Образование и унищожаване комплекси - studopediya

Образуването на аква комплекси (сложни съединения, в които лигандите са водни молекули) се осъществява чрез разтваряне на соли на много метали в г вода: CuSO4 + 4H2 О ® [Cu (Н 2О) 4] SO4

Много съединения от г-елементи са способни на взаимодействие с амоняк или воден разтвор за образуване amminokompleksov. лиганди, които са молекули на NH3:

Хидроокиси (и други съединения) амфотерни метали реагират с излишък алкален разтвор за образуване хидроксо (лиганди - хидроксидни йони):

Acidocomplexes (комплекси, в които лигандите са остатъци анионни киселина), образувани чрез реакция на съединения с г-метали (и някои р-метали като Al) с разтвори на соли или киселини:

HgI2 ¯ + 2KI ® К2 [HgI4] FeCl2 + 6KCN ® К4 [Fe (CN) 6] + 2KCl

HgI2 ¯+ 2I - ® [HgI4] 2- Fe2 + + 6CN - ® [Fe (CN) 6] 4-

CuCl¯ + HCl ® H [CuCl2] AgCl¯ + 2NaCN ® Na [Ag (CN) 2] + NaCl

CuCl + Cl - ® [CuCl2] - AgCl + 2CN - ® [Ag (CN) 2] - + Cl -

Всеки комплекс йон е malodissotsiiruyuschim съединение и разрушаването му е необходимо да се образуват дори по-слаб електролит или слабо разтворимо съединение като продукт на реакцията. Например, хидроксо стабилен само в алкални разтвори и се унищожават чрез добавяне на киселини. защото лиганди - хидроксидни йони - се свързват с водородни йони за образуване на вода - много слаб електролит:

Повечето amminokompleksov също унищожени киселини; в този случай лигандите - молекули на амоняк - водородни йони се свързват за образуване на амониеви йони (NH4 +). Амониев йон, в действителност, е най-простият йонен комплекс (хелатор - йон Н + лиганд - NH3 молекула.); като други комплексни йони, йон NH4 + - слаб електролит.

Комплексът може да унищожи, свързващ йон комплексообразуващ агент в слабо разтворимо съединение (по-малко разтворим образуваната утайка, толкова по-лесно да наруши комплекса).

Познаването на цифровите стойности на константите на нестабилност може да се предвиди посоката на реакциите, в които има унищожаване на старата и образуването на нов комплекс. като реакция може да се извърши само в случай, че една нова (образувани) силна комплекс стар (свиване). В тези реакции е налице заместване на комплексообразуващ агент (в стария разпада комплекс), или заместване на лиганди.

Пример на реакцията с подмяна на комплексообразуващ:

Тази реакция се провежда като полученият комплекс е по-стабилна:

Трябва да се помни, че по-голямата нестабилност постоянна, толкова по-нестабилна комплекса. В този пример комплекс [Cd (CN) 4] 2- по-нестабилен, и комплекса [Hg (CN) 4] 2- е по-стабилен (т.е. по-трайни).

Пример на реакцията с подмяна на лиганда:

Полученият сребърен цианид Комплексът е много по-стабилна от amminokompleks: Kobsch. Nest. [Ag (NH3) 2] + = 6,8 х 10 -8 >> Kobsch. . Гнездо [Ag (CN) 2] - = 1 х 10 -21

работа Target контрол върху "Комплекс съединение" е представена в Таблица 3.3.