Леки структурни метали - бъде, Mg, Al, Ti

За такива отрасли като строителството самолети, корабостроенето, автомобилостроенето, космическите технологии изискват материали с ниска плътност, но с висока специфична якост и пластичност.

Повечето от леки метали са силно реактивни, така както се използват структурни материали четири метал Be, Mg, Al, сплави ihosnove Tii. Други леки метали (Li, Na, Са, Sc) се използва като добавка.

Магнезий - се използва като редуциращо средство в активна metallothermic метод за получаване на метали.

Магнезият може да корозират в влажен въздух, така че в чиста форма като структурен материал се използва не само като сплави: Mg-Al-Zn, Mg-Mn, Mg-Zn-Zr. Подробности за тези сплави изискват защита от корозия, така че неговата повърхност се окислява или лак. Лети Mg-Al (4%) - Mn (0.7%) - Zn (3%) - устойчиви на морска вода, основи, флуороводородна киселина.

Берилий, алуминий - са неразтворими във вода дори при нагряване; разтворими в основи и алкализира с стопилки не взаимодействат (оксид филм). Алуминият се пасивира в студена концентрирана сярна киселина и азотна киселина (концентрирана азотна киселина се транспортират в резервоари алуминий).

Берилий здравина и устойчивост на корозия на стомана сплав не е по-малък. Най-важните включват берилиеви бронзови сплави, съдържащи до 2.5% берилий, които не са по-малък от свойствата на пружинна стомана и са немагнитен. Никелови сплави, съдържащи до 4% берилий, свойствата са сравними с неръждаема стомана.

В ядрената технология, берилий се използва като неутронна модератор. Тъй като плочата берилий е прозрачен за Х-лъчи, те се използват в рентгенови тръби като luchepropuskayuschih прозорци.

Чист алуминий, поради неговата висока електрическа проводимост и пластичност се използва като ценен материал за електрически проводник, кабелни обвивки, намотките на ротори с високоскоростен електрически машини, за производство на тънки фолиа кондензатори. Чист алуминий се използва за посяване стомана, за да се увеличи неговата устойчивост на корозия, както и редуктор в металургични други метали.

Алуминиеви сплави се подразделят на ковано и леярски сплави. Ковано сплави имат висока пластичност и механична якост, като дуралуминиум, добавки, съдържащи Cu, Mg, Mn, Si, Fe. Въпреки това, тяхната устойчивост на корозия е ниска. Леене на алуминиеви сплави се използват за производство на фасонни отливки. Леярски сплави, съдържащи до 10% от магнезий, характеризират с висока устойчивост на корозия. В момента на синтеровани материали широко използван алуминиев прах (SAP), характеризиращ се с висока устойчивост на топлина. SAP се използва за получаване на мембрани за горивни пръти, използвани в ядрени реактори; уран обвивка предпазва от бързо разпадане във вода при повишена температура.

Титанов съчетава сравнително ниска плътност, висока механична и термична якост, устойчивост на корозия в много корозионни среди. Въпреки това, по-голяма активност при високи температури генерира значителни трудности в процеса на термична обработка (особено топене пещи) титан. Сплави, съдържащи титан се използва за структури, работещи в стресови условия (шок натоварване) - вагонни колела, релси, дюзи, помпи, вентили и т.н.

TiO2 - база пигмент титанов диоксид с висока степен belezny устойчиви на температурни промени, нетоксичен.

Използването на други метали в областта.

Ванадий, ниобий, тантал.

Ванадий се нарича "кола" метал. Сплави, съдържащи ванадий, имат трайност "износване" са произведени валове, зъбни колела, накладки.

Ниобий и тантал в устойчивост на корозия и други благородни метали. Тантал е много гъвкав, може да се разточва на тънък филм (като например злато). В медицината, тантал се използва за замяна на повредени участъци от костите. Със своята способност да се челно с живия костната тъкан, тантал не причинява болезнени реакции.

Хром, молибден и волфрам.

Те се използват като легиращи елементи на стомани и цветни сплави, obespepechivayuschih корозионни свойства, устойчивост на топлина, твърдост, износоустойчивост.

Волфрамов карбид тоалетна почти равна на твърдостта на диамант и се използва за производство синтеровани пластини за режещи инструменти - режещи инструменти, фрези, бормашини. Материалът за производството на такива плочи е волфрамов карбид под формата на фин кристален прах разпределени в кобалт. Carbide инструмент произведени като заваряване с помощта на волфрамов карбид, молибден и хром.

Хром оксид CR2 О3 използва като материал за шлифоване и полиране на метални продукти.

Цирконий и неговите сплави се използват като структурен материал в ядрени реактори и в химическата техника.

Хафний е много разпръснати, не образува свои собствени минерали и придружава цирконий. При използване на цирконий в ядрени реактори е неприемливо присъствие на хафний, тъй като последната поглъща неутроните е хиляда пъти по-големи от цирконий. Хафний трябва внимателно да се отделя от циркония.

