класификация на решения

Наречен хомогенни разтвори (хомогенна) системи, които се състоят от два или повече компонента, относителното количество на които могат да варират в широки граници, без да се нарушава равномерността.

Компонентите на разтвора на разтворителя се нарича и вещества, разтворени в него. Разтворител - е среда, в която са разтворени вещества равномерно разпределени под формата на молекули или йони. От две или повече компоненти от разтвора на разтворител е този, който се разтваря в голямо количество и има същото състоянието като разтворът като цяло.

Най-често разтворителят е вода в природата. Решенията са класифицирани от редица функции:

Състоянието на агрегация разтвори могат да бъдат:

# 8213; течност (течни разтвори могат да бъдат разтваряне газ в течността, например, газирана вода е разтвор на въглероден оксид (IV) във вода, течност в течност, например, алкохолен разтвор във вода, твърдо вещество в течност, като солена вода и така нататък. г.).

# 8213; газове (например, газообразни флуиди е въздух, състояща се от кислород, азот, въглероден монооксид, благородни газове и водна пара, молекули на тези вещества се държат като газови молекули, т.е. въздух е хомогенна система);

# 8213; Твърдо вещество (такива разтвори включват най-метални сплави, стомана, например, е кристален разтвор на въглерод в желязо).

Като цяло, терминът Разтворът се отнася до течна система.

В зависимост от естеството на разтворите на разтворителя може да бъде:

# 8213; неводен (алкохол, бензен, и т.н.).

Според вида на веществото в разтвора бяха разпределени в:

# 8213; електролити (вещества, които в разтвор или стопят дисоциират на йони и провеждане на електрически ток);

Според съдържанието на разтвора на разтвореното вещество, са:

# 8213; Концентрирана (масова част на разтвореното вещество е повече от 30%).

Въпреки това, границите между разредени и концентрирани разтвори са условни. Например, за се счита концентрирана сярна киселина, за да се разтвор, съдържащ 96 грама на H 2SO 4. за азот - 63 гр HNO3. за солна - 37 г солна киселина в 100 г вода.

В зависимост от разтворите на водороден йон концентрация може да бъде:

# 8213; кисел (рН<7);

# 8213; неутрален (рН = 7);

# 8213; алкална (рН> 7).

Чрез способността за разтваряне вещества съгласно дадените условия в специфично тегло решения разтворители са:

-- ненаситен (разтвор, където все още някои количество от разтвореното вещество може да се разтвори при тези условия);

-- наситен (разтвор, в който разтвореното вещество при тези условия, максималната концентрация достигна и вече не е разтворим); утайка от веществото е в равновесие с веществото в разтвора;

-- свръхнаситен (разтвор, съдържащ дадените условия голяма разтвореното вещество от наситен разтвор на излишък вещество се утаява лесно). Обикновено, свръхнаситен разтвор се получава чрез охлаждане на разтвора наситен при по-висока температура (свръхнасищане). Преситения решение е много нестабилна. Разбъркване, разклащане, добавяне на сол зърна може да предизвика кристализация на излишната сол и прехода към наситен стабилно състояние.