Концепцията на химически равновесие

Много химични реакции се провеждат така, че комбинираното vesche-нето напълно превърнати при тези условия в крайните про-реакционни продукти, т. Е. Процесът продължава до края. Тези реакции са необратими, тя се нарича. Един пример за такава реакция е реакцията на метален цинк с разтвор на сярна киселина:

Въпреки това, когато могат да възникнат както напред, така че много реакции процеси в химическата и обратни посоки. Такива реакции се казва, че обратимо. По този начин, в затворен съд при температура от 773 К и налягане между 30 МРа E-еквивалентни количества от азот и водород, реакцията ще

Амоняк, тъй като се натрупва ще се разложи:

Така, реакцията между водород и азот постъпления об обратимо, така че когато той записва под формата на уравнение вместо знак RA-равенство обикновено поставя знак обратимост:

Реакция, като се започне от ляво на дясно, се нарича права линия, и като се започне от дясно на ляво - обратно.

Ако измерената концентрация на участващите вещества могат да бъдат открити след закономерности по време на реакцията. В началото на реакцията на концентрация азот и водород се намалява и се увеличава амоняк концентрация, т.е.. Е. Има директна реакция. Тъй като увеличаването на количеството на амоняк започва да доминира обратната реакция, т.е. неговото разлагане на изходните материали -..- азот и в едър. В началния момент на реакцията, когато концентрациите на изходни материали са големи ЛИЗАЦИЯ, скоростта на реакцията напред е по-голям, а след това постепенно намалява. Като продукт на концентрация-реакция ЛИЗАЦИЯ на процеса на обръщане на скоростта е пропорционално увеличение tionally. Накрая, след като известно време се държава, в която скоростта напред и назад реакции стават равни. В този случай съдът ще бъде в определена пропорция, и трите компонента на химическата система в процес на разглеждане. И колкото се поддържа тази B стволови при горните условия, концентрацията на тип амоняк-вода и азот ще останат непроменени, и амоняка ще бъде около 26.4. фракция в% и водород и азот - 73.6 об. дял в%. С други думи, системата при тези условия е в състояние на равновесие.

Трябва да се отбележи, че химичното равновесие трябва пони майка не е състояние на покой, и като процес, работи непрекъснато при същата скорост и в двете посоки. По този начин веществата концентрация-ционни не се променят, което създава облика на почивка. Такова съвместно заставане химически нарича динамично равновесие.

Обратими химични реакции са изследвани NN Beketovym български учени (1865), който е установил Concentra-ТА ефект на реагентите в посоката и скоростта на химичния процес. По-специално, наблюдава ефект върху газ соли водородните и оксиди на някои метали, стигна до заключението, че изместване и възстановяване на действието на водород зависи от налягането, при което газът е, т. Е. водород маса. Така Бекетов формулировка беше близо до Зуко-на маса действие.

Този състав е по принцип по-късно беше даден Guldberg и Waage скорост (1867) химична реакция е пропорционална на масата действие. Съгласно настоящото тегло се отнася до молар концентрации на веществата, участващи в реакциите.

Ако означават концентрацията на вещества А и В в [А] и [В], скоростта на химична реакция, в съответствие със закона на маса уравнение действие могат да бъдат написани

където К е с постоянна скорост на химическа реакция, което показва каква част от изходните материали взаимодейства в единица време.

Много често тези реакции, в които елементарен-префектура акт игра на няколко молекули на едно и също вещество, т.е.

В този случай, скоростта на реакцията се изразява с обща формула

Както можем да видим, в горното изпълнение, концентрацията е включен в уравнението на скоростта му, до степен, че различно съотношение цифров небе уравнението на химична реакция. По този начин, уравнения (2.35) и (2.36) са математически израз на закона за действието на масите.

Количествено характеризиране на състоянието на динамична химически равновесие може да се изрази чрез така наречените постоянни верига химични равновесия, които лесно могат да бъдат изведени от следните съображения. За обратим тип химична реакция

напред скоростта на реакцията в съответствие със закона за действието на масите