Промяна на вода по-ниска температура на замръзване - 21 Референтен химик

Течно състояние е междинно между кристалната и газообразни. По този начин, като се увеличава температурата междумолекулни сили намалява кинетичната енергия на увеличенията на молекули, и в критичната температура и топлината на изпарение на течности повърхностното напрежение става нула, т.е.. Е. напълно изчезва разлика между течност и газ. Когато температурата се понижава като приближава до точката на замръзване засилено сходството в структурата и течни кристали. Въпреки това, промяната на свойства по време на кристализацията на течността е много по-малко, отколкото когато се изпарява. Плътност увеличава vesh СТЕ време на кристализация обикновено не е повече от 10% (в случай на вода намалява), т. Е. Намаляване на разстоянието между частиците е не повече от 3% от топлина на топене обикновено е един порядък по-малък от топлината на изпарение. топлинен капацитет, свиваемост и други термодинамични свойства се променят в положителна или отрицателна посока е не повече от няколко процента. Всички тези факти говорят за близостта на свойствата на течните кристали, и която ви позволява да ги комбинирате под obsh те нарича кондензирано състояние. [C.297]

Специфична топлина на риба на охлаждане до точката на замръзване остава почти непроменена, с допълнително понижаване на температурата рязко намалява поради топлинна фаза превръщане на вода в лед, докато водата замръзва в насипно състояние в мускулната тъкан на риба, и след това се промени в много малка степен. По този начин. големите промени [С. 14]

При охлаждане количество вода свързани молекули увеличава, но тъй като водата се понижава непрекъснато деформира температура решетка приближава лед решетка, по време на замразяване пълен ремонт е завършен молекули увеличаване на обема. За повечето тяло по време на прехода от течност към твърдо вещество е характеристика на специфично намаление на обема и увеличаване на плътността. Когато водата замръзва специфичен обем се увеличава с около 10%. Плътността на чист лед при 0 ° С е 0,9167 до 10 кг / м. т. е. по-малко от вода. Следователно, ледът се основава на повърхността, защита на водата от замръзване на дъното. Получената Frazil дъно и лед (стр. 84, 301) се появява на повърхността. Сложна структура на водните молекули и прегрупиране на тяхната решетка може да се обясни чрез увеличаване на плътността на вода като температурата се повишава от О до 4 ° С, анормален промяната в специфичния топлинен капацитет с температура. висока температура на топене на изпарение, диелектрична константа и някои други функции. [C.13]

Всички точни количествени изчисления cryoscopic възможни само когато твърдата фаза попада чист разтворител. без съкристализация на разтворено вещество (че дори за разтвори на неорганични вещества във водата не винаги се наблюдава). Тъй като промените в налягането има малко влияние върху температурата на кристализация. значителен метод ограничение cryoscopic е невъзможността да се получат данни на произволна температура. Освен това, намаляване на замразяване измерванията точка за всяка kontsentra1schi изпълни температура разтвор, следователно, например, при определяне на коефициента на термодинамична активност е неизбежно последващо превръщане до желаната температура отнема. [C.630]

Какво определя броя на фазите, които могат да съжителстват в равновесие За да отговорим на този въпрос трябва да разберете каква е причината, или, както казват физиците, параметрите наруши баланса между фази. Очевидно, това е преди всичко температура и налягане - при определена температура, твърдото вещество се прехвърля в течно състояние. при определено налягане пара кипи течности. Тези параметри включват също концентрацията на вещества в различни фази. Ние вече видяхме, че увеличението на резултатите на концентрация разтворено вещество в понижаване на точката на замръзване на разтвора и промяната в налягането на парата на разтворител. Увеличаването на количеството на разтвореното вещество, може да се достигне насищане, така че в нова фаза ще падне. Въпреки определеност обхват от концентрации и температури ETR параметри могат да бъдат произволно променен, така че фаза разтвор уникалност-правителствена остава ненаситен. Kakovs в общия случай броят на параметрите на системата, която може да бъде произволно променени без да се променя между фазите представи считат primerg вода в съд под буталото, определен натиск върху kotorp. [C.94]

Зависимостта на свойствата на решенията за свойствата на неговите компоненти, от условията на образуване и съставът е бил предмет на плодотворно изследване на много български учени. Това произлиза от В. Lomonosovu М. (1753), който намери първи понижаване точката на замръзване на водата, когато се разтваря в нея соли и показа промяна на разтворимостта с температура соли. D. I. Менделеев (1887) Първият използва експресията на състав на разтвор в молни процента и за въвеждане на диференциални свойства. По този начин много преди Люис обърна внимание на важността на използването на производните на свойствата решаването на неговия състав, тя е също така посочи, (1884), по свобода на взаимоотношения в beskonechnorazbavlennyh решения и значението на своите изследвания. И. Ф. Shreder (1890) е основател на термодинамиката на идеални решения. Следващата стъпка е направена от Е. Н. Biron (1909), изследва връзката между изменението на обема по време на образуването на разтвора и неговите свойства. Неговата работа отива теорията на редовни (правилно) решения в допълнение, той даде първото (1912) ясна и точна картина на физическото идеалния [c.36]

Т в дясната страна на уравнение (XIII, 5) е температурата на равновесие между вода и лед в разтвора в противен случай - температурата на топене на лед, esln в равновесие с лед не е чиста вода. и вода в разтвор и - енталпия (произволен брой) на разтвора - енталпия (произволен брой) лед ((М-Н /, стр където актуализация споменато Терминът депресия вода Точка на замръзване [c.77] [c.71] [c.169] [. c.71] [c.399] [С.10] [c.152] [c.271] [c.307] [c.173] [С.5] [c.152] [c.196] [ c.51] Физикохимия на електролитни разтвори (1950) - [c.272]

Физическа химия на електролитни разтвори (1952) - [c.272]