Маса и обемна фракция на добивите на продукта реакция

Обикновено, в химически процеси, или поради непълно взаимодействие на вещества или наличието на нежелани реакции, или във връзка с технологични загуби вещества в различните етапи на производството на масата или обема на получения продукт е обикновено по-малко от това, което трябва да се получи в съответствие с изчисления на базата на химически уравнения , Практическото Добивът на една или друга част от масата или обема на изхода теоретичния и измерва фракция.

Масовият фракция на добивите на продукта реакционната означен # 969; О. , Това е безразмерна величина равна на съотношението получава практически значение маса m (X) Pract. Или п броя (X) Pract. Чрез теоретично изчислена маса или количество материал m (X) теор., F (X) Theor. ,

Задачи за независим решение

57. Когато задача 10 кг на каталитично окисление на серен оксид (IV) се получава 10 кг серен оксид (VI). Изчислява се масовият процент на SO3 изход. (Отговор: 80%).

Задача 58. Какво чисто желязо маса може да бъде получено от 1 тон магнетит - руда, съдържаща 75% Fe3 O4. ако масовият процент на 82% от продукцията? (Отговор: 445 кг).

Задача 59. Получаване на метод оцетна киселина карбид включва процес на три етапа по начин съгласно схемата:

Колко оцетна киселина може да бъде получена от 1 кг чист калциев карбид, ако масовите части на основните добивите на продукта за всяка стъпка, са както следва: 99% за I, 80% в II и 95% за етап III? (Отговор: 705 гр).

Zadacha60. Определя се теглото на 1 литър смес от газове, съдържаща NO и NO2 STP ако газът маса, равна. (А: 1.62 гр)

Zadacha61. Какво маса бариев хлорид теоретично необходимото за пълно утаяване на сулфатни йони от разтвор, съдържащ 0,1 мол железен сулфат (III)? (А: 62,4 гр).

Задача №62. Изчислете масата на кислород в тринитрат на глицерин. (Отговор: 63.44%).

Задача №63. Природен фосфат рок съдържа 95% от калциев ортофосфат. Какво калциев дихидроген могат да бъдат получени от фосфорит 1 m, когато се третира с излишък на фосфорна киселина при изхода е: а) 100%; б) 80%? (А: а) 2151 кг; б) 1 721 килограма).

Задача №64. Изгарянето на въглеводород получава 8.6 грама 12 6 грама Н2 О. какво количество кислород (STP) консумира за горене? (Отговор: 21.28 литра).

Задача №65. Реакцията на разлагане може да се осъществи KClO3

Какво тегло KClO3 преминали такова превръщане са образувани когато 0,3 мол 2 (NU) с добив 80%. A: 30,625 грама)

Задача №66. Какво количество амоняк (STP) необходими за 1 тон безводен азотна киселина, ако изходът на основното вещество във всеки етап е 80%? (А: 694.4 m 3).

Химическата реакция се придружава от промяна на вътрешната енергия на реагентите, в резултат на промяна в температурата. Всяка химическа реакция се състои от два процеса: а) прекъсване химични връзки, съществуващи в молекулите на изходни вещества; б) образуване на нови химични връзки в реакционните продукти. Разчупване на връзки консумира енергия и енергия се освобождава, когато нови облигации. В отговор, където разчупването на химични връзки се изразходват повече енергия, отколкото се освобождава по време на образуването на връзки в молекулите на реакционните продукти, образувани, енергията се абсорбира, което е придружено от намаляване на топлината. Това е ендотермична реакция. Ако образуването на нови връзки в молекули енергията на реакционните продукти произвежда повече от това, прекарано за недостига съществуващи връзки на реакцията се придружава от освобождаване на енергия, което се изразява външно отделяне на топлина. Тази екзотермична реакция. Химични уравнения, които показват топлината от реакцията, наречени термохимични уравнения. Топлината на химическа реакция е пропорционална на броя на нереагирал вещество или образува. Въз основа на изчисленията са направени. Подобни уравнения са написани с посочване на освободения (+) или абсорбира (-) топлина кДж измерва, например,:

PbO + CO = Pb + СО2 + 64 кДж.

Задачи за независим решение

Задача № 67. При свързване на желязо с 4.2 грама на сяра vydelilos7,15 кДж топлина. Направете термо уравнение за реакцията.

Задача № 68. Изгарянето на 6.5 грама на цинк е разпределена 34,8 кДж на топлина. Създаване на термо-уравнение за реакцията.

Задача № 69. термохимична уравнението за реакцията на варовик разлагане:

Какво е количеството топлинна енергия в разлагането на 1 кг от варовик?

Задача № 70. Термохимична фосфор реакция горене уравнение:

Колко топлина, освободена при горене от 31 г фосфор?

Задача № 71. термохимична изгарянето на уравнение етилен:

Какво количество генерира топлина, ако реакцията се вписват: а) 1 мол кислород; б) 16 г кислород; 336 л (STP) на кислород?