Простите химически трансформации топлина
Чрез най-простите топлини на химични реакции включват:
- топлина на образуване вещество;
- калоричност на веществото;
- топлина на разтваряне на веществото.
Топлината на образуване - е количеството топлина, освободено или абсорбира по време на формирането на един мол екв. вещество при стандартни условия.
Топлината на горивни вещества - количеството топлина, освободен от изгарянето на един мол екв вещество супероксид. Необходимо е да се помни, че най-високата водород оксид - Н2 О; въглерод - СО2; сяра - SO2.
Топлината на неутрализация - е количеството топлина, освободен от неутрализацията на един мол еквивалент киселина с един мол екв. база. Трябва да се помни, че
1. Топлината на неутрализацията на силна киселина със силна основа, равна на топлината на образуване на един мол екв. вода на хидрониев и хидроксилни йони. Ето защо, стойността му е постоянна и равна -55.81 кДж / мол.
2. Топлината на неутрализация на слаба киселина със силна основа стойност и сумата добавка на топлината на образуване на вода на хидрониев и хидроксилни йони, и топлината на дисоциация на слаба киселина;
3. топлината на неутрализацията на силна киселина със слаба основа добавка количество и сумата на топлина на образуване на вода от хидроксилните и хидрониев йони и топлината на дисоциация на слаба основа;
4. топлината на неутрализация на слаба киселина и слабо количество база добавка и сумата от топлината на образуване на вода на хидрониев и хидроксилни йони, сол образуване на топлина, топлината на дисоциация на слаба киселина и слаба основа дисоциация на топлина.
(Забележка: В изследване на темата е необходимо да се обоснове отговора си е най-добре, да даде пример за реакцията на неутрализация при всеки случай.).
Ние сега се обръщат към решаването на типични проблеми. Трябва първо да се запознаят с теоретичните концепции на проблемите. Задачите, които трябва да бъдат разгледани заедно няколко теми проучени:
- Изчисляване на стандартната топлината от реакцията;
- изчисляване на промяната на ентропията на реакцията при стандартни условия;
- изчисляване на промяната на топлинен капацитет в реакционната уравнение и Kirchhoff прилагането да се определи влиянието на температурата върху топлина на реакцията;
- определяне на граница на температурния диапазон на реакцията;
- изчисление променя Gibbs енергия на реакцията при стандартни условия и определянето на възможните посоки и да ограничи потока на процес с помощта на коефициентите енталпията и ентропията;
- определяне на максимална експлоатация на процеса;
- изчисляване на равновесната константа на реакцията при стандартни условия
- изчисляване на приблизителната стойност на равновесието на реакционната температура;
- температура зависимост изход на константите енталпията, ентропията, Гибс енергия и равновесие;
- Изчисляване на добива равновесие на реакционния продукт при дадена температура и налягане.
Подробно представяне техники решения разглеждат типичните проблеми по-долу. Целта на всяка сесия: за да получите правилния отговор, правилно оцени размера на полученото физическо количество, за да се определи теоретичните основи на дисциплината. овладяване на рационални методи и методи за изчисление; изпълнение на задачата на учителя и да я подаде.
Всички теми на този раздел:
Общи насоки
Самостоятелна работа на студентите (IWS), разтвор на активен, насочена придобиване на нов студент за неговите знания и умения няма пряко участие в процеса на учители - една
топлинен капацитет
Специфичната топлина (C, J / K) - известно количество топлина, системата се поставя в определена маса, неговите температурни промени от някои количество. В зависимост от количеството топлина,
Приблизителни методи за изчисляване на топлинен капацитет
Приблизителни методи за изчисляване на топлинен капацитет се използва при липса на стойността му в справочниците. По-долу са основните правила за изчисляването му: Правилото за Dulong и Petit: Топли
Закон на Хес
Ние определяме някои концепции на термохимията. Топлината на образуването на вещества - термичния ефект на реакцията на 1 мол от съединение с проста. На топлини на образуване на прости вещества, получени
Основни закони и концепции
След като научава на темата ученикът трябва да знае: 1. Определяне на капацитета на топлинна енергия; 2. Вярно е, и средната стойност, специфичен и атомно моларен, изобарно и изохорен специфична топлина
Простите химически трансформации топлина
В изследване на темата трябва да се отнасят за учебници: [1] и [2], част от химичната термодинамика - термохимия решаване на проблеми: [16, 3, 7, 10], раздел първи закон на термодинамиката и termohi
Основни закони и концепции
След като научава на темата ученикът трябва да знае: 1. Закон на Хес. Концепцията на топлинна ефект. Термодинамична и термохимична топлина ефект; 2. Изчисляване на топлина
Основни умения
Студентът трябва да може да: 1. Закон за ползване на Хес за изчисляване на топлината от реакцията на справочни данни при стандартни условия; 2. Използвайте закона на Хес
каталитични реакции
При изучаване на тема студент трябва да се отнася до учебника: [1], [2] и [3] раздел "Химически Кинетика и катализ" и подраздел "хомогенна катализа", "ензимна реакция", "heterog
каталитични процеси
Скоростта на реакцията при дадена температура се определя от скоростта на образуване на активен комплекс, който на свой ред зависи от величината на енергията на активиране. В много химически
Хомогенна катализа.
