Процеси на сцепление и сближаване
Сцепление. Сближаване. Намокряне и разпространение на течни
Концепцията за сближаване и сцепление. Намокряне и разпространение. Работата на сцепление и сближаване. Дюпре уравнение. Ъгълът на контакт. закон Янг. Хидрофобни и хидрофилни повърхностно
В хетерогенни системи разграничи междумолекулни взаимодействия в и между фазите.
Kogeziya- привличане атоми и молекули в единична фаза. Той определя наличието на веществото в кондензирано състояние и могат да бъдат причинени от междумолекулните и interatomic сили. Идеята на сцепление. омокрящи и разпространение са междуфазовите взаимодействия.
Адхезия осигурява връзка между две тела определена якост благодарение на физични и химични междумолекулни сили. Да разгледаме характеристика кохезивен процес. Работа кохезивен разхода на енергия, определени с обратимо процес прекъсване тялото на площта на напречното сечение, равно на единство: Wk = 2 х с. където Wk - работата на сближаване; S- повърхностно напрежение
Тъй като разликата е оформен на повърхността на две паралелно площ, съотношението появява в уравнение 2. сближаване отразява междумолекулни взаимодействия в хомогенна фаза, може да се характеризира с параметри като енергията на кристалната решетка, вътрешното налягане, нестабилност, точка на кипене, адхезията да доведе аспирационна система намаляване на повърхностна енергия. адхезия работа се характеризира с работата на обратима лепило празнина връзка на единица площ. Тя се измерва в същите единици като повърхностното напрежение. Общата работа на сцепление се дължи на цялата площ на органите за контакт: Ws = Wa S
По този начин работата на разкъсване adgeziya- адсорбционни сили за да се образува нова повърхност милион m 2.
За да се получи връзка между работната адхезията и повърхностно напрежение на взаимодействащите компоненти, си представим два кондензирани фази 2 и 3 с повърхност на интерфейс въздух 1, равна на площта на единица (фиг. 2.4.1.1).
Ние приемаме, че фазите са взаимно неразтворими. При комбиниране на тези повърхности, т.е. когато се прилага към друг вещество адхезия явление възниква, защото се превърна система двуфазна, тогава има повърхностно напрежение S23 на. В резултат на това първоначалната система Гибс енергия се намалява с чиято стойност е равна на работата на сцепление:
Гибс енергия промяна на системата в процеса на присъединяване:
m - брой молекули в единицата;
п - брой потенциални Определящи йони;
(N-X) - броят на противойони адсорбция слой;
х - брой противойони дифузия слой.
3 преди числен коефициент (п-х) и х-постави поради Trejos novnosti анион AsO3 3-.
2. В съответствие с член Песков фаянс-Панет. в повърхностен стабилизатор единица адсорбирани електролитни йони, включени в единицата, или с общ характер с него, или специфично да взаимодейства с тях е в излишък. Йоните, отчитане агрегат повърхностен заряд потенциал нар. Монтаж + йони = потенциал основни мицели.
3. Charge ядро компенсира еквивалентно количество на противоположно зареден електролитни йони стабилизатор - противойони. Част противойони здраво свързани с ядрото, навлиза в адсорбционната слой. Адсорбция легло единица + = колоиден частиците (такса).
4. Останалата част от дифузия слой образуващи противойони.
5. Размерите на електрически заряди на колоидни частици и дифузия слой са равни по големина и противоположни по знак.
6. електрически заряд на колоидни частици е равна на сумата от алгебрични електрически заряди на потенциалните-определяне йони и противойони на адсорбция слой.
7. мицел на хидрофобен зол е електрически неутрален, т.е. алгебрични сумата на електрическите заряди на йоните на всички слоеве е равна на нула
За всеки един тип реакция на изходните материали вземат в излишък спрямо стехиометричното съотношение необходимо:
Електролитен дисоциация на електролит, взето в излишък:
Зареждането на колоиден частица се определя като (правило 6):
За да се провери правилното записване на формулата мицели изчисли алгебричната сума на таксите на всички йони (обикновено 7):
Колоиден частиците има отрицателен заряд като цяло е електрически неутрален мицел.