Киселинен остатък - голяма енциклопедия на нефт и газ, хартия, страница 2
киселина остатъчен
Ако киселина Остатъкът прилага за разцепване на сол има ясно изразена тенденция за образуване на връзки с нейонен двувалентна платина на повишена здравина, настоящото реакцията не спира образуването на диамин, и други потоци надолу към tetratsidosoedineniya. Получената [PtX4] 2 - йон с излишък от I [a4Pt] 2 може да се получи слабо разтворимо съединение PtJPtXJ. [16]
Валенцията киселинен остатък трябва да бъде написана на линията, както се прави в този пример не се забравя, което показва валентността се отнася до цялата Остатъкът киселина като цяло, а не на отделните атоми в нейната структура. [17]
Валентността на остатъка определя от броя на киселинни водородни атоми, които трябва да се изваждат от киселинните молекули да се получи. [18]
Ion H2PO4 киселинен остатък - ottorgnuvshiysya има тенденция да го издърпа обратно на протона и протона в следващия момент може да се върне към него; дисоциация започнала, но не завърши или не е извършено. [19]
Ion киселинен остатък HCO3 - носи един отрицателен заряд, така калциев бикарбонат трябва да има формула Са (NPHS) R, тъй като калциев йон има 2 положителни заряди. [20]
Заглавие киселинен остатък се извлича от Латинско име елемент образуване киселинен остатък. Сяра, например, има латински името на сяра. [21]
Заглавие киселинен остатък се извлича от Латинско име елемент образуване киселинен остатък. Сяра, например, има латински името на сяра. [22]
Ion HgPO киселинен остатък се появява тенденция за-uvshiysya разкъсан от него обратно към протона и протона в следващия момент може да се върне към него: дисоциация започнал, но не завърши, или просто не се осъществява. [23]
В този случай киселина радикал е заместен с хидрокси. [24]
Ас - киселинен остатък (от английски език, киселина - киселина); х - броят на водородните атоми равен на валенцията на киселинния остатък. [25]
Ас - киселинен остатък (от английски думи киселина - киселина); х - броят на водородните атоми равен на валенцията на киселинния остатък. [26]
Comp - киселинен остатък Eona-комплекси), при което последните йони се титруват не Balnd 1, и силно оцветени Mglnd йони, и променят цвета си в края на титруването е доста маркирана. [27]
Често киселина сол Остатъкът се препоръчва да включва азот - кислород -, сяра и други функционални групи, които повишават стабилизиращото действие. [28]
Какво е името киселинен остатък водороден сулфид и някои заряд носи върху себе си. [29]
Отрицателни йони киселина SO4 остатък, 2Н свързване с положителни водородни йони - образува сярна киселина HjSCU, който се освобождава в електролита. [30]
Страници: 1 2 3 4