Хомогенна катализа - каталитични реакции, в които реагентите и катализатора са в една и съща фаза. В случай на хомогенни каталитични процеси, катализаторът се образува междинното реагент REA
Катализ.
Автокатализ - каталитично ускорение на химическата реакция на един от неговите продукти. Като пример, водороден йон реакция, катализирана хидролиза на естер. формиране
Хетерогенен катализатор.
Хетерогенен катализ - каталитични реакции протичат в интерфейса, образуван от катализатора и реагентите. Механизъм хетерогенни каталитични процеси значително повече
Ензимна катализа.
Ензим катализа - каталитичните реакции се провеждат с участието на ензими - биологични катализатори на протеин природата. Ензимна катализа има две характеристики:
F + S # 8646; FS → F + P
Зависимост на ензимната скорост на реакцията на концентрацията на субстрата при постоянна концентрация на ензим показва, че с увеличаване на концентрацията на субстрата скоростта на реакцията в първата
Основни закони и концепции
След като научава на темата ученикът трябва да знае: 1. Основни понятия за катализа. 2. Основни понятия в механизма на каталитичната реакция. 3. Kinetiches
Основни умения
Студентът трябва да бъде в състояние да: - Идентифициране и формулиране на целите на работата - да се определи кинетичните параметри на торен и автокаталитични процеси, Execu
метод Интеграл-изчисление
№ твърди Time # 964;, мин концентрация на продукта с # 8729; 103 мол / л концентрация на изходната субстанция, с
Кинетичната стабилност от золове. утаяване
Частиците на дисперсна фаза в същото време да се чувстват силата на гравитацията и плаваемостта сила на Земята; в зависимост от относителните тегла на среда дисперсия и диспергирана фаза получената E
Агрегат стабилност
В проучването на този въпрос студентът трябва да се прилага за учебници: [8], [9] Виж "Агрегат стабилност и коагулация на дисперсни системи" и подраздели "Термодинамика стабилност на дисперсно
Структурата на колоидни мицели
Lyophobic колоиди имат много висока повърхностна енергия и така са термодинамично нестабилни; Това дава възможност за намаляване на финост на ДСИ на спонтанен процес
Коагулация на lyophobic колоиди
Както е показано по-горе, lyophobic колоиди са термодинамично нестабилни системи, които съществуват поради стабилизиране поради образуването на електрическата двоен слой. промяна на състоянието
Механизмът и кинетиката на коагулация на золи от електролити
изисква конвергенция за коагулация на дисперсната фаза частици предотвратява, както е показано по-горе, имаща електростатично отблъскване на подобни такси на колоидни частици и противойони и взаимното
Стареене золи и peptization
Термодинамична нестабилност lyophobic колоидни системи е причина за стареенето золове - спонтанно коагулация (avtokoagulyatsii) золове. Avtokoagulyatsiya золи се случва много по-SLOW
Основни закони и концепции
След като научава на темата ученикът трябва да знае: 1. Кои са факторите на съвкупното стабилност lyophobic золи, знаеш ли? Посочете правило електролит коагулация на золи
И ОЦЕНКА НА ОБУЧЕНИЕ
Основните форми на контрол дисциплина са: 1. Защита на лабораторните упражнения. Всеки студент трябва да завърши в химическа лаборатория за методически указания [12-14]
Проверете знанията си
1. Дайте определение на понятието "система". Системата на отворени и затворени? изолирана система. Хомогенни и хетерогенни системи? 2. Определяне на "топлината" на понятието. Може ли да се говори за ите