Всички теми на този раздел:

ЕНЕРГИЯ ХИМИЧЕСКИ ПРОЦЕСИ
Всяка химическа трансформация на веществата, свързани с прегрупиране на електрона структури на атоми, йони и молекули, които се придружават от различни енергийни ефекти - vyde

Зависи от пътя на процеса, т.е. броя и характера на междинните етапи.
Пример. Получаване на СО2 въглероден двуокис от графит и кислород може да се разглежда като един процес на една стъпка е: C (графит) + O2 = CO2

Ориентацията на възможност и процес. Ентропия. Свободна енергия на Гибс.
Когато някаква химична реакция на прекурсорите на молекулата са унищожени, което той изисква opredelnie енергийните разходи. При образуването на нови молекули (нови химични връзки) енергия се освобождава

Ентропията чист кристал перфектен при абсолютната нула е нула (третия закон на термодинамиката).
Ентропията всяко вещество, при стандартни условия се нарича стандартната ентропията и неговата стойност е дадена в позоваването: S0298 [J / (K.mol)]. P

Химична кинетика и Равновесие
От основно значение осъществимостта на процеса се съди по стойността на енергията промяната на Гибс на системата. Въпреки това, той не казва нищо за реалната възможност за реакция в бетон данни

Основни характеристики РЕШЕНИЯ
Хомогенен разтвор се нарича хомогенна система дисперсия, състояща се от най-малко два компонента - разтворителя и разтвореното вещество. разтворител

Концентрацията на разтвореното вещество и независимо от естеството на веществото.
DTkip = Е х С м х К DTzam = Cm. където Cm - molal концентрация на разтвореното вещество [мол / кг разтворител]

Една постоянна при дадена температура.
По-малко от PR, по-малко разтворима сол. PR стойности при стандартни условия, дадени в препратките. ЦЕЛ. Изчислява разтворимост (L) AgCl сол в

СОЛ ХИДРОЛИЗА
Хидролиза - взаимодействие със солена вода, в резултат на което рН на разтвора се променя. Се подлагат на хидролиза, соли, съдържащи в състава си: 1) слабо анионни киселина; 2)

Структура на атома и химични елементи систематика
До средата на 1 век тя е била открита повече от 60 елемента, се определят от техните атомни тегла, обширни експериментални данни от изследването на техните физични и химични свойства. важно

Един електрон в областта на ядрото може да се движи само в определени стационарни орбитални без радиация.
2. енергия се абсорбира или освободен чрез придвижване на електрони от една орбита на друг под формата на електромагнитно лъчение размер. Фигура 6. Илюстрация Бор теория

Промяна на свойствата на елементите в светлината на периодичния закон на DI Менделеев
С увеличаване на заряда редовен атомните ядра наблюдава промяна в електронна структура, което води до промяна в природен химични и физични свойства на атомите елемент

Химично свързване и структура на молекулите
При взаимодействие атоми образуват молекули, кристали, полимерни структури и т.н. - всички твърди частици. Тази реакция е съпроводено с промяна на електронната плътност, т.е..

Видове кристални решетки
В зависимост от вида на химична връзка четири основни типа кристални решетки. Atomnaya.V възли атоми, свързани чрез ковалентна силно неполярни (прости

Електрохимични процеси
1. Методи за превръщане на химическата енергия на реакцията в електрическа енергия - е процеси в батерии и горивни клетки. 2. Методи за преобразуване на електрическа енергия в Khim

Най-големият потенциал.
Пример. В воден разтвор са Cu2 + катиони. К +, Zn2 +, от неутрални. конкуриращи

Вода разлагане с освобождаване на кислород.
Пример. Да разгледаме анодните процеси, протичащи по време на електролиза на разтвор на натриев хлорид. и ако анода) на Pt, б) въглерод, с) цинк (от неутрален). А) Конкуренция

Реакционната окислително-редукционната
Реакциите с промени в окисление на елементи, участващи в реакцията, се наричат ​​редокс реакции (OB реакция). Най-малко двама от бира

Свойства на р-елементи
Прости вещества. ______________________________________________________________________________________ ША група IVA VA VIA VIIA VIIIA s2p1

Чрез период за групата
½ Броят на електронен слой -, ¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾¾® frac1

сол сол
Нитрити, нитрати 14444444444444424444444444444443 142443 OM - двойственост окисляват само. свойства азотна киселина. получаване

МЕТАЛИ
K S-метали включват елементи (с изключение на Н, He), всички D-елементи, всички F-елементи и някои р-елементи: Al Ga В Tl Pb Sn Bi По Тт. 0 ° С 660 30 156 304 327 232 271 254

химични свойства
Атомите повечето метали имат върху външния слой на 1 или 2 електрони (s1, s2), които са относително лесни за "получаване", когато химически взаимодействия. Ето защо, всички метали - тип

Metallothermic възстановяване.
Ti, Zr TiCl4 (ж) + 2 mg (г) = Ti (гъба) + 2MgCl2 (ж) - magnietermiya Cr, V, Mn Cr2O3 + 2AL = 2С

пълни обработващи ВРЪЗКИ
Сред комплексни вещества, образувани от три или повече различни атоми, специална група на комплексни съединения. Те се формират от прости съединения valentnonasyschennyh

Лантанидите и актинидите
Обща характеристика на F - елементи Тези елементи заемат специална позиция в ПЕС. По този начин, в периода от 6 елемент La (№ 57), който е в преход група 3