Окисленият вода - позоваване химик 21

За да се освободи SO4, последвано от разлагане на радикал SO4, което е съпроводено с отделяне на кислород. Тя изисква значително по-висок потенциал за анод. отколкото за реакцията на анодно окисляване на вода. [C.515]

В въздух олово бързо покрити с тънък слой оксид, който го предпазва от по-нататъшно окисление. Вода по себе си не реагира с олово, но в присъствие на въздух олово постепенно разгражда с вода за образуване на хидроксид, води (II) [c.425]

В анода, електрохимично окисляване ще настъпи ВОДА, което води до освобождаването на кислород [c.192]

Химическата естеството на веществото и ефекта върху техническите свойства на крайните продукти на реакцията на образуване на кислородни мостове между молекули на смолата по време на процеса на окисление на битум прилича сяра вулканизация на каучук. В този и в другия случай е образуването на триизмерни структури. при което продуктът става все по-твърда, по-малко разтворими и по-мек и химически по-стабилни. В зависимост от дълбочината на този процес може да бъде получена с битуми технически свойства, вариращи в много широки граници - от полу-течност до стабилно продукти крехки асфалтени. Сравнително малко количество кислород остава свързан в окислен битум. по-голямата част от него отива до образуването на летливи окислителни продукти (вода, въглероден окис и въглероден двуокис. органични кислородни съединения). Естеството на разпределението на кислород в продуктите на утайки и окисление на крекинг на остатъка (при 275 ° C) на различни етапи от процеса, показан на фиг. 20. окислително дехидрогениране фураж, при образуване на вода. Това е основният реакцията. отнема окисляването на утайка от 90% в началния етап и 69% в крайната обща скоростта на притока на кислород. Делът на други кислородсъдържащи съединения в консумацията на кислород се увеличава значително до края на процеса (31% до 42% и катран на крекинг Остатъкът), когато интензивността постепенно отслабва окислително дехидрогениране [46]. [C.135]

Изследване на ефекта на продукти на окисление. вода, твърди вещества в добавки колоидни стабилност разтвор в масла от значителен интерес. Показани са резултатите от експерименти в тази посока. [C.273]

Цинк - синьо-сребърен метал. При стайна температура, той е доста крехка, но при 100-150 ° С е добре извити и се разточва на листове. При температура над 200 ° С става много крехки цинк. В въздух, тя е покрита с тънък слой от окис или основна карбонат. това predohranyayushim от по-нататъшно окисление. Водата е почти никакъв ефект на цинк, въпреки че е сред стреса много по-рано от водород. Това е така, че полученият цинков повърхност чрез взаимодействие с вода практически неразтворим хидроксид и предотвратява по-нататъшното развитие на реакцията. В разредени киселини като цинков разтваря лесно да образуват съответните соли. Освен това, цинк, берилий, и като други метали. формиране амфотерни хидроксиди. разтворими в основи. Ако цинк силно нагрява в атмосфера от въздух. леглото го запали и изгори зеленикаво-бял пламък, образувайки ZnO. [C.621]

Количеството на водата, образувана Св окисление се изчислява от разликата между количествата на водород консумират (на nropana) и кислород и намерени в реакционните продукти, междинни и крайни количества. [C.229]

Например, в окисляването на вода [c.286]

I О2 + 4Н +. Чрез намаляване на концентрацията на В (и следователно п / (/), делът на окислен вода ще се увеличи и почти пълно изчезване в целия ток ще се консумира по електроокислението вода. [C.196]

В електролиза на кислородни киселини и техните соли (S04. Ной, РО4 и т. Н.), с максимална степен на окисление на анод неметални не окислени аниони и водни молекули към vydeleniem- на кислород, след окислителната потенциал на водата е значително по-малък, отколкото за аниони такива , Например [c.210]

И окисление на вода с кислород субстанция D + [c.262]

За разлика от катализаторите на отделянето на водород от вода, много от които са известни много преди започване на работа на фото-каталитично разлагане на вода, първите изкуствен вода окислителни катализатори до (3) кислород за реакцията, бе намерен само в края на 70-те години. Основна роля в развитието на тези катализатори принадлежат на национално училище на Института по химическа физика (лаборатория А. Д. Shilova) и Института по катализ, сибирски клон на СССР академия на науките. Изследвания насочени към развитие на ефективна катализатори proiessa (3), да продължи, но в момента, вече има стабилна за успешното решаване на този проблем. [C.262]

В случай, че броят на конкурентни активен аноден в електролизата на окислителните процеси увеличава до три електрохимично окисляване на вода за отделяне на кислород. Анион освобождаване (т. е. неговото окисление) и електрохимично окисляване на метален анод (т.нар анодно разтваряне метал). От възможните процеси ще отиде този, който изисква най-малко разходи на енергия. Ако потенциалът електрод на анод материал е по-отрицателен от потенциала на електрода на другите две електрохимични системи, ще се наблюдава анодното разтваряне на метала. В противен случай ще се разпределят кислород или освобождаване от отговорност на аниони. [C.125]

Пропилей заедно с кислород или въздух се въвежда в кулата след цикъл карбонизация през сепаратора и вентилатор 6 следният сепаратора. Подгревателя загрява сместа до 250-350 ° С и влиза в тръбен реактор, изпълнен с катализатор 1 б е Ad-тривиално система 2. виж страница на така полученото в която терминът окислява водата по да се поддържа постоянна температура от 60 S-етапи на реакцията. [C.215] [c.296] [c.296] [c.296] [c.298] [c.249] [c.214] [c.168] [c.283] [c.283] [c.176] [c.210] [c.163] [c.163] [c.59] водороден прекис и пероксидни съединения (1951) - [С.23]