Карбонова киселина и нейните соли

телевизия На капки разтвор на К 2 Na2 CO3 или NaHCO 3 капки се прибавя разредена солна киселина (или други). Енергично отделяне на газ: което при преминаване през вода вар или баритин наблюдава помътняване на последния, поради образуването на калциев карбонат или барий.

1.Karbonaty умерено разтворима във вода, с изключение на: калиев карбонат, натриев карбонат, амониев карбонат - К 2СО 3. Na2 CO3. (NH4) 2 CO3.

2.Gidrokarbonaty лесно разтворими във вода от натриев карбонат.

3.Vsledstvie хидролиза разтвори на карбонати и бикарбонати са алкална реакционна среда.

4. При нагряване карбонати лесно се разлагат до съответните метални оксиди и силициев диоксид, карбонати на алкални метали, с изключение на тази стопилка без разлагане.

5. При нагряване хидрогенкарбонати трансформирани в карбонати.

6.Kachestvennaya реакция: реагенти в карбонат и бикарбонат йони е киселина, която се разлага всички соли на въглеродна киселина с бързо генериране на въглероден оксид (IV), който при преминаване през вода вар или барит наблюдава помътняване последния, поради образуването на калциев карбонат или барий.

7.Primenenie в народната медицина и икономия на въглерод и неговите съединения.

Използването на соли на въглеродна киселина.

Лекарството се използва NaHCO 3 на натриев хидрогенкарбонат. вътрешността на прахове, таблетки и разтвори при висока киселинност на стомашния сок, пептична язва: в лекарства като отхрачващо.

2% разтвор на киселина са в контакт на плата за измиване на лигавиците.

8.Kremniy.Rasprostranenie в природата. Силиконовата оксид (IV). Silicic kislota.Silikaty.

За първи път под формата на елементарен силиций е бил произведен през 1823 г. от изключителна шведския химик Берцелиус.

Силиконовата се разпределя в природата под формата IV SiO2 силициев оксид (силициев диоксид или силициев анхидрид). Silica се намира под формата на пясък, кварц. Друга група от природни съединения съдържат силиций силикати - силициеви производни. Най-честите алуминиеви силикати, които включват, например, глина (каолин) - Al2 О3 * 2 SiO2 * Н 2О

Силиконовата образува две алотропна модификации: кристален и аморфен.

SiO2 - силициев диоксид (IV), във вода, практически неразтворим. От киселините това deystviet само флуороводородна киселина.

След подкисляване на водния разтвор Na2 SiO3 безплатно разпределени силициева киселина: т 0

Силициева киселина е много слаба киселина, въглена слабите.

Солите на силициева киселина - силикати изключение силикати на алкални метали са неразтворими във вода.

Водни разтвори на Na2 SiO3 и К2 SiO3 наречени течност стъкло и се използва за получаване на киселинно-устойчиви цимент и бетон.

Обикновена стъкло (прозорец) се произвежда чрез сливане на силициев диоксид (бял пясък) с варовик и сода.

При замяна на сода поташ Na2 CO3 K2 CO3 усилено стъкло (химически съдове, химическа техника).

Кварцово стъкло се получава чрез топене на кварц SiO2 в електрически пещи в т 1,755 0 ° Това стъкло е силно прозрачен за ултравиолетови и инфрачервени лъчи. Това свойство се основава на използването на кварцово стъкло за производството на живачни лампи, използвани в медицината като източник на UV лъчи.

Стъкло обикновено се считат за вещества неразтворими във вода. Въпреки това, след продължително действие на вода по обичайния стъклото частично вода извлича натриев силикат. Ако, например, в разклаща ожулена стъклен прах с вода и след това се добавят няколко LB / фута, течността става розово установяване на алкална реакция (поради хидролиза Na2SiO3).

9.Obschaya характеристика на група III елементи на основната подгрупата тях PSKHE. DI Менделеев. Борен: характеристики Бор въз основа на своята позиция в PSKHE, от гледна точка на теорията на атомната структура, степента на окисление, поява в природата, биологичната роля, физически и химически свойства на.

Бор и алуминий - елементите на основната подгрупата на третата група. Тяхната електронна конфигурация:

бор: 1s 2s 2 2 2p 1

алуминий: 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3P 1

Външни електронен слой съдържат три електрон, две от които са сдвоени S-електрон и един р-електрон. Следователно, в нормално състояние спокоен глас трябва да бъде валентност 1, което съответства на степента на окисление на съединения 1. Въпреки това, съединения, където бор и алуминий показват нестабилна окисление 1.

При възбуждане на една от S-електроните прехвърлени на свободен р-клетка, т.е. на външните електрони обвивка стане несдвоен. Това състояние съответства на валентността на 3, и съединенията, показани в окисляване състояние +3.

Борен е значително различен от алуминий и показва много прилики с силиций. Този така наречен диагонал сходство - бор и силиций се поставят в периодичната таблица на химичните елементи DI Менделеев диагонално един до друг.

Борен образува три ковалентни връзки с атоми на други елементи. В зависимост от естеството на последната, борния атом могат да образуват друг донор-акцептор връзка, при условие че р-орбиталния на електронната двойка от друга атом. По този начин, борни съединения показва валентност на три или covalency равна на четири.

При движение по продължение на натриев към магнезий алуминий и се увеличава след ядрени заряда, и радиусът на атом намалява. Съответно, йонизационна енергия се увеличава и намалява metallicity елементи. Следователно, алуминий е метална по-малко активни от оставя да престои магнезий и натрий. Според свойствата напомнят за берилий.