Общи химичните свойства на металите, EOR помощ
Място на работа, длъжност: - ноември Sovkhoznaya училище, учител по химия
Регион: - област Тамбов
Характерен абстрактно:
степени на образование: - основно общо образование
Клас (ове): - 9 клас
Предмет (и): - Chemistry
Целева аудитория: - Най-студент (ученика)
Целева публика: - Учител (Учител)
Вид на ресурса: - обобщение на урока (уроци)
Кратко описание на ресурса: - Този клас е насочена към изучаване на химичните свойства на метали, общи метали закономерности на реакции с неметали, вода, киселини и соли, образуващи представяния на метали като редуциращи агенти. По време на урока очертава основните свойства на металите, се оказва причина за различните си дейности, развива мислене, способността да се направи логически изводи от наблюдения от опит, умения са фиксирани до уравненията на химични реакции и поставянето на коефициентите в уравнението за реакцията, включително от електронна везна. урок структура отговаря напълно възпроизвеждане на изображение. В резюмето разписани цялата информация, необходима за разглеждане на всеки слайд. Представянето и цялата необходима информация може да намерите на линка в текста.
Урок Тема: "Общите химичните свойства
метали "
Вид на урока: Изучаването на нови материали.
Вид дейност: Комбиниран урок.
Цел: Да се образува представа за метали като редуциращ агент.
Урок Цели:
1. определи причината на различни метали активност.
2. Изберете основните свойства на металите.
3. За да се развиват мисленето, способността за вземане на логични заключения от наблюдения на опит.
4. Научи студентите да записват реакциите, характерни за всички метали.
5. Защитен режим специалистите коефициентите в уравненията на реакции, включително от електронна везна.
оборудване:
Реагенти: натриев метал, вода, фенолфталеин, меден проводник.
Алкохолът печка, пинсета, скалпел, филтърна хартия.
Електрохимично серия от метали напрежения. Компютър (с високоговорители), проектор, CD с презентация.
Печатни кръстословици за всеки ученик.
Представянето и всички необходими материали могат да бъдат naytizdes.
В хода на урока.
Етап 1 урок
Встъпителни бележки ЗА УЧИТЕЛИ Урок ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ
Учител: Днес, ние продължаваме да се запознаят с основните свойства на металите. И в този урок ще говорим за химични свойства. (Slide 1)
нашата цел на урока: (Слайд 2)
За да генерирате идеи за метали като редуктор
Разберете причината за различни дейности метали
Изберете основните свойства на металите
2-ра фаза на урока
ПОДГОТОВКА учене на нови материали, актуализиране на знания
Учител: Някаква информация за металите, които вече имате. В предишните уроци, ние сме проучили структурните характеристики на металните атоми, техните физични свойства и е установено, че тези сплави са и какви са те. Надявам се, че сте научили добре темата и да реши следващата кръстословицата лесно. (Slide 3)
Преди клас, студенти в таблиците, посочени предварително отпечатани думата пъзели.
Правилността на заданието е проверена с помощта на презентацията. (Slide 4)
Сега припомни структурата на метални атоми. (Слайдове 5-8)
въпроси:
1. Какви са частиците съдържат метални атоми?
2. Какво можете да кажете за радиус от метални атоми?
3. Колко електрони са в външните нива на металните атоми?
4. Какво можем да заключим от изброените по-горе?
Правилните отговори на въпросите и на изхода, показани на екрана и записани от учениците в тетрадките. (Slide 9)
Трета фаза на урока
Изследване на нов материал
Учител: Когато метали са редуциращи свойства, тогава те ще реагират с различни окислители.
Оксиданти могат да действат неметали (кислород, халогени, сяра, и т.н.), водород катиони Н + и катиони на други метали.
Въпрос: По какъв връзки можем да намерим тези катиони?
Учениците отговарят, че водородните катиони М +, съдържаща се в киселини и метални катиони - в соли.
Освен това алтернативно взаимодействието на метали с посочените по-горе вещества.
1. Взаимодействие с неметали. (Slide 10)
Както е известно, неметали с метали образуват двоични съединения - окиси, хлориди, сулфиди, фосфиди, и т.н.
Тъй като кислород във въздуха реагира лесно алкални и алкалоземни метали:
4Li + O2 = 2Li2O (където Е преход 4 с литий на кислород)
2Ca + O2 = 2CaO (където Е преход 4 с калциев на кислород)
Желязо, цинк, мед и други по-малко активни метали енергично оксидирани с кислород само при нагряване:
Лабораторни опит: Взаимодействие на мед с кислород.
Вземете медна жица и я калциниран в пламъка на лампа алкохол. Какви промени виждате? Как можем да ги обясним? Запишете съответната реакция уравнение.
2Cu + O2 = 2CuO
2. Взаимодействие с вода. (Slide 12)
Алкални и алкалоземни метали реагират лесно с вода, възстановяване на водородни катиони да освободи водород форма и където разтворимият хидроксиди - алкални:
Демонстрационни опити: Натриев Взаимодействие с вода.
В порцеланова чиния изсипва 10 мл вода. Извадете на форцепс с керосин кутии натриев парче филтърна хартия и се отреже парче от големината на грах. Тигелът се повърхност на филтърната хартия и внимателно се (!) Се поставя в порцеланова чаша с вода. С fenolftoleina определи естеството на околната среда в резултат решение. Трябва да отбележим, наблюдението.
Учениците независимо правят реакциите и в сравнение с уравненията в презентацията.
2Na + 2H2O = 2NaOH + Н2 ↑
По-малко активни метали като желязо, реагират с гореща вода само под формата:
3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 ↑
В този случай, както и в изгарянето на желязо, железен оксид Fe3O4 се получава, което е смес от два окиси FeO ∙ Fe2O3. То се нарича също железен оксид.
Ag, Au, Pt, Hg, Cu не реагира с вода.
Четвъртия етап от урока
SECURE МАТЕРИАЛ
Упражняване 1 (Slide 17)
Подредете коефициентите чрез електронен баланс, въведете окислителя и редуктора:
а) Al + O2 = Al2O3
б) Zn + S = ZnS
Отговор: (Slide 18)
а) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
в-а-а за
Al0 - 3E → Al + 3 окисляване април
O20 + 4e → 2О-2 възстановяване март
б) Zn + S = ZnS
в-а-а за
Zn0 - 2Е → Zn + 2 2 1 Окисление
S0 + 2е → S-2 2 1 възстановяване
Упражнение 2 (Плъзнете 19)
Добавяне на осъществими реакции:
а) Fe + HCl →
б) Ag + Н3РО4 →
а) Al + HCl →
г) Zn + Pb (NO3) 2 →
г) Fe + MgCl2 →
Проверка на качеството на тази работа показва асимилация на материала учи, OAPC осветена следващия урок правилните моменти неразбиране прилагат диференцирано помощ на студенти.
ДОМАШНА (Slide 21)
1. За да научите основните химични свойства на метали.
2. Проблем. Смес от мед и магнезиеви стружки с тегло 1,5 грама се обработва с излишък от солна киселина. В резултат на газ, отделян обем от 560 мл (STP). Определяне на масата фракция на мед в сместа.
ИЗТОЧНИЦИ НА МАТЕРИАЛ (Slide 22)