йон CO 3 2-

Действие група реагент BaCl2. Действието на хлорид 6ariya CO3 2- йони в бяла утайка от бариев карбонат се разтварят в киселини за бързото отделяне на въглероден диоксид:

Действие НС1 солна киселина. Основната реакция карбонат йон е реакция на разлагане на карбонатите със силни киселини. Така съскане разпределени мехурчета от въглероден диоксид:

Йоните на р-елементи VA ГРУПИ

Откриване Реакция на амониеви йони NH4 +

Хидроксиди на алкални метали са изолирани от разтвори на амониеви соли, амоняк газ, който оцветява влажна хартия синьо червен лакмус:

Реакционната откриване на нитрат йони NO3 -

Разтвор на дифениламин (С6Н5) 2 NH в концентрирана сярна киселина дава нитрат йон интензивно синьо оцветяване поради окисляване на дифениламин образува азотна киселина.

откриване Реакциите NO2 нитритни йони -

Действие сярна киселина H 2SO 4. Силни киселини изцедени от нитрити слаб азотиста киселина, които поради своята нестабилност веднага се разлага във вода и азотен окис (NO 2 - кафяв цвят):

Действие оксиданти. Калиев перманганат KMnO4 в присъствие на разредена сярна киселина обезцветяват соли на азотиста киселина:

Реакциите откриване на фосфатни йони PO4 3-

Действие група реагент BaCl2. BaCl2 форма бариев хлорид с разтвор на Na2 NRO4 VaNRO4 бяла утайка. разтворим в киселина (с изключение на H 2SO 4):

Ако реакцията се провежда в присъствие на алкален или амоняк, на йони NRO42 - превръща PO4 3- и се утаява Средната сол.

Действие нитрат AgNO3 сребро. Разтвор на сребърен нитрат форми AgNO3 с разтвори на соли на фосфорна киселина жълта утайка сребро фосфат, разтворим в азотна киселина:

ЙОНИ р-група VIA елемент

Реакция откриване сулфат йони SO4 2-

реагент Група BaCl2 бариев хлорид реагира с разтвори, съдържащи сулфатни йони, бяла утайка BaSO 4. практически неразтворим в киселини:

сулфит откриване реакции йони SO3 2-

Действие група реагент BaCl2. Действието на хлорид на серни киселини бариеви соли образува бяла утайка, която е разтворима в киселини:

Действие на солна киселина HCI. Киселина сол на сярна киселина се разлага с освобождаване на серен оксид (IV), с характерен мирис на изгоряла сяра:

Действие оксиданти. Окислители (I2 KMnO4.) В кисела среда обезцветени разтвори на соли серни киселини, дължащи се на възстановяване:

Реакциите откриване на сулфид йони S 2-

Действие група реагент AgNO3. Под действието на сребърен нитрат на сулфид йон образува черна утайка сребърен сулфид:

S 2 + 2ag + = AG2 S.

Действието на киселини (солна киселина, H 2SO 4). Киселина (HCI, H 2SO 4) се извлича от сулфидите свободен водороден сулфид с характерен мирис на развалени яйца:

ЙОНИ VIIA р-елемент група

Реакциите откриване на хлоридни йони, CI - група

Хлоридни йони образуват група с AgNO3 реагент (рН 7) практически неразтворим преципитат AgCl, който се разтваря добре в излишък разтвор NH4 ОН; при което се образува сребърна сол комплекс водоразтворим [Ag (NH3) 2] Cl. При последващо действие на азотна киселина комплекс йон се разрушава и сребърен хлорид се утаява отново. Това свойство на сребърни соли, използвани за неговото откриване. Реакцията се провежда в три етапа: 1) получаване на AgCl утайка; 2) разтваряне AgCl в излишък разтвор NH4 ОН; 3) утайка (утайки) когато е изложен на разтвор на HNO3 (всички три етапа се извършват последователно в една и съща тръба):

Реакция на откриване бромид йон Br -

Действие група реагент AgNO3. Под действието на нитрат себе ребра на бромид йон образуват жълтеникава утайка сребърен бромид:

Действието на хлор вода. Перхлорна чрез взаимодействие на водни разтвори на бромиди окислява бромид йон на молекулно бром който оцветява органичният разтворител (бензен, хлоро форма) до жълто-оранжев цвят:

Реакции откриване йодид йони

Действие група реагент AgNO3. Под действието на нитрат себе ребра, образувани светложълти утайка йодид CE ребра на йодид йон:

Действието на хлор вода. Хлорът водни разтвори, чрез реакция с йодиди окисляват йодиден йон на молекулно йод, който се превръща в органичен разтворител (бензен, хлороформ)] розово-лилав цвят: